高一化學(xué)原電池練習(xí)題87(附答案)

高一化學(xué)原電池練習(xí)題

一、單選題1.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

)A.原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中,正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑2.有一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B.鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過(guò)程中向正極做定向移動(dòng)D.總反應(yīng):3.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極4.某原電池裝置如圖所示,陽(yáng)離子交換膜電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)為B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子5.通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：B．b極上的電勢(shì)比a極上的電勢(shì)低C．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD．電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)域的pH降低6.目前比較熱門(mén)的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3=2＋OH－＋H2O?，F(xiàn)以Al-H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，b、c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()裝置1裝置2A．裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜B．電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋8OH－=＋N2↑＋6H2OC．電解時(shí)，電流的流動(dòng)路徑：Al極→導(dǎo)線→d極→電解質(zhì)溶液→c極→導(dǎo)線→b極D．通電5min后，若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g，則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7.一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)為B.電池的總反應(yīng)為C6H12O6+24+6H2O=6CO2↑+24+24H+C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”D.若將“K3Fe(CN)6溶液”改為“O2”，當(dāng)有22.4LO2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置CO2CLi2CO3Li2CO3CO2O2。下列說(shuō)法中正確的是()A.該電池放電時(shí)，Li+X方向移動(dòng)B.0.4mol4.48LCO2C.4mol1molCD.9.反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，下列敘述正確的是()A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．Ag作負(fù)極，Cu作正極C．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)10.下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)11.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為D．放電過(guò)程中通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)13.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A.有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C.離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活D.處理0.1mol時(shí)有1.4molH＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移14.某位科學(xué)家說(shuō):“甲烷是21世紀(jì)的新燃料。”甲烷作為燃料的用途之一就是制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)。以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.電池正極發(fā)生的反應(yīng):

B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng):C.固體電解質(zhì)里的的移動(dòng)方向:由正極流向負(fù)極D.向外電路釋放電子的電極:正極（即電子由正極流向負(fù)極）15.新型鋰一空氣電池具有能量大、密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()A.穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mol轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g,理論上將消耗11.2LD.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：16.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A.一定條件下,H2(g)+O2(g)可以轉(zhuǎn)化為H2O(g),H2O(g)分解也可以得到H2(g)+O2(g),該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量可通過(guò)下式估算:反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和一反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和17.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a電極為太陽(yáng)能電池的正極

B.產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=6H2O+CH3CH=CH2

C.裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-,理論上有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D.太陽(yáng)能電池的原理與原電池的原理相同二、實(shí)驗(yàn)題18.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色間體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體,洗滌后,______________________________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液,滴加溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_________________。(2)針對(duì)"溶液呈黃色",甲認(rèn)為溶液中有,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是____________________________________(用離子方程式表示),針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料:與生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生;假設(shè)b:空氣中存在,由于____________________________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生;假設(shè)c:酸性溶液中的;具有氧化性,可產(chǎn)生;假設(shè)d:根據(jù)_______________________________現(xiàn)象,判斷溶液中存在,可產(chǎn)生。③下述實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生的主要原因,實(shí)驗(yàn)II可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)I:向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)II:裝置如下圖。其中甲溶液是_______________________,操作及現(xiàn)象是___________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i~iii中濃度變化的原因:________________________________________。19.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_____________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是_________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________。20.電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。（1）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備一種新型多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的______（填“正"或“負(fù)"）極。當(dāng)有16.6gNa2FeO4生成時(shí)消耗ClO-的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；（2）電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)），其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。則丁為_(kāi)______；電解一段時(shí)間，當(dāng)產(chǎn)生0.1mol氣體甲時(shí)，通過(guò)離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_(kāi)____g。（3）用0.1032mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NaOH溶液的體積/mL待測(cè)稀鹽酸的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00根據(jù)表格計(jì)算c（HCl）=_______。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

參考答案1.答案：B解析：A、依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B、原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故C正確；

D、原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑，故D正確；

故選：B2.答案：B解析：放電時(shí)電子流向?yàn)椤柏?fù)極→導(dǎo)線→正極”，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰作負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。3.答案：D

解析：A.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C，當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):,陽(yáng)離子交換膜右側(cè)無(wú)白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替鹽酸,電池總反應(yīng)不會(huì)改變;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí),負(fù)極消耗0.01mol,右側(cè)正極生成0.01mol,左側(cè)溶液中應(yīng)有0.01mol移向右側(cè),約減少0.02mol離子。5.答案：A解析：6.答案：B解析：B．電極c為陽(yáng)極，堿性條件下，[CO（NH2）2]在陽(yáng)極失去電子生成氮?dú)夂?，所以電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，故B正確；7.答案：D解析：8.答案：C解析：A.電池放電時(shí)，Y極上CO2轉(zhuǎn)化為C

和Li2CO3，做正極，Li+向電極正極Y

方向移動(dòng)，故A錯(cuò)；B.電池充電時(shí)，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-2CO2↑+4Li++O2↑每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol.CO2，沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積。故B錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3CO3+4e-+4Li+C+2Li2CO3，所以每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC，故C正確；D.根據(jù)信息充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-2CO2↑+4Li++O2↑；故D錯(cuò)；答案：C。9.答案：C解析：原電池是由兩個(gè)半電池組成的，根據(jù)電池反應(yīng)式Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s）判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析：A．KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；B．Ag作正極，Cu作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大，正確；D．取出鹽橋后，該裝置屬于斷路，電流計(jì)的指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池原理10.答案：C解析：C．Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?＝Cu，故C正確；故選C.11.答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量,形成新鍵要放出能量,A正確;能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一,B正確;圖Ⅰ所示的裝置不是原電池,故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C不正確;圖Ⅱ所示的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故其為放熱反應(yīng),D正確。12.答案：D解析：A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B.充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為，B正確；C.放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為，C正確；D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：A.由圖可知，該電池中有機(jī)物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M電極為負(fù)極；氧氣和被還原，N電極為正極，所以M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，故A正確；B.由圖中信息可知，電池工作時(shí)，N極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為水，氫離子濃度減小，故N附近溶液增大，故B正確；C.由圖可知，離子濃度較大時(shí)，其去除率幾乎為0，因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性，可能會(huì)造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故C正確。D.處理1mol時(shí)需要6mol電子，但是同時(shí)也會(huì)有定量的氧氣得到電子，故從交換摸左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。14.答案：D解析：該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤。15.答案：A解析：A項(xiàng)，由圖示可得，放電時(shí)鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許通過(guò)，所以穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為,當(dāng)外電路中有1mole轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1mol，同時(shí)有1mol穿過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過(guò)2mol電子，理論上消耗0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則