2023年高考第二次模擬考試試卷化學(xué)（湖北A卷）（全解全析）

年高考化學(xué)第二次模擬考試卷（湖北A卷）化學(xué)·全解全析123456789101112131415BCDCCCDCACAACBD一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．B【解析】A．核素，是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素，A正確；B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，B錯誤；C．合金、純金屬都屬于金屬材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，C正確；D．采用超臨界制冰，不產(chǎn)生污染，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；故選B。2．C【解析】A．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，A項錯誤；B．不能置換出，B項錯誤；C．銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑，C項正確；D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性可以將氧化成，再滴加溶液，溶液呈紅色，不能說明溶液已變質(zhì)，D項錯誤。故選C。3．D【解析】A．乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去乙烯中少量的，選項A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉，選項B錯誤；C．受熱升華，遇冷又會凝結(jié)成碘單質(zhì)，受熱分解為氣體和，遇冷后又反應(yīng)生成固體，選項C錯誤；D．二氧化錳不溶于水，氯酸鉀溶于水，可以用溶解、過濾的方法除去二氧化錳中少量的氯酸鉀，選項D正確；答案選D。4．C【解析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；酒石酸中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>H，故A正確；B．酒石酸中飽和碳原子為雜化，羧基中碳原子為為雜化，故B正確；C．羧基和羥基均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，故酒石酸最多能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下，酒石酸氫鉀水溶液，說明酒石酸氫根的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D正確；故選C。5．C【解析】A．有機化合物E的分子式為，A合理；B．高分子F和高分子G均含有酯基，都能發(fā)生水解反應(yīng)，B合理；C．高分子F中的和高分子G中的的相對大小不確定，因此兩者的相對分子質(zhì)量不能比較大小，C不合理；D．對比化合物E與環(huán)狀碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，可以確定化合物E與CO2是通過加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯，D合理；故選C。6．C【解析】A．Mn為25號元素，基態(tài)錳原子的價電子排布式為，d軌道有5個未成對電子，11g金屬錳的物質(zhì)的量為=0.2mol，未成對電子數(shù)為，A項正確；B．該化學(xué)方程式中發(fā)生歧化反應(yīng)，3mol反應(yīng)時消耗2molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項正確；C．n(K2CO3)=0.52L=1mol，溶液中含碳微粒還有，根據(jù)物料守恒，溶液中和總數(shù)小于，C項錯誤；D．O=C=O中有兩個π鍵，標準狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的π鍵數(shù)目為，D項正確；答案選C。7．D【解析】濁液加入氨氣、二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣加入草酸鈉轉(zhuǎn)化為草酸鈣產(chǎn)品；A．“浸取1”應(yīng)先通使溶液顯堿性，再通可以吸收更多二氧化碳，從而制備出更多，A正確；B．“浸取1”時鈣離子、碳酸根離子生成沉淀，所得濾液1中主要成分為硫酸銨，故濃度最大的陽離子為，B正確；C．“浸取2”時，碳酸鈣加入草酸鈉，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．草酸鈣為沉淀，“系列操作”具體是指過濾、洗滌、烘干，D錯誤；故選D。8．C【解析】A．酸性條件下，可以大量存在的體系中含有H+、Fe3+，則+2H+=S↓+SO2↑+H2O，且H+與和還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．