《乙醇與乙酸》第2課時示范公開課教學(xué)課件【高中化學(xué)】

第七章有機化合物第三節(jié)乙醇與乙酸第2課時1.通過對乙酸分子結(jié)構(gòu)的分析，能夠找出乙酸分子中的官能團，能夠通過對已知官能團性質(zhì)的分析推測乙酸的性質(zhì)。2.通過比較乙酸，乙醇，水與金屬鈉的反應(yīng)掌握酸性強弱的比較一般方法。3.通過對酯化反應(yīng)的學(xué)習(xí)，能夠從結(jié)構(gòu)上分析酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理，了解酯化反應(yīng)實驗中的一些注意事項。4.了解乙酸的用途，體會化學(xué)從生活中來并服務(wù)于生活的學(xué)科魅力重點學(xué)習(xí)目標(biāo)難點你知道食醋中的含有什么化學(xué)物質(zhì)嗎？相傳古代的時候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發(fā)明的。杜康發(fā)明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學(xué)會了釀酒技術(shù)。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)?，味道很美，便貯藏著作為“調(diào)味漿”。這種調(diào)味漿叫什么名字呢？黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調(diào)料叫“醋”。食醋中含有3%~5%的乙酸，因此乙酸又被稱為醋酸乙酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性密度揮發(fā)性無色透明液態(tài)有強烈刺激性氣味比水稍大易溶于水和乙醇易揮發(fā)密度：1.05g/cm3熔點：16.6℃沸點：118℃當(dāng)溫度低于熔點時，乙酸可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸。觀察乙酸的球棍模型，說說圖中白、紅、黑球分別表示什么原子，試寫出乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。對照乙醇的結(jié)構(gòu)，判斷乙酸的官能團。思考討論CH3COOH或CH3—C—OHO乙酸的結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：球棍模型：空間填充模型：名稱：羧基結(jié)構(gòu)簡式：—COOH或—C—OH思考：乙酸的性質(zhì)是由其分子中的哪個基團決定的呢？HCCOHHOHO由官能團羧基決定食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣)，這是利用了乙酸的什么性質(zhì)?請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

利用乙酸的酸性，酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3乙酸還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？思考討論乙酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性CH3COOHCH3COO-+H+

①使酸堿指示劑變色HCCOHHOH②與活潑金屬反應(yīng)思考：水、乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)，哪個反應(yīng)更劇烈？

—OH中的氫原子越活潑反應(yīng)越劇烈CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH乙酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性CH3COOHCH3COO-+H+

①使酸堿指示劑變色②與活潑金屬反應(yīng)HCCOHHOH醋酸除鐵銹③與金屬氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤與鹽反應(yīng)思考討論如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱?請查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗設(shè)計實驗方案。酸性強弱相對強的酸制取相對弱的酸同物質(zhì)的量濃度酸電離出氫離子的能力(H+濃度大小)酸性：乙酸>碳酸

乙酸碳酸鈉溶液澄清石灰水也可以是NaHCO3、CaCO3成果展示酸性：鹽酸

乙酸同濃度的鹽酸和醋酸與大理石碎塊反應(yīng)，比較氣泡冒出快慢。0.1mol/L5mLHCl0.1mol/L5mLCH3COOH5gCaCO3粉末＞燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇。為什么?演示實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論碳酸鈉液面分層，上層有無色油狀液體；可聞到香味。在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙酸和乙醇生成的物質(zhì)是什么呢？3mL乙醇2mL濃硫酸2mL乙酸幾片碎瓷片Na2CO3溶液2.酯化反應(yīng)乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙醇乙酸乙酯水CH3—C—OH+H—O—C2H5+H2OO濃硫酸CH3—C—OC2H5O酯化反應(yīng)屬于哪種化學(xué)反應(yīng)類型？酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。18O18O“酸脫羥基醇脫氫”2.酯化反應(yīng)乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙酯CH3—C—OH+HO—C2H5+H2OO濃硫酸CH3—C—OC2H5O取代取代取代反應(yīng)

注意反應(yīng)機理為“酸脫羥基醇脫氫”；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酯與水反應(yīng)可以生成醇和酸；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。乙酸乙酯分子式：C4H8O2官能團：—C—O—RO或?qū)懽鳌狢OOR結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5物理性質(zhì)：低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑，具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味。很多鮮花和水果的香味都來自于酯可用作香料和有機溶劑思考討論乙醇→濃硫酸→乙酸藥品的添加順序是怎樣的？加熱的目的是什么？長導(dǎo)管的作用是什么？導(dǎo)管為何不伸入到液面以下？提高反應(yīng)速率Na2CO3溶液的作用：吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝；得到的生成物是否純凈？有哪些雜質(zhì)？Na2CO3溶液的作用是什么？防止倒吸生成物不純凈，含有雜質(zhì)：乙酸、乙醇乙酸的用途1.生活2.制藥領(lǐng)域佐料：酸度調(diào)節(jié)劑、酸化劑、香料冰醋酸有抗真菌、防腐、消毒作用乙酸的用途3.工業(yè)生產(chǎn)用于制造電影膠片所需要的醋酸纖維素用于制造木材用膠黏劑中的聚乙酸乙烯酯用于合成醋酸乙烯、醋酸酯、醋酸鹽和氯代醋酸等產(chǎn)品，是人造纖維（醋酸纖維)、膠粘劑、醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料的重要原料，也是優(yōu)良的有機溶劑，在塑料、橡膠、印刷、印染等1．下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體D.乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸D解析乙酸是一元弱酸，只有羧基上的氫原子可以電離出來：CH3COOHCH3COO-+H+2.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是()A.酸性高錳酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.紫色石蕊溶液D.蒸餾水D乙酸能夠使紫色石蕊溶液變紅二者都能溶于水乙酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成

H2。(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：

。1.5mol3∶2∶2—OH、—COOH都可以與Na反應(yīng)可與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)可與Na反應(yīng)4.如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是()A.b試管中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象B.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊飽和慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.實驗時加熱a試管的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D.b試管中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度B解析配制反應(yīng)液時應(yīng)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，B錯誤