高一化學(xué)必修二期中考試試卷

廣州二中2015—2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)命題人：高一化學(xué)備課組2016．04．28本試卷共8頁(yè)，24小題，滿分為100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色筆跡的鋼筆或署名筆將自己的姓名和考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案，答案不可以答在試卷上。3．非選擇題一定用黑色筆跡的鋼筆或署名筆作答，答案一定寫在答題卡各題目指定地區(qū)內(nèi)的相應(yīng)地點(diǎn)上；如需變動(dòng)，先劃掉本來的答案，而后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的，答案無效。4．作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效。5．考生一定保持答題卡的整齊?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。第一部分選擇題（50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Zn-65一、單項(xiàng)選擇題（包含20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）1、在人類生產(chǎn)、生活所需能量日趨增加的今日，研究化學(xué)反響及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源擁有十分重要的意義。以下說法中不正確的選項(xiàng)是．任何化學(xué)反響都陪伴著能量的變化B．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反響物的總能量高于生成物的總能量，反響開釋能量D．若化學(xué)鍵形成時(shí)開釋的能量小于舊化學(xué)鍵被損壞時(shí)需要汲取的能量，反響汲取能量2、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不一樣的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3、以下反響不行用于設(shè)計(jì)原電池的是A．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O+6H2O=4Al(OH)32高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第1頁(yè)共8頁(yè)4、以下說法正確的選項(xiàng)是A．堿性：LiOH>NaOH>KOHB．金屬活動(dòng)性：Na>Fe>CuC．與酸反響時(shí)Al能失3e-，Mg失2e-，因此Al的金屬性強(qiáng)于MgD．Ba不易與水反響放出H25、以下各反響的能量變化分別用以下形式的表示圖表示，此中正確的選項(xiàng)是6、Cu—Zn稀硫酸構(gòu)成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子經(jīng)過時(shí)，理論上兩極的變化是A．鋅極反響：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2B．銅極反響：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25gC．電流由鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．溶液中SO42-移向銅極7、反響3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反響的均勻速率υ為—1—1A．υ(X)＝0.05molL··minB．υ(Y)＝0.10mol—1—1L··min—1·min—1C．υ(Z)＝0.10molL·D．υ(W)＝0.05mol—1—1L··s8、以下對(duì)于化學(xué)鍵的說法中，正確的選項(xiàng)是．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間．由非金屬元素構(gòu)成的化合物不必定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里．化合物分子里的化學(xué)鍵必定是極性鍵9、以下物質(zhì)中只含有極性鍵的是A．H2B．KOHC．H2OD．Na2SO4高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第2頁(yè)共8頁(yè)10、某原電池的總反響是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，則該原電池的構(gòu)成正確的選項(xiàng)是ABCD正極ZnZn碳棒Cu負(fù)極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCl224CuSO4ZnCl2HSO11、研究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol/L)反響過程中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混淆前溫度/℃混淆后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混淆后的溫度將低于25.1℃B．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混淆后的溫度將低于16.2℃C．Na2CO3溶液與鹽酸的反響是吸熱反響D．NaHCO3溶液與鹽酸的反響是放熱反響12、以下相關(guān)堿金屬銣(Rb)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A．Rb2CO3易溶、易電離B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．氫氧化銣和鹽酸反響的離子方程式是OH-+H+2HO13、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，表示圖以下。該電池工作時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．H2O2是電池反響的氧化劑B．石墨發(fā)生氧化反響C．Mg電極是該電池的正極D．溶液中電子向正極挪動(dòng)高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第3頁(yè)共8頁(yè)14、短周期元素A、B、C的地點(diǎn)以下圖，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素A、B、C挨次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si15、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份同樣體積同樣物質(zhì)的量濃度且過度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少許的CuSO4溶液，以下各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，此中正確的選項(xiàng)是16、必定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反響的影響以下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．在20min～25min之間，pH=10時(shí)R的均勻降解速率為-1-10.04molL··minB．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的開端濃度越小，降解速率越大D．在0min～50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解率（降解量除掉開端量）相等17、可逆反響3H2(g)＋N(g)2NH3(g)達(dá)到均衡的標(biāo)記是2A．H2、N2、NH3的濃度相等B．H2、N2、NH3的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolH2，同時(shí)耗費(fèi)nmolN2D．混淆氣體的質(zhì)量不再改變高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)18、A、B、C、D、E為原子序數(shù)挨次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則以下說法正確的選項(xiàng)是A．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性E>D>BC．A與B形成的化合物在反響中只好作復(fù)原劑D．A分別與其余四種元素形成的化合物必定是共價(jià)化臺(tái)物19、以下表達(dá)中必定能說明A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，A作負(fù)極D．A能與B的化合物溶液反響20、為了說明影響化學(xué)反響快慢的要素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為結(jié)論不正確的選項(xiàng)是．將形狀、大小均同樣均打磨過的鎂條和鋁條與同樣濃度的鹽酸反響，鎂反響得快B．在同樣條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與同樣濃度的鹽酸反響，大理石粉末反響快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照能夠加速濃硝酸的分解D．兩只試管中分別加入同樣質(zhì)量的氯酸鉀，此中一支試管中再加入少許二氧化錳，另一支加熱，比較得出催化劑對(duì)速率影響更大高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)第二部分非選擇題（50分）三、非選擇題：本大題共4小題，共50分。按題目要求作答。21、（12分）從海水中能夠獲取淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（一）海水淡化的方法主要有（只填一種）。（二）從海水中提取溴和鎂的流程以以下圖所示：（1）提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反響的離子方程式是；②中SO2表現(xiàn)（填“氧化”“復(fù)原”“酸”“堿”）性；二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為。（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是（填化學(xué)式）；請(qǐng)從節(jié)儉能源，提升金屬鎂的純度剖析，以下最適合的冶煉的方法是（填字母）。A.B.C.D.（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會(huì)生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反響的化學(xué)方程式。22、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的地點(diǎn)，用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的次序是（用元素符號(hào)表示）_________________。高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的次序是（用化學(xué)式表示）_______。(3)①、⑤、⑥陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)的次序是（用離子符號(hào)表示）。①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出此中一種化合物的電子式：________________。由表中兩種元素的原子按1∶1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。a．MnO2b．FeCl3c．NaSO3d．KMnO42由表中元素形成的常有物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為___________________________________，23、（12分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程以下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)理pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH＋4經(jīng)過兩步反響被氧化成NO－3。此中第一步反響的能量變化表示圖如右圖：①第一步反響是反響(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依照是。②第二步反響在空氣中進(jìn)行，請(qǐng)寫出反響的離子方程式。（3）過程Ⅲ：必定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-復(fù)原成N2。若該反響耗費(fèi)32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子(CH3OH中氧的化合價(jià)：－2，氫的化合價(jià)：+1，反響過程中O、H不變價(jià))，則反響的氧化產(chǎn)物是，參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。高一下學(xué)期期中化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)24、（12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少許硫酸銅溶液可加速氫氣的生成速率。請(qǐng)回答以下問題：1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有_______________________；2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相像作用的是___________________；（3）要加速上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采納的舉措有_______________（答兩種）；4）為了進(jìn)一步研究C