已知在醋酸鈉溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，醋酸鈉和醋酸混合溶液，當c(Na+)=c(CH3COOH)時此時c(CH3COOH)＞c(CH3COONa),溶液呈酸性，則H++=H2O+CO2↑，B不合題意；C．、、、各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．+=+H2O，D不合題意；故答案為：C。9．A【解析】A．由圖可知，原子3在x、y、z軸上的投影分別為，坐標為，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃?，B正確；C．GaAs的熔點為1238℃，硬度大，熔點高硬度大，故晶體類型為共價晶體，C正確；D．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個As、4個Ga，1個晶胞中含有4個GaAs，則晶體密度為，D正確；故選A。10．C【解析】A．①中反應(yīng)為，電子轉(zhuǎn)移為：，消耗轉(zhuǎn)移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=N2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+SO2=2N2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。11．A【解析】A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行所以，因為△H>0，所以△S>0，A正確；B．由反應(yīng)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)含義可知，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．沒有指明具體條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯誤；故選A。12．A【解析】A．由圖可知，步驟①中沒有元素發(fā)生化合價變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，步驟②中存在氮氧雙鍵、氮氫鍵的斷裂，所以步驟②中包含有σ鍵和π鍵的斷裂，故B正確；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，若參與反應(yīng)的一氧化氮和氨氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為，故C正確；D．設(shè)一氧化氮的物質(zhì)的量為x，由得失電子數(shù)目守恒可得：3a=4b+2x，解得x=，故D正確；故選A。13．C【解析】A．實驗①滴加KSCN溶液不變紅，說明墨綠色懸濁液中不含，A正確；B．實驗①證明不含，實驗②先滴加KSCN溶液不變紅再滴加H2O2溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明不含有Fe2+，則說明該銅絲中不含鐵元素，B正確；C．Cu與H2SO4(濃)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：，產(chǎn)物中也含有，加入鹽酸酸化的溶液能產(chǎn)生白色沉淀，不能說明硫酸未完全反應(yīng)，C錯誤；D．已知生成墨綠色懸濁液，而為綠色，說明聚氯乙烯中的氯元素轉(zhuǎn)化至中，說明聚氯乙烯可能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選：C。14．B【解析】A．堿室中二氧化碳和堿反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子通過左側(cè)陰離子交換膜進入中間室內(nèi)，與結(jié)合形成碳酸鈣，加入固體不利于的吸收，故A錯誤；B．右側(cè)雙極膜中氫離子進入酸室生成鹽酸，左側(cè)雙極膜中氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，故B正確；C．左側(cè)雙極膜中氫氧根離子進入堿室，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，所以為陰極，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．通過左側(cè)陰離子交換膜進入中間室內(nèi)與結(jié)合形成碳酸鈣，在中間室形成，故D錯誤；選B。15．D【解析】A．Kb1=,pH相等時，，所以曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)圖示，pH=7時，=10-8，所以Kb2=10-15，故B正確；C．Z點溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖示，Y點不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（1）分液漏斗（1分）

