高二會考實驗1課件

2012屆高二會考復習第一單元化學實驗2012-11-28一、常見的化學儀器過濾蒸發(fā)蒸餾萃取、分液1.常見儀器---計量儀器1..反應器和容器

①.可直接加熱類:

試管,坩堝,蒸發(fā)皿②.隔網(wǎng)可加熱類:

燒杯,燒瓶,錐形瓶③.不能加熱類:

量筒

集氣瓶,試劑瓶,滴瓶,啟普發(fā)生器普通漏斗長徑漏斗分液漏斗液封干燥管干燥器洗氣瓶（長進短出）集氣瓶（排液體時短進長出）排液法測氣體體積試管主要用途:

1.少量試劑的反應容器;2.配制少量的溶液;3.收集少量氣體;4.作簡易氣體發(fā)生裝置

注意事項:

1.裝液不超過1/2,加熱不超過1/3;

2.加熱時用試管夾,并擦干外壁;

3.加熱液體,試管口不對人,傾角45度;

4.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱;

5.振蕩試管時,用拇指,食指和中指拿住管口1/3處,腕動臂不動.

①.可直接加熱類:坩堝主要用途:高溫灼燒固體

注意事項:

1.可直接用火灼燒至高溫;

2.灼燒時放在泥三角上;

3.灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取,避免驟冷;

4.定量實驗時應在干燥器中冷卻,一般可在石棉網(wǎng)冷卻三腳架

蒸發(fā)皿

主要用途:

1.溶液的蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶;

2.也可用于烘干固體

注意事項:

1.所盛液體不超過容積的2/3;

2.加熱時放在鐵圈或泥三角上;高溫時用坩堝鉗夾取,不能驟冷;

3.加熱到有大量固體析出時停止加熱,用余熱蒸干

表面皿研缽燒瓶主要用途:

分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種.

一般作為加熱情況下有多量液體參加的反應,也可作氣體發(fā)生裝置.

平底燒瓶一般不適宜長時間加熱使用.蒸餾燒瓶多用于液體的蒸餾或煮沸

注意事項:

1.加熱前外壁擦干墊石棉網(wǎng);2.加熱時盛液量不超過容量1/3;

3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片

錐形瓶主要用途:

1.常用于滴定操作;2.用于配制氣體發(fā)生器或餾出物的接受器;3.可用于加熱液體物質(zhì)

注意事項:

1.盛液體不可太多,以利于振蕩;2.加熱時墊上石棉網(wǎng);3.滴定時只振蕩不能攪拌

啟普發(fā)生器主要用途:中學主要制CO2,H2S,H2.

1.不溶于水的塊狀固體與液體反應,2.不需加熱,3.生成的氣體難溶或微溶于水,4.放熱不能太多.注意事項:1.最大優(yōu)點是隨開隨停;

2.不用于強熱或劇烈產(chǎn)生氣體的反應;3.添加液體量以能剛好浸沒固體為度;

4.使用前進行氣密性檢查③.不能加熱類:123456×√√√√√判斷下列裝置可否作為啟普發(fā)生器

量筒主要用途:粗略量取液體的體積(精確度≥0.1ml)注意事項:

1.選用與所量體積相應規(guī)格的量筒;

2.平視讀數(shù);3.不做反應容器,不能加熱或量取熱溶液,不用于稀釋;

4.對濃度要求嚴格時,量筒要先水洗后潤洗;5.殘留液體不要洗出

（與容量瓶刻度時相似）；6.無零刻度，讀數(shù)下小上大。

測量器:若選用太大的量筒，則導致（1）讀數(shù)誤差大（2）殘留液體多容量瓶主要用途:配制一定準確濃度的溶液（標有刻度線、容積、適用溫度）

注意事項:

1.選定與欲配體積相同的容量瓶;2.檢漏(請同學書面表達)

3.當液面離刻度線2~3cm處時,改用膠頭滴管滴加到凹液面與刻度線相平;

4.不能加熱,不能直接溶解溶質(zhì);

