專題二、氧化還原反應(yīng)

二輪復(fù)習(xí)干什么？1、研究考題：考題代表著方向，考題是最好的考試說明，研究歷年的高考試題也就明確了今后的命題方向。2、研究方法：考題千變?nèi)f化，但方法始終唯一。有了最基礎(chǔ)的基本知識(shí)和最具價(jià)值的的基本方法，我們就可傲視高考。3、研究模擬：模擬試題都是各地名師在研究考向的基礎(chǔ)上，精心編制的試題，極具導(dǎo)向性和預(yù)測性，值得研究。專題二氧化還原反應(yīng)【考脈追蹤】考點(diǎn)，一脈相承年份考題題型考點(diǎn)09(全國Ⅱ·6)選擇得失電子守恒計(jì)算(全國Ⅱ·13)選擇反應(yīng)順序、離子方程式正誤判斷(福建·6)選擇判斷一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)類型(廣東·17·A)選擇據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱(上?！?)選擇判斷N元素被氧化還是被還原(安徽·27)填空氧化還原離子方程式的書寫（廣東·23）填空氧化還原離子方程式的配平（上海·24）填空確定還原劑，判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化性還原性強(qiáng)弱和據(jù)電子守恒判斷產(chǎn)物08(全國Ⅱ·12)選擇配平(寧夏·27)實(shí)驗(yàn)配平、得失電子守恒計(jì)算(海南·4)選擇配平、得失電子守恒(上?！?)選擇物質(zhì)具有氧化性、還原性的判斷(上海·13)選擇氧化還原實(shí)質(zhì)——有升必有降(上海·24)填空根據(jù)給出的物質(zhì)組合方程式、判斷電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、得失電子守恒計(jì)算(廣東理基·33)選擇化合價(jià)、氧化劑還原劑和電子轉(zhuǎn)移數(shù)的判斷(天津·29)填空配平、得失電子守恒計(jì)算(全國Ⅰ·26)填空配平、計(jì)算07(全國Ⅱ·11)選擇判斷水是否作氧化劑(江蘇·3)選擇氧化劑、還原劑和電子轉(zhuǎn)移數(shù)的判斷(全國Ⅰ·10)選擇判斷得電子數(shù)目(上?！?4)填空根據(jù)給出的物質(zhì)組合方程式、判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，硝酸性質(zhì)的判斷，被還原的硝酸量增加的原因分析分析近幾年的高考試題可以看出，考查氧化還原反應(yīng)的題目往往是以氧化還原反應(yīng)的基本概念為出發(fā)點(diǎn)，涉及物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，以氧化還原反應(yīng)中的電子守恒為核心的計(jì)算和氧化還原方程式的分析（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、判斷產(chǎn)物）等內(nèi)容。在今后的命題中，對于氧化還原的考查依然會(huì)是命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，命題會(huì)以社會(huì)實(shí)際問題或社會(huì)熱點(diǎn)及新科技為載體，考查有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；將氧化還原與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合起來，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。涉及面廣，規(guī)律性強(qiáng)，有一定的技巧，今后還會(huì)推出新的設(shè)問方式或新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、社會(huì)日常生活等緊密結(jié)合的試題。【試題解讀】考題，一見如故真題1(09山東·13)下列推斷合理的是()、明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【試題突破】Al3+能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下才與Cu反應(yīng)，C錯(cuò)；SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱能復(fù)原；但SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯(cuò)。【標(biāo)準(zhǔn)答案】A真題2(09全國Ⅱ·6)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A、1：4B、1：5C、2：3D、2：5【考點(diǎn)透析】考查氧化還原方程式的配平，守恒法的運(yùn)用。【試題突破】設(shè)有2molZn參與反應(yīng)，則生成2molZn(NO3)2，含4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×（5-1），則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。答案：A【方法技巧)】本題可用守恒法解決，也可配平方程式后分析?！究济}追蹤】(08全國Ⅱ·12)、(08海南·4)。真題3(09福建·6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)【試題突破】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，C正確?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題4(09上?！?)在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【試題突破】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化；硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】A真題5(09安徽·27)某工廠廢水中含的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至pH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒(1)第=1\*GB3①步反應(yīng)的離子方程式是(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是(3)第=2\*GB3②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入gFeSO4·7H2O?！究键c(diǎn)透析】工藝流程題是極具上海和廣東特色的高考題，試題起點(diǎn)高、結(jié)構(gòu)新穎，工業(yè)背景的題材多、提問靈活，給人的感覺是無法猜題，難以應(yīng)用題海戰(zhàn)術(shù)進(jìn)行復(fù)習(xí)，新課程必修教材又淡化了化工內(nèi)容，對學(xué)生來說陌生度較大?！