中考化學(xué)探究題綜合題匯編附答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的無色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，小紅和小明用不同方法鑒定。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向其中插入沒有打磨的鋁片開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生______小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液小紅和小明操作均無誤。（提出問題）該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？（查閱資料）鋁、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)。（分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）該溶液為____溶液。（交流反思）實(shí)驗(yàn)一中，小紅所做實(shí)驗(yàn)開始無明顯現(xiàn)象的原因是____。（用化學(xué)方程式表示）（拓展應(yīng)用）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通。實(shí)驗(yàn)二：小明用如右圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明從左端管口加入管道疏通劑，并用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____（填字母序號）。A產(chǎn)生大量氣體B彎管內(nèi)溫度升高C堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中實(shí)驗(yàn)三：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量澄清廢液于試管中，滴入酚酞溶液變紅廢液中有氫氧化鈉剩余小紅對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，理由是_______，小紅把酚酞改用______（填藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對下水道有清污的作用?！敬鸢浮繗馀荩X片逐漸溶解氫氧化鈉ABCNaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅硫酸銅溶液等【解析】【分析】鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁和氧氣生成氧化鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：鋁和氧氣生成氧化鋁，沒有打磨的鋁片，表面有氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)完全，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向其中插入沒有打磨的鋁片開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液[分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論]氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)，用pH試紙測定其pH，溶液的pH=13，故溶液為氫氧化鈉溶液。[交流反思]實(shí)驗(yàn)一中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故實(shí)驗(yàn)開始無明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)二：管道疏通劑是鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通產(chǎn)生大量氣體，彎管內(nèi)溫度升高，堵塞物變軟被氣體趕出，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為ABC。實(shí)驗(yàn)三：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅，小紅把酚酞改用硫酸銅溶液等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對下水道有清污的作用?！军c(diǎn)睛】鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，能使無色酚酞溶液變紅色。2．縣農(nóng)業(yè)技術(shù)員在做土地調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建議他用熟石灰改良。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時(shí)，小明和小旭發(fā)現(xiàn)熟石灰有部分呈塊狀，認(rèn)為熟石灰已變質(zhì)。于是他們?nèi)硪恍悠罚謩e做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（1）小明取少量樣品放入試管，滴加_____，試管內(nèi)有_____產(chǎn)生。于是小明斷定熟石灰已變質(zhì)。（2）小旭也取少量樣品放入燒杯，加入少量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，向?yàn)V液中滴加_____溶液，濾液_____。于是小旭斷定熟石灰沒有變質(zhì)。（3）小明的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____；而小旭的結(jié)論依據(jù)是樣品中仍然存在_____。（4）根據(jù)小明和小旭的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，你的結(jié)論是_____。【答案】稀鹽酸氣泡酚酞變成紅色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈣部分變質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酚酞溶液遇到氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，因此可以滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)；故填：稀鹽酸；氣泡；（2）向?yàn)V液中加入適量酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈣；故填：酚酞；變成紅色；（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；小旭的結(jié)論說明還有氫氧化鈣；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；（4）因此結(jié)合兩個(gè)同學(xué)的分析可知?dú)溲趸}是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題探討熟石灰的變質(zhì)問題，作出猜想之后，重點(diǎn)要試驗(yàn)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。3．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．（查閱資料）電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時(shí)伴有大量黑煙．（猜想與假設(shè)）電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應(yīng)生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是_________________．大家討論后一致認(rèn)為該氣體不可能是氧氣，原因是__________________，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________．（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取適量電石加水反應(yīng)，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃．氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_______（2）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．固體溶解，____________．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣（3）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴______．溶液變紅電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣（反思交流）載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．【答案】質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變氧氣不具有可燃性CaO+H2O═Ca（OH）2乙炔（或C2H2）沒有氣泡產(chǎn)生酚酞放熱【解析】【分析】【詳解】[猜想假設(shè)]反應(yīng)物中含有Ca、C、O、H四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，所以推測氣體可能是氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；但由于氧氣不具有可燃性，故不可能是氧氣；因?yàn)檠趸}遇到水會產(chǎn)生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；[實(shí)驗(yàn)探究]（1）資料中乙炔（C2H2）燃燒時(shí)伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產(chǎn)生黑煙，因此電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是乙炔；（2）因?yàn)榻Y(jié)論電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣，因此加鹽酸不會產(chǎn)生氣泡；（3）因?yàn)榻Y(jié)論電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；[反思交流]根據(jù)滿載電石的貨車遇大雨著火的原因是電石主要成分碳化鈣（CaC2）能與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且該反應(yīng)放熱；考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；證明碳酸鹽；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評：本題屬于信息題的考查，可以依據(jù)題目提供的信息結(jié)合相關(guān)的知識進(jìn)行分析得出結(jié)論，難度不大．