廣東省廣州市番禺區(qū)高二化學上學期期末考試試題理

2016學年第一學期期末考試高二年級化學（理科）試卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Zn65第一部分選擇題（共45分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵，放出akJ能量2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－3．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-14．通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–15．在恒溫恒容的密閉容器中，對于某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到平衡狀態(tài)的標志是()A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變B．吸收ymolH2只需1molMHxC．若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜77．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)C．氨水中通入過量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)8．25℃時，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積不相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)9．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）

A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)10．工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是()A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJC．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1>KD．當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1molNaOH反應11．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH<0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（）

12．用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（）A．通電后陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氯氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氫氣B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出13．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應2A(g)+B(g)2C(g)＋D(s)△H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是()t/min246810n(A)/mol0.160.130.110.100.10A．反應前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同14．下述實驗方案能達到實驗目的的是（）A．方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞CuB．方案Ⅱ驗證Fe電極被保護C．方案Ⅲ驗證平衡移動原理D．方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡15．下列敘述正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12B．在0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－第二部分非選擇題（共55分）16．（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)=mol/L。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理。（Ⅱ）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。⑴滴定①用式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。

c=

。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

；17．隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：c(CO2)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1c(CH4)/mol·L-1c(H2O)/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________________________________18．（15分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=____________________。②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=________________。③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如右圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)B．反應速率a點小于b點C．反應物濃度a點大于b點D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol

CO，此時v（正）____

v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。②某溫度下，將2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大

D．反應物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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