驹囶}突破】(1)題目已經(jīng)告訴了反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降相等可配平方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)用pH試紙測溶液pH的方法是：將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色；(3)因溶液中含有Cr3+、Fe2+、Fe3+，故濾渣的主要成分有Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2。(4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72-～4～10FeSO4·7H2O，所以理論上n(Fe)=，m(FeSO4·7H2O)=×278g·mol-1=。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2)將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色(3)Fe(OH)3和Fe(OH)2(4)真題6(09廣東·23）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；H3用H1、H2和H3表示H，H=(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為(2)磷酸的分子間脫水，類似醇生成醚的反應(yīng)，產(chǎn)物為：，其結(jié)構(gòu)中有五個(gè)羥基，故可生成“五鈉”，化學(xué)式為Na5P3O10。

(3)次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3－+3H2↑請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的相同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。【試題突破】(1)①礦渣為CaSiO3，是水泥的成分，故可用來生產(chǎn)水泥：②分析三個(gè)方程式可知，應(yīng)將第二個(gè)方程式乘以3，第三個(gè)乘以18后再將三個(gè)方程式相加可得制備反應(yīng)的方程式，根據(jù)蓋斯定律，H=H1+3H2+18H3。(3)①根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，化合價(jià)為+1價(jià)；②根據(jù)化合價(jià)升降相等可配平

1Ni2++1H2PO2－+H2O→1Ni+1H2PO3－+2H+③聯(lián)想對比化學(xué)鍍與電鍍，可找出其不同和化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)①生產(chǎn)水泥②H1+3H2+18H3(2)Na5P3O10(3)①+1②1Ni2++1H2PO2－+H2O→1Ni+1H2PO3－+2H+③化學(xué)鍍無需通電，而電鍍必須通電

都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求

真題7(09上?！?4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【考點(diǎn)透析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法，考查學(xué)生是否掌握了氧化還原反應(yīng)中的"對立統(tǒng)一關(guān)系"，只是視角新，設(shè)問角度新。【試題突破】(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另一種反應(yīng)物在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。(2)KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以x的化學(xué)式為Br2。(3)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO44K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【方法技巧】氧化劑與還原劑，被氧化與被還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，是對立統(tǒng)一相互依存的；同樣，電子有得就有失，化合價(jià)有升必有降，并且升降相等，洞察并利用好這些關(guān)系，是解題的源泉?！究济}追蹤】自05年始，上海每年的24題保持了極高的穩(wěn)定性，都是考查根據(jù)物質(zhì)組裝氧化還原方程式?！疽?guī)律方法】考技，一鳴驚人【方法視窗】運(yùn)用“對立統(tǒng)一規(guī)律”確定另一半任何氧化還原反應(yīng)都是氧化與還原的對立統(tǒng)一，即氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧化劑必同時(shí)有還原劑；有得電子的物質(zhì)必同時(shí)有失電子的物質(zhì)；有元素化合價(jià)的升高必同時(shí)有元素化合價(jià)的降低。這些概念對立統(tǒng)一在一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，有了其中的一半，必存在另一半。其關(guān)系可用下列兩條線表示：【例1】(07·上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式：_________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。點(diǎn)撥：(1)氧化還原反應(yīng)是由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得電子的半反應(yīng)是還原反應(yīng)，它們既對立，又統(tǒng)一，共存在于同一個(gè)反應(yīng)之中。NO＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O是個(gè)還原過程，NO作氧化劑；要使上述還原過程發(fā)生，必須加入還原劑。四種物質(zhì)中KMnO4、Fe2(SO4)3的Mn、Fe處在最高價(jià)，只能作氧化劑，Na2CO3既不作氧化劑又不作還原劑，則只能是Cu2O作還原劑（其中的Cu為+1價(jià)，是Cu的中間價(jià)態(tài)，可以作還原劑），再根據(jù)化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。第(4)問運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行分析：1molCu2O在反應(yīng)中失去的電子數(shù)是定值，為2mol，設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為y，則（5-y）x=2，，要使x增大，y也要增大，即產(chǎn)物中的化合價(jià)高于+2價(jià)，可能是+4價(jià)，是使用了較濃硝酸的結(jié)果。答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)酸性氧化性(3)(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成?！