高中化學(xué)選修2知識點總結(jié)

高中化學(xué)選修2知識點總結(jié)高中化學(xué)選修2知識點總結(jié)高中化學(xué)選修2知識點總結(jié)化學(xué)選修2《化學(xué)與技術(shù)》第一單元走進化學(xué)工業(yè)授課重點（難點）：1、化工生產(chǎn)過程中的基本問題。2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理。平衡搬動原理及其對化工生產(chǎn)中條件控制的意義和作用。3、合成氨的反響原理。合成氨生產(chǎn)的合適條件。4、氨堿法的生產(chǎn)原理。復(fù)雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分別和提純。知識概括：1反響原理原料選擇反響條件三廢辦理能量利用2反響原理

制硫酸造氣：S+O2==SO2(條件加熱)催化劑催化氧化：2SO2+O22SO3吸?。篠O3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸取。黃鐵礦：FeS2硫磺：S催化劑2SO2+O22SO3放熱可逆反響（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)變率）轉(zhuǎn)變率、控制條件的成本、實質(zhì)可能性。400℃～500℃，常壓。釩觸媒：V2O5廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O廢水：酸性，用堿中和廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。局部循環(huán)：充分利用原料熱交換：用反響放出的熱預(yù)熱反響物。制氨氣催化劑N2+3H2高溫高壓2NH3放熱、可逆反響（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)變率）反響條件：鐵觸媒400～500℃，10MPa～30MPa1、造氣：N:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分別出氮氣和液氧，沸點N－196℃，22H2－183℃；(2)將氧氣焚燒為CO2再除掉）。生產(chǎn)過程222H:水合碳氫化合物（生成H和CO或CO）2、凈化：防備催化劑中毒。1除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO33、氨的合成與分別：混淆氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混淆氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，節(jié)余原料氣體再送入合成塔。工業(yè)發(fā)展1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改良（磁鐵礦）3、環(huán)境保護廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。CO2－生產(chǎn)尿素、碳銨。三廢辦理廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)積淀、反吹回爐等。含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。3制純堿1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中NH+CO+HO==NHHCO3NaCl+NHHCO==NaHCO↓+NHCl32244334氨堿法△2、2NaHCO3NaCO+CO↑+HO↑2322（索爾維）缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2OCaCl2的辦理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。與氨氣生產(chǎn)結(jié)合起來：結(jié)合法、CO都來自于合成氨工藝；這樣NHCl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用NH324（侯德榜）NaCl利用率達96％。原料、降低成本、減少環(huán)境污染，資料：一、硫酸的用途肥料的生產(chǎn)。硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4；濃硫酸的氧化性。（1）2Fe+6HSO(濃)Fe(SO)+3SO2+6HO（鋁同樣）242432（2）C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2OS+2HSO(濃)3SO+2HO242222P+5H2SO(濃)2H3PO+5SO2+2HO442（3）H2S+HSO(濃)=S+SO2+2H2O242HBr+H2SO(濃)=Br2+SO2+2HO428HI+H2SO4(濃)=4I2+H2S+4H2O（4）2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O2FeS+6HSO(濃)=Fe(SO)3+2S+3SO+6HO242422（5）當(dāng)濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產(chǎn)生白色積淀。二、氨氣1、氮肥工業(yè)原料與酸反響生成銨鹽2、硝酸工業(yè)原料能被催化氧化成為NO4NH3+5O2=4NO+6H2O（Pt-Rh高溫）3、用作制冷劑易液化，汽化時吸取大量的熱三、純堿燒堿（學(xué)名氫氧化鈉）是可溶性的強堿。它與純堿并列，在工業(yè)上叫做“兩堿”。燒堿和純堿都易溶于水，呈強堿性，都能供應(yīng)Na＋離子。1、一般肥皂。高級脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過分的燒堿作用下進行皂化而制得的。若是直接用脂肪酸作原料，也能夠用純堿來取代燒堿制肥皂。第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用授課重點（難點）：1、天然水凈化和污水辦理的化學(xué)原理，化學(xué)再水辦理中的應(yīng)用和意義。硬水的消融。中和法和積淀法在污水辦理中的應(yīng)用。2、海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯堿工業(yè)的基本反響原理。從海水中獲得適用物質(zhì)的不同樣方法和流程。3、石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。3知識概括：方法原理混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等Al3++3H2O3H++Al(OH)3混凝法天然水

絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）。生活用水凈化過程：混凝積淀－過濾－殺菌硬水：含有很多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。的

不利于沖洗，易形成鍋垢，降低導(dǎo)熱性，局部過熱、爆炸。凈

暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2惹起的硬度。1、加熱法化學(xué)消融法永遠硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物惹起的硬度。化2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶于水但能與同電性離子交換＋重生：CaR2+2Na＋2NaR+Ca2+==CaR2+2Na==2NaR+Ca2+污物理法一級辦理：格柵間、積淀池等出去不溶解的污染物。預(yù)辦理。水（微）生物法二級辦理：除掉水中的可降解有機物和部分膠體污染物。處三級辦理：中和法－酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、CO2）理化學(xué)法積淀法－含重金屬離子的工業(yè)廢水（積淀劑，如S2-）氧化復(fù)原法。（實驗：電浮選凝集法）方法原理太陽照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。鹽田條件：地址（海灘、遠離江河入?？冢?、天氣。海水制鹽蒸發(fā)法（鹽田法）鹽的鹽田區(qū)分：貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池。利用苦鹵：分別出食鹽的母液。2NaCl＋2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑食鹽利用電解（氯堿工業(yè)）陽極：2Cl－－＝Cl2↑陰極：2H+－＝H2↑-2e+2e1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2海水提溴吹出法2、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br243、吸?。築r2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再用氯氣氧化氫溴酸。海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg海水提鎂詳細過程堿（貝殼）/過濾鹽酸干燥/電解蒸餾法、電解法、認識化學(xué)交換法海水提取重水化學(xué)交換法、吸附法化工目的分餾（常壓、把石油分紅不同樣沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，獲得汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油減壓）（物理）（C15~18）等輕質(zhì)油，但產(chǎn)量較低。石油裂化（化學(xué)）獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油。斷鏈。列解（化學(xué)）獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。關(guān)注問題提升焚燒熱效率，解決焚燒時的污染，分別提取化學(xué)原料。間隔空氣加熱。得焦?fàn)t氣（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芬芳干餾族化合物，進一步提取）、焦炭（金屬冶煉）等。氣化利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉(zhuǎn)變成可燃性氣體。C＋水把煤轉(zhuǎn)變成液體燃料的過程。煤直接液化：與溶劑混淆，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，獲得汽油、柴油、液化芬芳烴等。煤制油（內(nèi)蒙古）。間接液化：先轉(zhuǎn)變成CO和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原一碳化學(xué)料和燃料的化學(xué)。CO：煤CH4：天然氣。電解飽和食鹽水中。正陽失，負陰得。陽極：活性電極，放電次序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+5（1）在電解飽和食鹽水中，陽極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI-淀粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。2）若是交換電極：若是用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么能夠交換（反響不變）；但若是原來陰極用的是鐵棒，那么不能夠交換，若交換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H+2e-=H2；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會和陽極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反響，生成氫氧化亞鐵（白色積淀，不牢固馬上變成灰綠色，最后變成紅褐色）。（3）陽離子交換膜有一種特其他性質(zhì)，即它只贊同陽離子經(jīng)過，而阻攔陰離子平易體經(jīng)過，也就是說只贊同Na+經(jīng)過，而Cl-、OH-平易體則不能夠經(jīng)過。這樣既能防備陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混淆而惹起爆炸，又能防備Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸取，F(xiàn)e會變成鐵離子，進而進入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價錢關(guān)系。炭棒低價。而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而保護了鐵不變成鐵離子。其實負極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反響接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以采用炭棒。第三單元化學(xué)與資料的發(fā)展授課重點（難點）：1、硅氧周圍體的特別性，一些無機非金屬資料生產(chǎn)的化學(xué)原理。形成對化學(xué)與資料發(fā)展關(guān)系比較全面的認識。2、金屬冶煉的原理，金屬腐化的原理和防腐方法。電解、電鍍的原理。3、常有高分子資料的生產(chǎn)原理。知識概括：一、無機非金屬資料原料成分生產(chǎn)原理陶瓷粘土高溫?zé)撇Ａ⑸?、Na2SiO3高溫Na2SiO3+C傳統(tǒng)硅石灰石、CaSiO3Na2CO3+SiO2酸鹽材純堿O2CaCO3近似料石灰石、硅酸二三磨成粉－煅燒－加石膏等－水泥粘土鈣,鋁酸三粉磨鈣、鐵鋁酸鈣

