2023年鹽類的水解教案其次課時(3篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年鹽類的水解教案其次課時(3篇)作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，往往要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面是我整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀共享，希望對大家有所幫助。

鹽類的水解教案其次課時篇一

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學生規(guī)律推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質〞的辯證唯物主義認識觀點。

培養(yǎng)學生擅長觀測、勤于思考的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解〞是電解質理論的組成部分，它屬于基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行，運用學生已有知識，從中挖掘出鹽類水解新知識的“生長點〞。

本節(jié)內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在透露鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、穩(wěn)定。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學生提供顯明的鹽類水解的試驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討試驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法透露兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規(guī)范要求和本卷須知，并加強訓練。最終，運用演繹法，探討鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

1、知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水〞，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又由于酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫式）

2、采用試驗探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗3-1]改為學生試驗，并增加一個演示試驗，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀測溶液顏色變化〞，這樣使學生通過試驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)〞鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3、對于“鹽類水解的本質〞，建議通過分析ch3coona、alcl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

4、對于“強酸強堿鹽不水解〞這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解〞只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和方程式時，要強調說明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“

〞號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑〞或“↓〞，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如alcl3）。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6、“影響鹽類水解的外界因素〞的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用試驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示試驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

7、對于“鹽類水解的利用〞，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

8、本節(jié)內容終止前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生把握，同時也教會學生。

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

在教師的指導下由學生完成下面的試驗，激發(fā)學生興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別參與3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

并記錄：

</sub

：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質是否一致呢？

這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來鹽類的水解及其實質。

同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：</sub水解離子方程式：</sub②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：</sub水解離子方程式：</sub②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

</sub</sub

由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中參與以下物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub2．判斷以下鹽類水解的表達中正確的是（

）

a．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

d．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3．物質的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類最多的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub4．以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a．

b．</subc．

d．</sub5．為了使溶液中的比值變小，可參與的物質是（

）

a．適量鹽酸

b．適量溶液

c．適量koh溶液

d．適量khs溶液

（四）總結、擴展

1．鹽類水解的實質

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）尋常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a．酸強于堿，顯酸性，如；

b．堿強于酸，顯堿性，如</subc．酸堿相當，顯中性，如</sub⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中參與由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中參與了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

鹽類的水解教案其次課時篇二

教學設計

1．采用試驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生興趣，調動學生積極性。（此試驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：

</sub：

教師設疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質是否一致呢？

2．鹽類水解實質

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并探討強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯(lián)系。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

（二）引入新課

1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從試驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實質是否一致呢？

3．點題

本節(jié)探討的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質：

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：</sub水解離子方程式：</sub②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

</sub</sub

由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中參與以下物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub2．判斷以下鹽類水解的表達中正確的是（

）

a．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

d．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3．物質的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類最多的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub4．以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a．

b．</subc．

d．</sub5．為了使溶液中的比值變小，可參與的物質是（

）

a．適量鹽酸

b．適量溶液

c．適量koh溶液

d．適量khs溶液

（四）總結、擴展

1．鹽類水解的實質

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）尋常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a．酸強于堿，顯酸性，如；

b．堿強于酸，顯堿性，如</subc．酸堿相當，顯中性，如</sub⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中參與由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。