4．一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對金屬銹蝕進(jìn)行探究．（實(shí)驗(yàn)一）取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)圖示生銹時(shí)間8min較長時(shí)間不生銹5min3min1min(1)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越____(填“慢”或“快”)；在_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快．（實(shí)驗(yàn)二）為探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步反應(yīng)和吸收均完全)．（查閱資料）無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2．(2)請指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：___________________．(3)加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是____________________．(4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有_____元素，從而推斷出空氣中的_______參加了鐵生銹反應(yīng)．（實(shí)驗(yàn)記錄）鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后/239.6211.4(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy?nH2O表示，則n=_______；若缺少D裝置，x：y的值_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(6)欲通過實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水至少需要選用___________(填數(shù)字序號)，才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件．(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]的化學(xué)方程式_______．【答案】快酸性沒有進(jìn)行尾氣處理排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸氫水4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2【解析】【詳解】（1）對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比實(shí)驗(yàn)1、2、3可知，鐵釘在酸性環(huán)境中銹蝕較快；（2）尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，該裝置中沒有將其處理；（3）一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，所以先通入CO一段時(shí)間，排凈裝置內(nèi)的空氣；（4）無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，這說明了反應(yīng)后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與；（5）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為：=7.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：=13.2g。設(shè)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為w，則FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O28y44yw13.2gw=8.4g由質(zhì)量守恒定律可知，生成鐵的質(zhì)量為：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變，所以23.2gFexOy?nH2O中含鐵元素的質(zhì)量為11.2g；含有“H2O”部分質(zhì)量為7.2g；則余下的氧元素質(zhì)量為：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g則：x：y：n==2：3：4，則FexOy?nH2O的化學(xué)式為Fe2O3?4H2O。D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵夂投趸级|(zhì)量偏大，由此計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大，x：y的值偏??；（6）通過實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應(yīng)該選擇這樣幾組實(shí)驗(yàn)：④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比；（7）由鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂[Mg3（OH）2（CO3）2]可以推測，是鎂與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了堿式碳酸鎂6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2。5．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)進(jìn)一步探究：某一小組將試管3、4中的物質(zhì)分別過濾，得到濾液A和B。甲、乙兩同學(xué)對濾液A中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：__________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲：取少量濾液A于試管中，加入過量稀鹽酸有氣泡生成猜想成立乙：_______有白色沉淀生成（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩同學(xué)均驗(yàn)證猜想________成立，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為_______。（實(shí)驗(yàn)拓展）丙同學(xué)取一定量的濾液A和B于小燒杯中混合，有白色沉淀生成。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______（從離子相互結(jié)合的角度分析）。（反思與評價(jià)）（1）碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸，氫氧化鈣和氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要驗(yàn)證生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物?！敬鸢浮咳芤鹤兗tNaOH和Ca(OH)2二取少量濾液A于試管中，加入適量澄清石灰水（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等，合理即可）Ba2+和CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀【解析】【分析】【詳解】因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，故試管1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅。試管2中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)進(jìn)一步探究：某一小組將試管3、4中的物質(zhì)分別過濾，得到濾液A和B。［猜想假設(shè)］試管3中發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)是：NaOH；如果碳酸鈉有剩余，則濾液中溶質(zhì)是：NaOH和Na2CO3；如果氫氧化鈣有剩余，則濾液中溶質(zhì)是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］因?yàn)樵嚬?中發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以濾液中一定含有NaOH。甲同學(xué)取少量濾液A于試管中，加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中還含有碳酸鈉，說明猜想二成立。因?yàn)橐彝瑢W(xué)能得出同樣的結(jié)論，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)必然也是證明濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉可以酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可以和含有鈣離子（或鋇離子）的可溶性鹽（或可溶性堿）反應(yīng)生成沉淀。根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀，乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量濾液A于試管中，加入適量澄清石灰水（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等，合理即可）。［實(shí)驗(yàn)拓展］因?yàn)闉V液A中含有NaOH和Na2CO3，而濾液B是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)后過濾得到的濾液，根據(jù)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，濾液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同學(xué)取一定量的濾液A和B于小燒杯中混合，有白色沉淀生成，故濾液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，從離子相互結(jié)合的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2+和CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀。