高中化學(xué) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

高中化學(xué)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一頁，共二十頁，2022年，8月28日物質(zhì)的量氣體摩爾體積欄目順序●請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)內(nèi)容返回課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練真題重組集訓(xùn)規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時(shí)作業(yè)第二頁，共二十頁，2022年，8月28日結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引熱點(diǎn)突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“五個(gè)陷阱”1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法是否正確：(1)(2012·廣東高考，11D)常溫常壓下，22.4LNO2和CO2混合氣體2NA個(gè)O原子(

)(2)(2012·課標(biāo)全國卷，9A)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA(

)√×解析：(1)常溫常壓下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，應(yīng)小于1mol，故O原子數(shù)應(yīng)小于2NA個(gè)，(1)錯(cuò)。(2)由于NO2、CO2分子中均含有2個(gè)O原子，故1molNO2和CO2的混合氣體中一定含有2NA個(gè)，(2)對(duì)?！久麕煔w納】(1)考查氣體摩爾體積適用條件①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。②物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件影響。規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第三頁，共二十頁，2022年，8月28日(3)(2012·廣東高考11A)常溫常壓下，4gCH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵(

)(4)(2012·新課標(biāo)全國卷9C)常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA(

)(5)(2012·新課標(biāo)全國卷9D)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)熱點(diǎn)突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“五個(gè)陷阱”√√×結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》【名師歸納】(2)考查物質(zhì)的組成①特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。②物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中微粒數(shù)：如N2、CO、C2H4等。第四頁，共二十頁，2022年，8月28日(6)(2012·廣東高考11B)1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(

)(7)(2012·廣東高考11C)1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-(

)(8)(2010·浙江高考8D)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+(

)熱點(diǎn)突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“五個(gè)陷阱”×

××解析：(6)1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，(6)錯(cuò)。(7)HCO3-在溶液中既電離又水解，1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-個(gè)數(shù)小于0.1NA，(7)錯(cuò)。(8)由于Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，故溶液中含有的Fe3＋數(shù)應(yīng)小于0.1NA，(8)錯(cuò)?！久麕煔w納】（3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析。如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。(4)考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。(5)考查一些特殊的反應(yīng)如二氧化氮和四氧化二氮間的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)。[名師提醒]

1molFeCl3溶于水后完全水解為Fe(OH)3膠體，其中Fe(OH)3膠體粒子遠(yuǎn)小于NA個(gè)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第五頁，共二十頁，2022年，8月28日思維模型：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

2．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A．4

B．3C．2D．1解析：n(CO32-)＝0.015L×2mol·L－1＝0.03moln(Mn＋)＝0.04L×0.5mol·L－1＝0.02mol由于Mn＋與CO32-形成的沉淀呈電中性，有關(guān)系式2Mn＋～nCO32-故得：0.02mol∶0.03mol＝2∶n，n＝3

B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第六頁，共二十頁，2022年，8月28日思維模型：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

3．[2012·新課標(biāo)全國卷26(1)]某實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值。[名師歸納]

計(jì)算的一般步驟(1)將已知物質(zhì)的其他物理量轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)的量表示。(2)正確寫出化學(xué)方程式或關(guān)系式。(3)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。(4)將所求物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為題目所求物理量。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第七頁，共二十頁，2022年，8月28日1．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)考查氣體摩爾體積的適用條件①(2012·江蘇高考,8C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA(

)②(2012·江蘇高考,8D)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(

)③(2011·廣東理綜,9C)常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子(

)④(2009·上海,12C)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g(

)⑤(2009·福建理綜,8D)標(biāo)況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA(

)⑥(2010·四川理綜7A)標(biāo)況下，22.4L二氯甲烷分子數(shù)約為4NA個(gè)(

)⑦(2010·上海，7D)標(biāo)況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA(

)一、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考查XXXXXXX結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第八頁，共二十頁，2022年，8月28日(2)考查物質(zhì)的組成①(2012·新課標(biāo)全國卷，9B)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(

)②(2012·四川高考，7B)常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA（）③(2011·新課標(biāo)全國卷，7B)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（）④(2010·江蘇，5B)1mol羥基中電子數(shù)為10NA(

)⑤(2010·上海，7B)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA(

)⑥(2011·新課標(biāo)全國卷，7A)1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子(

)⑦(2009·廣東，6B)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(

)⑧(2010·福建理綜，7B)標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子(

)⑨(2009·浙江理綜8C)58.5gNaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子(

)一、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考查X√

XXXX

√√√結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第九頁，共二十頁，2022年，8月28日(3)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目①(2012·江蘇高考，8A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(

)②(2011·大綱全國卷，12D)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子(

)③(2011·江蘇，8D)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(

)④(2011·海南，10B)1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(

)⑤(2010·福建理綜，7C)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)⑥(2010·江蘇，5C)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(

)一、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考查XXXX

√√結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十頁，共二十頁，2022年，8月28日(4)考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解①(2011·廣東理綜，9B)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－(

)②(2011·海南，10C)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA(

)③(2011·海南，10D)10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA(

)④(2009·廣東，6D)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋(

)⑤(2009·浙江理綜，8D)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA(

)一、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考查X√

XX

√結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日一、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考查XXX

(5)考查一些特殊反應(yīng)①(2012·四川高考，7C)50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(

)②(2012·四川高考，7D)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(

)③(2012·廣東高考，8C)1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子(

)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日二、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

2．(2011·大綱全國卷Ⅰ，12)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)解析：該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由＋2升高到＋3、鉻的化合價(jià)由＋6降低到＋3。由原子守恒知B選項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nxmol，轉(zhuǎn)移電子3nxmol，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒知D選項(xiàng)正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋3x)mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。A結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日二、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

3．(2012·四川高考13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說法不正確的是(

)A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生NO在標(biāo)況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol答案：B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日閱卷現(xiàn)場(chǎng)：考查物質(zhì)的量常見錯(cuò)例剖析【典例1】下列敘述正確的是(

)A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17gB．1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)微粒數(shù)相同D．1molH2含有2molH和2mole－常見錯(cuò)誤：選C正確解答：選D。因?yàn)镠2是雙原子分子，一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子、2個(gè)電子，故1molH2含有2molH和2mole－。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日閱卷現(xiàn)場(chǎng)：考查物質(zhì)的量常見錯(cuò)例剖析

【典例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子數(shù)為2NAB．常溫常壓下7.1gCl2含有Cl2分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAD．0.1mol—OH含有的電子數(shù)目為NA常見錯(cuò)誤：選D正確解答：選B。7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則Cl2的分子數(shù)為0.1NA，不受外界溫度、壓強(qiáng)的影響，注意克服思維定勢(shì)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日［課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練］1．N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣

體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有

麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑

氣和二氧化碳，