2023年2022年天津武清區(qū)中小學教師招聘《高中化學》備考 -歷年考題精講

年天津武清區(qū)中小學教師招聘《高中化學》備考—歷年考題精講針對2022年天津武清區(qū)化學教招筆試，老師依據(jù)歷年考題，為大家細心預備了高頻考題，盼望能夠為大家的備考指引方向。

2022年天津武清區(qū)中學校老師聘請《高中化學》備考

歷年考題精講

考點阿伏加德羅常數(shù)

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列敘述正確的是（）。

A1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA

B常溫下，Cu-Zn原電池中正極產(chǎn)生1.12LH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

D高溫高壓下，1.4gN2與0.3gH2反應生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

【答案】C。

解析：A.氯化銨的物質(zhì)的量是0.1mol，但是溶液中會存在銨根離子的水解，因此數(shù)目并不為0.1NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正極產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C.CO2和SO2中均含2個氧原子，故0.05mol混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol即0.1NA個，與混合氣體中兩者的比例無關(guān)，故C正確；D.1.4g氮氣的物質(zhì)的量n=1.4g/28g/mol=0.05mol，0.3g氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，但氨氣合成氨的反應為可逆反應，進行不徹底，故生成的氨氣分子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤。故選C。

【難度等級】★

考點離子方程式的書寫

能正確表示下列反應的離子方程式是（）。

A.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=O32＋+H2O

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：2OH－+2H＋=2H2O

C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Cu(OH)2+BaSO4

【答案】D。

解析：A.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=CO32＋+H2O，碳酸氫鈉與過量的NaOH溶液反應時，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1:2進行反應，正確的離子方程式為：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3+2H2O+CO32－，則A錯誤；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：2OH－+2H＋=2H2O，故B錯誤；C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2，故C錯誤。故D正確。

【難度等級】★★

考點外界條件對化學平衡的影響

在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍舊為wmol/L的是（）。

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+2molD

D.3molC+1molD

【答案】D。

解析：A.開頭加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達到平衡后。再加入2molA和1molB，平衡向正方向進行，平衡時C的濃度大于wmol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2wmol/L，故A不正確；B.開頭加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開頭加入4molA+2molB所達到的等效平衡，由A中的分析可知，平衡時C的濃度大于wmol/L，故B錯誤；C.開頭加入3molC+2molD。將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA和1molB，故等效為開頭加入2molA、2molB所達到的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molD，平衡向逆向反應進行，平衡時C的濃度小于wmol/L，故C不正確；D.開頭加入3molC、1molD，根據(jù)化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確。故選D。

【難度等級】★★

考點化學反應與熱能

25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列說法正確的是()

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-1

D.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快

【答案】C。解析：A.氧化鈉和過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比都是1︰2的，A不正確；B.由于參與反應的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C.依據(jù)蓋斯定律可知，①2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)，所以C正確。D.在加熱的條件下，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，D不正確。故選C。

【難度等級】★★

考點電化學

高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是（）

A.放電時負極反應為：Zn－2e+2OH=Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH=FeO42－+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時正極四周溶液的堿性增加

【答案】C。解析：A.放電時負極發(fā)生氧化反應Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，故A正確；B.在充電時陽極發(fā)生氧化反應：Fe（OH）3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2O，B正確；C.正極發(fā)生還原反應：FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－，F(xiàn)eO42－被還原，故C不正確；D.FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－，電極四周溶液堿性增加，D正確。本題答案為C。

【難度等級】★★

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