5.不能長期保存試劑,應及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,并洗滌干凈6.常用有50、100、250、1000mL等規(guī)格

㈡.常用試劑保存實例1.NaOH,Ba(OH)2P2O5,CaC2,Na2O2等均易吸水或與CO2反應,應密封保存,且用橡皮塞2.濃硫酸只能用玻璃塞,不能用橡皮塞或軟木塞3.濃硝酸,溴水(用水液封),AgNO3,AgX,雙氧水見光或受熱易分解,用棕色瓶保存于低溫處4.氫氟酸保存在塑料瓶中,不能用玻璃瓶5.過氧化鈉保存在鐵筒內(nèi)6.白磷保存在冷水中，切割時在水中進行7.鉀,鈣,鈉等保存在煤油中,而鋰保存在石蠟里3.常見儀器---熱源酒精噴燈氣體4.常見儀器---試劑保存儀器固體液體細口瓶集氣瓶滴瓶廣口瓶6.常見儀器---其他儀器【小結(jié)】常用儀器在操作時“量”的控制

①試管夾持位置離管口為全長的1/3處；②試管盛液量不超過容積的1/2，加熱時不超1/3;③燒瓶、燒杯盛液量一般不超過容積的2/3，燒

杯加熱時不超過容積的1/2;④蒸發(fā)皿蒸發(fā)時液體不超過2/3;⑤向酒精燈里添加酒精，不能超過酒精燈的2/32、藥品的取用和保存:

實驗室里很多藥品是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（1）嚴格遵照規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。

節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品,。沒有說明用量，一般按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。

剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，放入指定的容器內(nèi)。三、化學實驗的基本操作（2）固體藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。2、藥品的取用和保存:三、化學實驗的基本操作（3）液體藥品的取用取用較多量液體時可用直接傾注法：

注意：1、防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。2、一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。2、藥品的取用和保存:三、化學實驗的基本操作（4）幾種特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉等活潑金屬：

在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷：著火點低（40℃），空氣中易緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴：有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘：易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。2、藥品的取用和保存:固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥廣口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。3、試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（F）氫氧化鈉：（E）濃硝酸、硝酸銀：見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（4）幾種特殊試劑的存放2、藥品的取用和保存:一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。檢驗溶液性質(zhì)檢驗氣體的性質(zhì)注意：4、溶液的配制：（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液:計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量筒量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.三、化學實驗的基本操作（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再顛倒搖勻。

4、溶液的配制：計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。5．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體，燒杯尖嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

找出圖中的錯誤！三、化學實驗的基本操作6．蒸發(fā)和結(jié)晶:

結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物?！咀⒁狻竣偌訜嵴舭l(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。三、化學實驗的基本操作7．蒸餾：

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾?！静僮鲿r要注意】①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。三、化學實驗的基本操作8．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：（1）與原溶液中的溶劑互不相溶；（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶劑。三、化學實驗的基本操作在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。10．滲析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

三、化學實驗的基本操作化學實驗圖庫

典型例題：[例1]用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）。A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較C

例[2]下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）。A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平準確稱量0.01g某固體試劑E.稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中C、D[例3]不能用水浴加熱的實驗是（）。

A.苯的硝化反應B.銀鏡反應C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯D分析與解答：

苯的硝化反應在50℃－60℃時進行；乙醛的銀鏡反應在50℃－60℃的情況下發(fā)生；制酚醛樹脂的實驗在80℃左右進行，實驗室制乙烯要在170℃下進行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。

[例4]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（）。A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸B

A、久置的濃硝酸顯黃色：4HNO3=4NO2+O2+2H2OB、硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，而使溶液顯黃色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O

C、久置的KMn04溶液，在酸性溶液中緩慢分解，顯黃色：4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。D、工業(yè)鹽酸呈黃色，是因為含有Fe3+雜質(zhì)。分析與解答：

[例5]準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）。（1996年上海市高考題）A.50mL量簡B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管C

分析與解答：

量筒是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。堿式滴定管的下端是一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，所以要用酸式滴定管。

[例6]先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)