第一過渡系元素實驗報告

第一過渡系元素實驗報告實驗十第一過渡元素（一）（Ti、V、Cr、Mn）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：掌握鈦、釩、鉻、錳主要氧化態(tài)化合物的重要性質(zhì)及各氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化條件。技能目標(biāo)：掌握沙浴加熱的操作。思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生仔細認(rèn)真、尊重實驗事實的良好習(xí)慣?！窘虒W(xué)安排】一課時安排：3課時二實驗要點：1、釩化合物的重要性質(zhì)2、鉻化合物的重要性質(zhì)3、錳化合物的重要性質(zhì)【重點、難點】鈦、釩、鉻、錳主要氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化條件?！窘虒W(xué)方法】實驗指導(dǎo)、演示、啟發(fā)【實驗指導(dǎo)】一、釩化合物的重要性質(zhì)內(nèi)容方法、試劑現(xiàn)象解釋及方程式0.5gNH4VO3→→沙△分成四分固體由白→橙→紅刺激性↑(V2O5有毒)1mL濃H2SO4放置固體溶解，金紅色（釩二氧根）6mol·L-1NaOH△固體溶解，無色H2O△置冷→測pH溶液呈黃色0.07g/100gH2O1。五氧化二釩濃HCl→△檢氣→H2O固體溶解，溶液呈血紅色，加水后呈綠色VOCl2藍色2、低價釩的生成1mLVOCl2→Zn放置由黃→綠(V3+)→藍(VO2+)→紫(V2+)VO2++Zn+2H+＝V2++Zn2++H2O3、過氧釩陽離子的生成NH4VO3、HCl→H2O2紅色溶液4?？s合反應(yīng)?0.1gNH4VO3→pH143。2、1的水溶液，使溶解。?pH＝1→水△→0.1mol·L-1NaOH?pH＝14→水△→0.1mol·L-1HClpH14：無色溶液（VO43－）pH3：黃色（）pH2：紅棕色↓pH1：固為紅棕色，液為淺黃色（VO2+）隨酸度的增加，VO43－縮合成多釩酸鹽程度加大，溶液的顏色加深，pH≈2時有紅色的V2O5水合物。（pH＜1）結(jié)論：1、釩的化合物以V2O5最重要，具有兩性，有微弱的堿性，主要顯酸性。2、氧化還原性3。二、鉻化合物的重要性質(zhì)步驟及操作現(xiàn)象解釋及方程式1、Cr(Ⅵ)的氧化性K2Cr2O7→還原劑(如SO32－等)橙紅→綠色化。Cr2O72－+3SO32－+8H+＝2Cr3++3SO42－+4H2O2、Cr(Ⅵ)的縮合平衡加NaOH使Cr2O72－→CrO42－加HCl使CrO42－→Cr2O72－橙紅→黃色黃色→橙紅3、Cr(OH)3的兩性Cr(NO3)3→NaOH→↓+NaOH/HCl灰綠↓可溶于NaOH或HCl中呈深綠色Cr(OH)3具有兩性，可發(fā)生酸式和堿式離解Cr(OH)3+3H+＝Cr3+＋3H2OCr(OH)3+OH－＝CrO2－＋2H2O4、Cr。Ⅲ)的還原性CrO2－轉(zhuǎn)化為CrO42－上一步實驗溶液中→氧化劑（H2O2），水△綠色→黃色5、Cr2O72－和CrO42－鹽的溶解性Cr2O72－和CrO42→Pb2+、Ba2+、Ag+Pb2+：黃↓Ba2+：黃↓Ag+：磚紅↓上述離子的Cr2O72－鹽較相應(yīng)的CrO42－易溶，因存在平衡，在K2Cr2O7溶液中加入上上述離子，析出的是CrO42－鹽沉淀，而不是Cr2O72－鹽沉淀。結(jié)論1、Cr3+在酸性溶液中是穩(wěn)定的，在堿性中CrO2－具有較強的還原性。2、CrO2－轉(zhuǎn)化為CrO42－需在堿性中加氧化劑進行；改變酸堿性可使Cr2O72－→CrO42－相互轉(zhuǎn)化。三、錳化合物的重要性質(zhì)步驟及操作現(xiàn)象解釋及方程式1、Mn(OH)2生成與性質(zhì)Mn2+→OH－白↓Mn2++OH－＝Mn(OH)2↓Mn2+→OH－(過量)白↓不溶Mn2+→OH－→HCl白↓溶解Mn2