痉椒ㄒ暣啊垦趸浴⑦€原性強(qiáng)弱比較的規(guī)律(1)根據(jù)兩個(gè)順序表：還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)(2)根據(jù)方程式：還原劑(A)＋氧化劑(B)＝氧化產(chǎn)物(a)＋還原產(chǎn)物(b)則氧化性：B＞a，還原性：A＞b(4)根據(jù)反應(yīng)條件：由2H2SO3＋O2====2H2SO4(快)2Na2SO3＋O2====2Na2SO4(慢)2SO2＋O22SO3可知還原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2(5)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)微弱，故氧化性濃HNO3＞稀HNO3。(6)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物：如Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，3Fe＋2O2Fe3O4，故氧化性Cl2＞O2＞S?！纠?】（09·廣東）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是()A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+點(diǎn)撥：由第一個(gè)方程可知H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)，由第二個(gè)方程可知H2O2還原性比Fe2+強(qiáng)，A錯(cuò)；兩個(gè)方程相加是2H2O22H2O+O2，故Fe2+作催化劑，pH不變，故B錯(cuò)，CD對。

答案：CD【方法視窗】運(yùn)用“性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律”判斷物質(zhì)的氧化性和還原性元素處于最高價(jià)的只有氧化性，元素處于最低價(jià)的只有還原性，處于中間價(jià)的既有氧化性又有還原性；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。【例3】（08·上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2點(diǎn)撥：F沒有最高化合價(jià)，其最高價(jià)是0價(jià)，故F2只表現(xiàn)氧化性；金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，其最低價(jià)是0價(jià)，故K只有還原性；HCl中的H元素是最高價(jià)，Cl元素是最低價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。答案：A【方法視窗】反應(yīng)先后的判斷方法在溶液中存在多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的搶先得電子，先被還原；在溶液中存在多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的搶先失電子，先被氧化?！纠?】(09全國·Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A、x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B、x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C、x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D、x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－點(diǎn)撥：由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，Cl2先氧化Fe2＋后再氧化Br－：2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2，故當(dāng)x/a≤時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A正確；當(dāng)x/a≥時(shí),Fe2＋和Br－全部被氧化，D正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都要發(fā)生，產(chǎn)物為Br2和Fe3＋，故B錯(cuò)；對于C，可將FeBr2和Cl2按1：1列出：2Fe2＋+4Br－+2Cl2，2Fe2＋要消化1Cl2，剩余的1Cl2只能反應(yīng)掉2Br－，故正確。答案：B【方法視窗】運(yùn)用“價(jià)態(tài)歸中規(guī)律”判斷同一元素不同價(jià)態(tài)的變化同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價(jià)態(tài)歸中）規(guī)律；如H2S和濃硫酸的反應(yīng)中，價(jià)態(tài)的變化一定是?！纠?】(05·全國Ⅲ)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKHA．失去1mol電子B．得到1mol電子C．失去2mol電子D．沒有電子得失解析：題意可知，KH+H2OKOH+H2，H與K結(jié)合，由于K的金屬性強(qiáng)于H，所以在KH中H顯-1價(jià)，水中的H顯+1價(jià)，都“歸中”到0價(jià)，1molKH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol。答案：A【方法視窗】運(yùn)用“守恒規(guī)律”計(jì)算化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，運(yùn)用這一規(guī)律，可配平氧化還原反應(yīng)或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。特別是對于較復(fù)雜的反應(yīng)，只要分析始態(tài)和終態(tài)化合價(jià)的變化，根據(jù)守恒列出等式即可?！纠?】（08·海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2molB．1molC．D．點(diǎn)撥：每生成1mol硝酸鋅時(shí)，Zn的化合價(jià)升高2價(jià)，而1molHNO3被還原成硝酸銨，N元素的化合價(jià)降低8價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)相等，則每生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為。答案：D【方法視窗】氧化還原配平技巧(1)奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。0－2化合價(jià)降低20－2化合價(jià)降低2＋4化合價(jià)升高4S＋KOH(熱、濃)=K2S＋K2SO3＋H2O由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類方法適宜于分解反應(yīng)，或一種元素的化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。