【點(diǎn)睛】可溶性碳酸鹽的檢驗(yàn)既可利用其能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的方法進(jìn)行，也可利用其能與含有鈣離子（或鋇離子）的可溶性鹽（或堿）反應(yīng)生成沉淀的方法進(jìn)行。6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：______（實(shí)驗(yàn)探究一）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水________猜想1正確（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（實(shí)驗(yàn)探究二）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1．取少量白色固體加入足量____產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH2．過濾、取少量濾液加入_________________（實(shí)驗(yàn)反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為___。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2_____堿性氧化物（填“是”或“不是”）。【答案】Na2O和Na2O2沒有氣泡生成氯化鈣溶液無色的酚酞試液變成紅色Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO2不是【解析】【分析】【詳解】[作出猜想]常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2[實(shí)驗(yàn)探究一]氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說明現(xiàn)象是無氣泡生成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水沒有氣泡生成猜想1正確[實(shí)驗(yàn)探究二]取少量白色固體加入足量CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉，過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液變成紅色[實(shí)驗(yàn)反思]（1）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。（2）由質(zhì)量守恒定律知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會改變，過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反應(yīng)前有4個(gè)鈉原子，4個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，4個(gè)氯原子，反應(yīng)后有4個(gè)鈉原子，4個(gè)氯原子，4個(gè)氧原子，2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“”）。7．某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。（1）小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想。猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。①小明將硫酸銅換成硫酸鈉、發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想_____不正確。②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加快依然較明顯，小劉得出猜想_____正確。（3）小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是____________?！敬鸢浮浚?）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）①一；②有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的H2中含有雜質(zhì)HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣。【解析】（1）用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，①小明將硫酸銅換成硫酸鈉、發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，說明硫酸根離子沒起到催化作用，故小明得出猜想一是不正確的；②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；小劉得出猜想二正確；（3）小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的H2中含有雜質(zhì)HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣。8．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。（提出問題）導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？（假設(shè)與分析）假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的_____。假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_____。由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。①_____假設(shè)2成立2．取上述紅色溶液，②_____，③_____觀察現(xiàn)象。紅色褪去假設(shè)③成立（拓展延伸）(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋其原因：_____。(4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測_____也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。【答案】CO2降低溶液紅色褪去降低溫度隔絕空氣中放置一段時(shí)間鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉鉀【解析】【分析】【詳解】（1）鎂與水在加熱的條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為；（2）酸性降低的原因可能是氫氧化鎂溶液吸收了空氣中的二氧化碳；也可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實(shí)驗(yàn)結(jié)論2是氫氧化鎂吸收了空氣中的二氧化碳，故保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是溶液紅色退去；如假設(shè)3成立，則說明溶液中的氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低，故實(shí)驗(yàn)步驟是將溶液降低溫度，隔絕空氣中放置一段時(shí)間，如紅色退去，則說明猜想3成立；（3）金屬鈉比鎂更活潑，故將鈉加入硫酸銅溶液中后，鈉與溶液中的水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，故有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)；（4）在金屬活動性順序中，鉀最活潑，故將鉀加入硫酸銅溶液中也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。9．銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（探究一）（1）鐵生銹主要跟空氣中的______有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為________。（2）小茜同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分為Cu2(OH)2CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，則X的化學(xué)式為__________。（探究二）以黃銅礦（CuFeS2）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。（3）CuFeS2為二硫化亞鐵銅，也可以表示為CuS?FeS，其中S元素的化合價(jià)為_____。（4）發(fā)生主要反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②_________。（5）FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）。（探究三）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑，對其進(jìn)行熱分解研究。（查閱資料）①硫酸銅粉末為白色，吸水后變成藍(lán)色晶體。②二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色③硫酸亞鐵晶體加熱會先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值。（6）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有_______，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有_________；裝置D球形干燥管的作用_____；實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測出的x會_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（7）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中殘留紅棕色固體，另從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式_______。（8）某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=______?！