高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常見(jiàn)題型及解題方法

高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常有題型及解題方法高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常有題型及解題方法高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常有題型及解題方法高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常有題型及解題方法方法與技巧有機(jī)物燃燒計(jì)算常有題型及解題方法題型1比較耗氧量大小此類題可分紅兩種情況。比較等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小方法1依照分子式CxHyOz計(jì)算xyz大小，42xyz值越大，耗氧量越多。42[例1]1mol以下有機(jī)物充分燃燒耗氧量最小的是（）A）C3H4（B）C2H5OH（C）CH3OH（D）CH3CH3剖析耗氧量分別為（A）344(mol)(B)2613(mol)(C)141.5(mol)(D)242(mol)463.51424答案應(yīng)為(C)方法2改寫分子式改寫分子式的原則是：若是烴則1molC與第2頁(yè)共13頁(yè)2方法與技巧4molH耗氧量相等；若是烴的衍生物，則察看分子式，看可否可把分子式中的O、C、H寫成“CO2”或“H2O”形式，再比較節(jié)余的C、H耗氧量即可。[例2]等物質(zhì)的量以下物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小次序?yàn)椋ǎ〢）C2H2（B）C2H4O（C）C2H6（D）C2H4O2剖析察看分子式可推知耗氧量C2H6＞C2H2C2H4O＞C2H4O2∵C2H4O分子式可改寫成C2H2·H2O∴耗氧量C2H2與C2H4O相等∴正確答案為（C）＞（A）=（B）＞（D）比較以上兩種解題方法，[方法2]解題更簡(jiǎn)捷，更可取。比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小思路剖析12gC燃燒耗氧氣1mol，12gH2燃燒耗氧氣3mol即等質(zhì)量的C、H燃燒耗氧：H＞C第3頁(yè)共13頁(yè)3方法與技巧∴比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小只需比較烴分子中H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)即可，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量就越大。因此，該類題型的解題方法為：把烴分子式改寫為CHx形式，CHx式中x值越大，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量越大。[例3]以低等質(zhì)量有機(jī)物燃燒耗氧量最大的是（）A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12剖析把各分子式改寫成CHx形式A）C6H6~~CH（B）C2H6~~CH3（C）C3H8~~CH8/3（D）C7H12~~CH12/7∴耗氧量最大的是C2H6題型2求有機(jī)物分子式方法常用的有最簡(jiǎn)式法、摩爾計(jì)算法、余第4頁(yè)共13頁(yè)4方法與技巧數(shù)法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等。[例5]在1.01×105Pa，120℃時(shí)，1體積某烴和體積氧氣混淆，完好燃燒后恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可以能是（）（A）1（B）2（C）3（D）4剖析用方程式法CxHyxyO2xCO2yH2O△V421xyx414即y104解得y=4∵烴完好燃燒∴xy44解得x≤3