(3)零價(jià)法：此法適宜于價(jià)態(tài)難以確定的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中價(jià)數(shù)不好確定，而把Fe、P皆看成零價(jià)。在相應(yīng)的生成物中Fe為＋3價(jià)，P為＋5價(jià)，所以價(jià)態(tài)升高總數(shù)為3×3＋5＝14，而降低的價(jià)態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。(4)1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)其法是先把含元素較多的物質(zhì)的的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，觀察能否法配平，若不能配平，再設(shè)某物質(zhì)的系數(shù)為n，根據(jù)元素守恒列出等式求n即可。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設(shè)H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，有H和S守恒知K2SO4和H2O的系數(shù)為1；再由O守恒知KIO3的系數(shù)為；最后由K守恒知KI的系數(shù)為，將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1，5，3，3，3，3。＋7＋2＋4＋3(5)有機(jī)配平法：配平時(shí)H、O的化合價(jià)分別為＋1，－2，C的化合價(jià)要根據(jù)有機(jī)物的分子式定出其平均化合價(jià)(分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零)，其它配平步驟同化合價(jià)升降法。如KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4——CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O的計(jì)量數(shù)為2，3，5，10，2，1，8＋7＋2＋4＋3【例7】（08·全國Ⅱ）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2點(diǎn)撥：采取逆向配平。(NH4)2SO4AUTOTEXT=>NH3＋N2＋SO2＋H2O，2N：－3→0，化合價(jià)升高6，1S：＋6→＋4，化合價(jià)降低2，故應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4AUTOTEXT=高溫=4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C。【考題預(yù)測】猜想，一箭中的一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案正確）1．（2022浦東一模）下列物質(zhì)中，按只有還原性、既有還原性又有氧化性、只有氧化性的順序排列的一組是()A．O2、NO2、H2B．Na、SO3、SC．Mg、HBr、F2D．K、C、SO22．(2022濱州市高考一模)被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和反應(yīng)：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2.下列說法正確的是()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBO2是氧化產(chǎn)物C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：13．(2022年模擬)常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+4．已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗高錳酸鉀溶液體積比為()A．1:2:1:2B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:25．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:7B．1:9C．1:5D．2:96．(廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)2022屆高三月考)根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C．④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl7．(2022·福建師大附中)據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為＋1價(jià)C．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子D．在O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵8．(山東省臨清一中2022屆高考理科綜合全真模擬試題)在一個(gè)小燒杯里混合·L-1FeCl3溶液和10mL·L-1KSCN溶液，將此紅色混和溶液分裝在甲、乙、丙三支試管中，向甲試管中加入少量KCl晶體，乙試管中通入SO2氣體，再與丙試管對照，結(jié)果發(fā)現(xiàn)甲試管顏色不變，乙試管顏色變淺，下列說法不正確的是()A．溶液中的K+、Cl-離子沒有參加離子反應(yīng)B．SO2的漂白作用使溶液顏色變淺C．Fe3+和SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．丙溶液起對照作用，不能省去9．()元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是()AABAABnABn+1置換化合化合化合A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng) B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2學(xué)科網(wǎng)C．A一定是金屬元素 D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe10．在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全溶解，過濾，從濾液中分離出1.6g銅，則溶解的鐵粉的質(zhì)量是()A．5.6g B．2.8gC．7g D．8.4g二、填空題11．(原創(chuàng))含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，請回答下列問題：(1)請按通入氯氣的量由少到多的順序，寫出溶液中肯能存在的微粒情況：①Cl－、Br－、Fe3＋、Fe2＋②③④Cl－、Fe3＋、Br2(2)向各離子濃度相等的①溶液中加入AgNO3溶液，首先析出的沉淀是，理由是。