人教九上有關(guān)化學(xué)方程式的寫法和計算復(fù)習(xí)教案邢進文

【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：人教九上有關(guān)化學(xué)方程式的寫法和計算復(fù)習(xí)二.重點、難點：1.掌握化學(xué)方程式下面帶入數(shù)值的意義和特點是重點。2.學(xué)會找出純凈的已知量帶入化學(xué)方程式計算是本節(jié)的難點也是重點。具體內(nèi)容：在上一節(jié)課中，我們重點闡述了質(zhì)量守恒定律和它在化學(xué)方程式中的基本應(yīng)用。而在化學(xué)方程式的計算類型中，無論哪種類型，重點都應(yīng)從尋找能帶入化學(xué)方程式的已知量入手。帶入化學(xué)方程式的已知量應(yīng)為純凈量，并應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，即為參加反應(yīng)的質(zhì)量或反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量。從化學(xué)方程式的有關(guān)運算中，我們應(yīng)得出規(guī)律：化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律應(yīng)隨時結(jié)合在一起，是有機的整體。【典型例題】[例1]某學(xué)生將12克O2的質(zhì)量第一次第二次第三次第四次16324050生成CO2的質(zhì)量22444444（1）為什么第一次實驗不生成28克的CO2？（2）為什么第二次實驗后，氧氣的質(zhì)量不斷增加而生成的CO2質(zhì)量卻不變？答案：因為氧氣的量不足，只反應(yīng)了6g木炭，所以質(zhì)量為22g；因為木炭反應(yīng)沒了，氧氣自己無法反應(yīng)，因此應(yīng)以木炭的量來計算。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，強調(diào)“參加”。[例2]6g鎂粉與8g氧氣充分反應(yīng)后，能生成多少克氧化鎂？答案：10g解析：分析兩個質(zhì)量哪一個是參加反應(yīng)的質(zhì)量。[例3]將一個含有化合物A、B、C各10g的混合物加熱，生成4g新化合物D，同時發(fā)現(xiàn)C增加8g，而A正好用完，如無其他新物質(zhì)生成，則這一反應(yīng)中A與B反應(yīng)時的質(zhì)量比為（）A.5;1B.2:1C.1:5D.1:1答案：A解析：分析A、B、C、D四種物質(zhì)哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。[例4]將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)，11g丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D答案：B解析：考慮參加反應(yīng)的質(zhì)量，同時考慮往化學(xué)方程式中代入質(zhì)量時，相對分子質(zhì)量帶入乘系數(shù)，質(zhì)量帶入不乘系數(shù)。[例5]在化學(xué)反應(yīng)3A+B+2C=3D中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD。此時，再向殘余物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中只有C有剩余，則第一次反應(yīng)停止時剩余C的質(zhì)量是_______g；第二次反應(yīng)時又生成D的質(zhì)量_______g；參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是_______；若C的相對分子質(zhì)量為m，D的相對分子質(zhì)量為n，則m與n的比為_______。答案：9；20；3：2；3：10解析：考察哪些物質(zhì)的質(zhì)量可以帶入化學(xué)方程式。[例6]山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是（）A.只含碳、氫元素B.一定含碳、氫、氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法判斷答案：B解析：考慮元素守恒。[例7]取31.6g高錳酸鉀加熱一段時間后，測得固體剩余物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，求固體剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到%）答案：%解析：利用鉀元素守恒。[例8]有氯酸鉀和二氧化錳的混合物100g，將其加熱至二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)由原來的%提高到30%時，停止加熱。求此時分解了多少克氯酸鉀？答案：解析：利用二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變?！灸M試題】（答題時間：40分鐘）1.純凈的KClO3與MnO2混合物共m克加熱至完全后，剩余固體的質(zhì)量為n克，則生成的KCl質(zhì)量為（）A.n克B.克C.克D.克2.某同學(xué)稱取12.25克KClO3又加入部分KMnO4代替MnO2充當催化劑，待完全反應(yīng)后，得到氣體4.96克，求加入的KMnO3.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，已知2.8克A與一定量的B完全反應(yīng)生成8.8克C，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是4.4.9g氯酸鉀與5.加熱干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.1g，到無氣體產(chǎn)生時為止，冷卻后稱得固體剩余物為4.18g。計算：原混合物中有多少克氯酸鉀？4.18g固體物質(zhì)中含有那些物質(zhì)？各多少克？6.14.7g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后制取氧氣，加熱一段時間后，冷卻稱量試管內(nèi)剩余物為15.3g7.加熱分解63.2g高錳酸鉀所得到的氧氣質(zhì)量與多少克氯酸鉀分解得到的氧氣質(zhì)量相等？8.在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當與一定量的A完全反應(yīng),，生成，則此反應(yīng)中A與B的相對分子質(zhì)量之比_______。9.已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是_______。10.在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（）A.反應(yīng)后生成15gZB.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12gC.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1D.該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2:311.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占固體混合物質(zhì)量的39%。（1）當二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少時此反應(yīng)就不再產(chǎn)生氧氣？（2）若反應(yīng)完畢后，剩余固體物質(zhì)100克時，則產(chǎn)生氧氣多少克？

【試題答案】1.D2.1.58g3.8:34.1.92g5.4.9g6.6.125g7.16.3g8.1:29.80g10.D11.51.2%；【試題解析】1.氧氣的質(zhì)量為（m-n）g，將氧氣的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式，列比例式進行計算。2.先將氯酸鉀的12.25g帶入計算出氧氣的質(zhì)量為4.8g，4.96g—4.8g=0.16g的氧氣為高錳酸鉀產(chǎn)生的，用0.16g氧氣帶入就可求出高錳酸鉀的質(zhì)量。3.相對分子質(zhì)量帶入乘系數(shù)，質(zhì)量帶入不乘系數(shù)，同時應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。4.二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，所以不能帶入計算，用4.9g氯酸鉀的質(zhì)量帶入計算。5.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為氧氣的質(zhì)量：6.1g—4.18g=1.92g，帶入化學(xué)方程式計算氯化鉀的質(zhì)量。6.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為氧氣的質(zhì)量：14.7g+3g—15.3g=2.4g，帶入化學(xué)方程式計算氯酸鉀的質(zhì)量。7.利用高錳酸鉀的質(zhì)量帶入計算氧氣的質(zhì)量，再把所求的氧氣的質(zhì)量帶入求氯酸鉀的質(zhì)量。8.22:9為相對分子質(zhì)量的比值，帶入乘系數(shù)，和為質(zhì)量，帶入不乘系數(shù)，A與B的相對分子質(zhì)量分別設(shè)為x、y，帶入應(yīng)為x、2y。9.質(zhì)量總和守恒，所以A、B質(zhì)量和，即為C、D質(zhì)量和140g，而A:B=3:4，所以B為140g中的4/7。10.反應(yīng)前后的質(zhì)量差為參加反應(yīng)的量和反應(yīng)生成的量。反應(yīng)物為X:4g和Q，生成物為Y:2g和Z:14g，根據(jù)守恒，求出Q為12g，再考慮剩余多少克。A：14g；B：9g