敬鸢浮克脱鯕釬e2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCO2-2Fe+CuSO4===CuSO4+Fe降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）水二氧化硫防止氫氧化鈉溶液倒吸偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑7【解析】【詳解】探究一：（1）鐵和空氣中的氧氣和水共同接觸會生銹；利用稀硫酸除鐵銹是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)銅原子，三個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2個(gè)銅原子、2個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，則X中含有2個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子，X為二氧化碳；探究二：（3）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，CuFeS2中亞鐵元素和銅離子的的化合價(jià)為+2價(jià)，則（+2）+（+2）+2X=0，得X=-2，即硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)；（4）根據(jù)4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，生成物是CuSO4、2Fe2(SO4)3，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，則反應(yīng)為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，和鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和鐵，方程式為：Fe+CuSO4===CuSO4+Fe；（5）物質(zhì)結(jié)晶的方法有：濃縮結(jié)晶、降溫結(jié)晶、過濾等；探究三：（6）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫，裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸，持續(xù)通氮?dú)馐沟眉訜岙a(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入U(xiǎn)型管中，否則生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內(nèi)冷凝，水蒸氣停留在裝置中導(dǎo)致結(jié)果偏??；（7）根據(jù)題中提示，反應(yīng)物是硫酸亞鐵，紅棕色固體是氧化鐵，生成物還有二氧化硫和三氧化硫，則方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（8）由圖象可知剩余固體為氧化鐵質(zhì)量為8g，而氧化鐵中的鐵全部來自于硫酸亞鐵，又因?yàn)镕eSO4?xH2O中鐵原子和水分子的個(gè)數(shù)比為1：x，則有解得：X=710．某化學(xué)活動小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)，即使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其變化的實(shí)質(zhì)也可能存在著本質(zhì)的區(qū)別。同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩。（現(xiàn)象分析）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，U形管中液面均出現(xiàn)_____（填“左高右低”或“左低右高”）現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ沒有發(fā)生化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（歸納總結(jié)）相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象既可以由物理變化引起，也可以由化學(xué)變化引起。（拓展延伸）在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。有一包白色固體，可能含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。為了探究白色固體的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：甲同學(xué)取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的水后振蕩，觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現(xiàn)象，說明白色固體中沒有_____。試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是_____。步驟2：為進(jìn)一步得出準(zhǔn)確的結(jié)論，他們進(jìn)行了下面所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將步驟1試管中物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加_____。溶液由無色變成紅色白色固體中含有_____（2）向?yàn)V出的固體中加入足量的_____。有氣泡產(chǎn)生【答案】左高右低2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O氧化鈣氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可能有未完全溶解的氫氧化鈣無色酚酞溶液稀鹽酸氫氧化鈣和碳酸鈣【解析】【詳解】現(xiàn)象分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩，硝酸銨溶于水吸熱，壓強(qiáng)減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低；上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，U形管中液面均出現(xiàn)：左高右低現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ沒有發(fā)生化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化，二氧化碳會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；拓展延伸：在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。步驟1：甲同學(xué)取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的水后振蕩，觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現(xiàn)象。如果有氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣會放出大量的熱，該實(shí)驗(yàn)中沒有感覺到放熱現(xiàn)象，說明白色固體中沒有：氧化鈣。試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是：氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可能有未完全溶解的氫氧化鈣；步驟2：（1）因?yàn)閴A性物質(zhì)可以使無色酚酞變紅，而此物質(zhì)中如果含有氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，溶液呈堿性，滴入酚酞溶液就會變紅，所以滴入的溶液是無色酚酞溶液，向試管中的濾液加入無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明含氫氧化鈣；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有碳酸鈣。因此白色固體中含有：氫氧化鈣和碳酸鈣，【點(diǎn)睛】11．梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道，乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究。（探究活動一）同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是___，銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到__________作用。（提出問題）生成的激性氣味的氣體是什么？（猜想與假設(shè)）有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)（討論與結(jié)論）同學(xué)們討論后發(fā)表看法：小吳認(rèn)為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是______________小周認(rèn)為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是_____________小施認(rèn)為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。（探究活動二）小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后_____________（討論與結(jié)論）老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素(氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20％)，由此可推知物質(zhì)B的分子式為_____（拓展活動）(1)同學(xué)們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍(lán)色(已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍(lán)色)，說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有____生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；【答案】氧化銅(或CuO)氧化(提供氧)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)物中不含硫元素CO2是無氣味的氣體與刺激性氣味不相符加入適量紫色石蕊試液，液體不變紅C2H4O水(或H2O)C2H5OH+O2醋酸菌CH3COOH+H2O【解析】【詳解】銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味，重復(fù)上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變，所以銅絲除了