(3)FeBr2的溶液中通入Cl2的離子方程式不只一個(gè)，試寫出兩者物質(zhì)的量之比是1：1時(shí)的離子方程式(4)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中既含有Fe3＋，又有Fe2＋。提供的試劑：KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水鹽酸H2O2稀硫酸①含有Fe3＋，所選試劑為。現(xiàn)象為②含有Fe2＋，所選試劑為?，F(xiàn)象為12．（2022·深圳調(diào)研）已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。13．(2022上海十三校聯(lián)考)汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關(guān)問題：(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為；(2)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為；(3)過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（填序號）；A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液(4)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。14．（09上海靜安一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO3-+H++I-IO3-+Br2+H2OIO3-+H++Br-Br2+I2+H2O(1)試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、IO3-、I2氧化性的強(qiáng)弱：＞＞＞。(2)配平下列反應(yīng)的離子方程式：BrO3-+H++I-I2+Br-+H2O反應(yīng)中的氧化劑是；被氧化的元素是。(3)在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6：反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是H2O、、、(用化學(xué)式或離子符號表示)。15．(2022·上海市崇明中學(xué))一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)式是：Cu－2e－Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e－2Fe2+(1)完成并配平下列化學(xué)方程式：□K2Cr2O7＋□KI＋□H2SO4□Cr2(SO4)3＋□I2＋□K2SO4＋□H2O①上述反應(yīng)中還原劑是__________，每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子____________個(gè)。②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）氧化反應(yīng)式是：________________________________；還原反應(yīng)式是：________________________________(1)已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH－－8e－CO32－+7H2OO2+2H2O+4e－4OH－則總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。16．(潮州市金山中學(xué)高三化學(xué)08年10月考試)(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了，當(dāng)加入L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。①推算出x＝________，y＝________②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）③反應(yīng)中氧化劑為________。④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。(2)油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________．②若有mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．參考答案：1、C處在最高價(jià)態(tài)的只有還原性，處在中間價(jià)態(tài)的既有還原性又有氧化性，處在最高價(jià)態(tài)的只有氧化性。2、D氫元素的化合價(jià)由-1和+1都變?yōu)?價(jià)，故D正確。3、B在反應(yīng)①中Z元素被氧化，故A錯(cuò)；根據(jù)規(guī)律可知：氧化性順序：XO4->Z2>B2>A3+，，故AC正確；還原性順序：A2+>B->Z->X2+，D正確。4、C據(jù)Fe2+Fe3+、SO32-SO42-、H2O2O2、2I-I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是1、2、2、2，根據(jù)電子守恒知，1mol還原劑失電子數(shù)之比等于消耗高錳酸鉀的質(zhì)量之比。若取2mol還原劑，消耗高錳酸鉀溶液體積之比為2:4:4:2=1:2:2:1。5、A設(shè)反應(yīng)生成的NO2和NO的物質(zhì)的量各為1mol，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量各為x和y：xCu2S＋yHNO3＝xCu(NO3)2＋xCuSO4＋NO2↑＋NO↑＋y/2H2O，由O元素守恒得：3y＝6x＋4x＋2＋1＋y/2由N元素守恒得：y＝1＋1＋2x∴x＝2/5y＝14/5∴x/y＝1∶76、C氯氣也能將Br-氧化為Br2，A錯(cuò)；由①可知氧化性Cl2>Fe3+，故B錯(cuò)；由“只靠攏，不交叉”可知，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)。7、CO2(PtF6)中Pt為+5價(jià)，F(xiàn)只有-1價(jià)，所以O(shè)為+，O元素化合價(jià)升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e-；O2(PtF6)為離子化合物，則O2+離子中存在著共價(jià)鍵。8、BSO2的漂白作用是跟有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，在乙試管中，SO2起到了還原劑的作用。9、D在單質(zhì)A、ABn、ABn+1中A元素的價(jià)態(tài)不相同，故選項(xiàng)A不正確；若A是N2，N2不能一步生成NO2，B錯(cuò)；A可能是C元素，故C錯(cuò)。10、C由于有銅析出，則Fe(NO3)3、AgNO3完全反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序是：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+