性能、用途抗氧化、抗酸堿腐化、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術(shù)品光學(xué)玻璃、耐腐化玻璃，不同樣顏色玻璃。水硬性，用作建筑資料?；炷粒核唷⑸白?、碎石6碳化硅SiO2,CSiC+C高溫SiO↑2氮化硅高純Si、Si3N4高溫3Si＋2N2SiN4N233SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl單質(zhì)硅高純焦SiSiO＋2C高溫炭、石英↑新資料2砂=SiHCl3+H2高溫

構(gòu)造與金剛石相像，硬度大，優(yōu)秀磨料，性質(zhì)牢固，航天器涂層資料。熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)牢固，制造軸承、氣輪機葉片、發(fā)動機受熱面。半導(dǎo)體工業(yè)SiHCl3+H2Si+3HCl金剛石CH4C研磨資料CH=====C（金剛石）＋2H24其他新C60（新式貯氫資料）、超導(dǎo)資料等資料二、金屬資料金屬活動次序表：標出金屬冶煉的方法及范圍：原料裝置原理煉鐵鐵礦石、焦炭、高爐復(fù)原劑CO的生成：C+O2==CO2CO2+C==2CO石灰石、空氣生鐵形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO煉鋼生鐵氧氣頂降低C％:2C+O2=2CO2Fe+O2=2FeOFeO+C=CO+Fe吹轉(zhuǎn)爐除雜質(zhì):FeS+CaO=CaS+FeO脫硫增添合金元素：Cr、Mn、Ni煉鋁鋁土礦、純堿、電解槽鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O石灰、煤、燃料氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3油氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O電解氧化鋁：2Al2O3電解4Al+3O2↑冰晶石(Na3AlF6)－氧化鋁熔融液,少量CaF2陽極：6O2—12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al金屬腐化及防備：分類實例化學(xué)腐化氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫簡單氧化一層氧化皮金屬腐化原理原電池反響，比方鋼材吸氧腐化（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH-陽極Fe-2e-=Fe2+電化學(xué)腐化析氫腐化（酸性）：陰極2H++2e-=H2陽極Fe-2e-=Fe2+氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜金屬防腐方法鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不簡單發(fā)生化學(xué)變化的金屬，原理）電鍍7其他改良環(huán)境、犧牲陽極（原電池的負極）、外加電流等三、高分子資料分類：天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)合成高分子：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡膠合成方法舉例基本見解加成聚合反響聚氯乙稀：單體：聚苯乙烯：鏈節(jié)：縮合聚合反響滌綸、尼龍、酚醛樹脂聚合度：塑料分類構(gòu)造性質(zhì)舉例熱塑性線型溶解于一些有機溶劑，必然溫度范圍會消融、熔聚乙烯融，加工成形熱固性體型不易溶于有機溶劑，加熱不會熔融酚醛樹脂高分子資料降解分類：生物降解、光降解、化學(xué)降解廢舊高分子資料的再利用路子：（1）重生、改性從頭做成適用資料和制品；（2）熱裂解或化學(xué)辦理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用?；瘜W(xué)肥料實例生產(chǎn)原理尿素△△2NH3+CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2+H2O氮肥4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O2NO+O2=2NO2硝酸銨△3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3其他：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等磷肥過磷酸鈣/普鈣硫酸辦理。成分：Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4其他：重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、KH2PO4等鉀肥草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