yy24

10第5頁(yè)共13頁(yè)5方法與技巧∴答案為（D）題型3求有機(jī)物混淆物可能有的成分方法此類題要用平均值法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等方法來(lái)求解。經(jīng)常要假定混淆物的平均分子組成，若是烴混淆物，則平均分子組成設(shè)為CxHy，若是含氧衍生物則設(shè)為CxHyOCxHyxyO2xCO2yH2O142xyx4（1）反響溫度大于100℃時(shí)，體積變化△V=y/4-1例反響前后體積不變，則y=4，即要求分子平均組成中H為4。（2）反響溫度小于100℃時(shí)，體積變化△V=-(y/4+1)[例4]a毫升三種氣態(tài)烴混淆物與足量氧氣混淆點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓）體積減小2a毫升，則三種烴可能是（）第6頁(yè)共13頁(yè)6方法與技巧(A)CH4CH4CH4(B)CH6232C3H6C4H6(C)CH4C2H6C3H8(D)C2H2CH4CH42剖析設(shè)三種烴混淆物分子平均組成為CxHyCxHyxyO2xCO2yH2O△V421xyxy144a-2a即y124解得y=4即混淆物平均組成是H為4。答案應(yīng)選（A）題型4簡(jiǎn)答題中要求回答燃燒產(chǎn)物為必然量時(shí)分子組成需知足的條件1．質(zhì)量的不相同有機(jī)物燃燒第7頁(yè)共13頁(yè)7方法與技巧燃燒情況產(chǎn)生CO2產(chǎn)生H2O產(chǎn)生的量相等的量相等CO2、H2O的量均相等需知足的不相同的物不相同的物不相同的物條件質(zhì)含C%質(zhì)含H%質(zhì)含須相等須相等C%、H%均相等第三種情況下的CO22、HO的量均相等時(shí)，對(duì)烴來(lái)說(shuō)即要求不相同物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同。2．等物質(zhì)的量的不相同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2產(chǎn)生H2O產(chǎn)生的量相等的量相等CO2、H2O的量均相等需知足的不相同的分不相同分子不相同分子條件子式中含式中含H式中含C原子個(gè)原子個(gè)數(shù)C、H原子第8頁(yè)共13頁(yè)8方法與技巧數(shù)須相等須相等個(gè)數(shù)相等3．有機(jī)物混淆物總質(zhì)量必然，無(wú)論以何種比例混淆燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2產(chǎn)生H2O產(chǎn)生的量為定的量為定CO2、H2O值值的量為定值需知足的不相同分子不相同分子不相同分子條件中含C%含中H%中含須相等須相等C%、H%均相等4．有機(jī)物混淆物總物質(zhì)的量一準(zhǔn)時(shí)無(wú)論以何種比率混淆燃燒1）耗氧量相等且產(chǎn)生CO2的量為定值時(shí)需知足的條件是：①不相同分子中含C原子個(gè)數(shù)相等；②分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“H2O”基團(tuán)。第9頁(yè)共13頁(yè)9方法與技巧比方含C數(shù)相同時(shí)，等物質(zhì)的量的CnH2n-2與CnH2nO（可看作CnH2n-2·H2O）、CnH2n與CnH2n+2CnH2n·H2O）耗氧量相等。2）耗氧量相等且產(chǎn)生H2O的量為定值時(shí)需知足的條件是：①不相同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；②分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)。[例6]有機(jī)化合物A、B分子式不相同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.若是將A、B無(wú)論以何種比率混和,只需其物質(zhì)的量之和不變,完好燃燒時(shí)所耗資的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必定知足的條件是.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是(寫出分子式),并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體構(gòu)造簡(jiǎn)式:剖析：A、B無(wú)論以何種比率混和,只需其物第10頁(yè)共13頁(yè)10方法與技巧質(zhì)的量之和不變,完好燃燒時(shí)所耗資的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必定知足的條件是：①不相同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；②分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)。是甲烷,則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是CH4·CO2即C2H4O2，其含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體構(gòu)造簡(jiǎn)式:CH3COOH、HCOOCH3。堅(jiān)固練習(xí)1、1mol某氣態(tài)氫化物CxHy完好燃燒需要O25mol，則x+y之和為（）（A）5（B）7（C）9（D）112、有兩種氣態(tài)不飽和烴混淆物1升，完好燃燒可得同溫同壓下的3.8升CO2和3.62升HO，則某烴為（）（A）C24462H24H8HCH(B)CC(C)CH4CH8(D)C3H6CH6343第11頁(yè)共13頁(yè)11方法與技巧3、10毫升某種氣態(tài)烴,在50毫升氧氣里充分燃燒,獲得液態(tài)水和體積為35毫升的混平易體(全部氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定的)，則該氣態(tài)烴可能是（）（A）甲烷（B）乙烷（C）丙烷（D）丙烯4、兩種氣態(tài)烴以隨意比率混淆,在105℃時(shí)1L該混淆烴與9L氧氣混淆,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.以下各組混淆烴中不符合此條件的是()(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H65、某烴5.6克，在純氧中燃燒，燃燒后產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，已知濃硫酸溶液增重7.2克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為28，求該有機(jī)物的分子式。6、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃燒。氧反