（2分）（2）氮氣流速過快，沒有充分冷凝；氮氣流速過慢，不能及時移走，濃度過高導(dǎo)致分解（2分）（3）除去裝置內(nèi)可能生成的，等氣體，防止空氣污染（2分）（4）（2分）

C（2分）（5）（3分）【解析】裝置A是利用亞硫酸銨、氯酸鈉和硫酸制備的裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不斷通入氮氣把產(chǎn)生的趕出，氮氣流速要適當，過快或過慢都不利于的吸收，氮氣流速過快，沒有充分冷凝，氮氣流速過慢，不能及時移走，濃度過高導(dǎo)致分解，的熔沸點都比較低，用B裝置中的冰水混合物可以有利于的收集，裝置C是末端氣體吸收瓶，它的作用是除去裝置內(nèi)可能生成的、等氣體，防止空氣污染，真空泵可以吸收排出的氮氣。（1）由儀器a的結(jié)構(gòu)可知其名稱為分液漏斗，裝置A是利用亞硫酸銨、氯酸鈉和硫酸制備的裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氮氣流速過快或過慢都不利于的吸收，原因是氮氣流速過快，沒有充分冷凝，氮氣流速過慢，不能及時移走，濃度過高導(dǎo)致分解；（3）裝置C是末端氣體吸收瓶，它的作用是除去裝置內(nèi)可能生成的，等氣體，防止空氣污染；（4）若加入反應(yīng)物中濃度過大，會產(chǎn)生大量與反應(yīng)生成和，使產(chǎn)率降低，反應(yīng)的離子方程式為；實驗中可以用取樣注射器吸取少量裝置B中的液體于試管中，加入品紅溶液，來檢驗是否產(chǎn)生了大量；（5）第1步，加入足量KI溶液，變?yōu)?，根?jù)反應(yīng)，可得，所以，第2步，再由，可得，所以，所以原有的，該溶液中的濃度為。17．（1）羧基、碳氯鍵（2分）（2）ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O（2分）（3）取代（1分）（4）++2C2H5OH（2分）（5）（2分）（6）ab（2分）（7）作氧化劑(或脫氫)（1分）（8）Na2S水溶液堿性較強導(dǎo)致B(或D)發(fā)生水解（2分）【解析】A是ClCH2COOH，分子中含有-COOH，能夠與C2H5OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：ClCH2COOC2H5和H2O，B與Na2S的環(huán)己烷溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：和C2H5OH；D與在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與K2CO3、ClCH2-CH2Cl反應(yīng)產(chǎn)生F：；F與NaOH水溶液共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)然后酸化，反應(yīng)產(chǎn)生G：，經(jīng)脫羧反應(yīng)產(chǎn)生J，J與(NH4)2S2O8及催化劑作用反應(yīng)產(chǎn)生高聚物PEDOT。（1）有機物A分子結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，其中含有的官能團是羧基、碳氯鍵；（2）A是ClCH2COOH，A與C2H5OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCH2COOC2H5和H2O，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O；（3）B是ClCH2COOC2H5，B與Na2S在環(huán)己烷溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D和NaCl，故B→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）D是，D與在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：和C2H5OH，則D→E的反應(yīng)方程式是：++2C2H5OH；（5）根據(jù)上述分析可知化合物F結(jié)構(gòu)簡式是；（6）a．根據(jù)有機物J結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2種不同位置的H原子，因此其核磁共振氫譜有2組峰，a正確；b．J分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．該物質(zhì)分子式是C6H6SO2，可能存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，如，c錯誤；d．根據(jù)有機物J及PEDOT結(jié)構(gòu)的不同，可知J變?yōu)镻EDOT發(fā)生縮聚反應(yīng)；（7）在有機物J變?yōu)镻EDOT的過程中，反應(yīng)物(NH4)2S2O8的作用是作氧化劑(或脫氫)；（8）溶劑a為環(huán)己烷，若用水代替環(huán)己烷，會導(dǎo)致D的產(chǎn)率下降，原因可能是①B在水中的溶解度較小，與Na2S的反應(yīng)不充分；②是Na2S水溶液堿性較強導(dǎo)致B(或D)發(fā)生水解。18．（1）（2分）（2）NaOH（1分）

富集釩元素（1分）（3）轉(zhuǎn)沉（1分）（4）調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為

（2分）

利用同離子效應(yīng)，促進盡可能析出完全（2分）

0.2（2分）（5）（2分）【分析】石煤礦粉(主要含及少量、)，加入、和固體，將氧化成，生成的氣體為，加水溶解，濾渣1為、，濾液為水溶液，加入將轉(zhuǎn)化為沉淀，可以富集釩元素，再加入除去，最后加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以促進盡可能析出完全，煅燒生成?！窘馕觥浚?）焙燒”時，被氧化生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；（2）在溶液中加入形成沉淀，濾液1的主要成分為：NaOH，先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是富集釩元素；（3）轉(zhuǎn)化時，濾渣Ⅱ為，經(jīng)高溫煅燒生成后水浸后生成，可以導(dǎo)入到轉(zhuǎn)沉中循環(huán)利用；（4）“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以利用同離子效應(yīng)，促進盡可能析出完全；，溶液中的，；（5）根據(jù)題目信息，“煅燒”時，制得產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：。19．（1）減?。?分）

（2分）（2）H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+H2(g)或H2COO*+H2(g)=H2CO*+OH*

（2分）

1.40（1分）（3）

20（2分）

2HCOCO2↑+CO+H2O（2分）

2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O（2分）

17.92（2分）【解析】（1）二氧化碳的溶解度隨溫度升高而降低，所以二氧化碳氣體溶于水形成溶液會放熱，即H<0，溫度升高平衡逆向移動，減小；當大氣壓強為akPa，設(shè)大氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，根據(jù)可知溶液中二氧化碳的濃度為，忽略和水的電離時，，，解得，大氣中的體積分數(shù)為；（2）多步反應(yīng)中，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，活化能最大的一步?jīng)Q定著總反應(yīng)的速率，由圖示可知該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為H2CO