內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗十三敖包鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗十三敖包鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強，所以從上到下，單質的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。2.下列對于硝酸的認識，不正確的是

A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、銅與硝酸的反應屬于置換反應C、硝酸可氧化Fe2+

D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B3.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B4.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．點評：本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大5.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質可能有:①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤加聚反應A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C略6.將30mL

0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.05mol·L-1

C.0.04mol·L-1

D.0.03mol·L-1參考答案：D硫酸根離子的物質的量為：0.03*0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L。7.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學能轉化為電能

B．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2OC．該電池中電極b是正極

D．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a參考答案：D略8..．關于lll號元素的下列說法正確的是(

)A．111號元素的質量數(shù)為lll

B．1ll號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素

D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族參考答案：B略9.下列實驗操作正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略10.從平時的學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A.除去CO的CO2

B.萃取時振蕩混合液C.稀釋濃硫酸

D.向試管中滴加液體參考答案：B【詳解】A．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，否則易導致氫氧化鈉溶液被排出而達不到實驗目的，A錯誤；B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，B正確；C．量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，C錯誤；D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查實驗方案評價，涉及實驗基本操作，同時該題側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握操作方法，易錯選項是D，很多同學往往害怕溶液會滴到試管外面而將膠頭滴管伸入試管中，只有氫氧化亞鐵的制備中將膠頭滴管伸入試管中的液面下，為易錯點。11.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D12.下列化學用語表示正確的是

（

）A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式

CH2CH2

D．氯原子的結構示意圖

參考答案：B略13.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是(

)A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1B.Na2O2分別與水、CO2反應,產生相同量的O2時,需要水和CO2的物質的量相等C.Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑D.Na2O2與SO2的漂白原理相同參考答案：B【詳解】A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；B.Na2O2與水、CO2反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，故D錯誤。故選B。14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為9NAC．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：A略15.2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是(

)A．碘元素的質子數(shù)為131

B．食用加碘鹽能防止一切核輻射C．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求

D．核反應屬于化學變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作②的名稱為

，此操作需要用到的玻璃儀器有

。（2）試劑a的化學式為

，固體B的化學式為

。（3）寫出加入試劑b的化學方程式

。參考答案：（1）過濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑試題解析：操作②是固液分離，名稱為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將BaCl2轉化為BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結晶得BaCl2固體B。(其實該實驗并不成功，因過量的K2CO3和KCl一起都在固體C中，應再加鹽后蒸發(fā)、結晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學興趣小組根據(jù)反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