高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)難點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)題(附答案)

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)難點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)題

一、單選題1.下列三種說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()

①在中氮元素顯+5價(jià)

②反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化

③反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等A.① B.②③ C.①③ D.①②③2.下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)A. B.

C. D.3.已知：還原性>I－，氧化性>I2>，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是()A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3+═3+I－+3H+B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中的I－為0.04mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.04molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I24.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2，若X－能與C2發(fā)生反應(yīng)2X－+C2=2C－+X2有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．氧化性B2＞C2＞A2 B．還原性X－＞C－＞B－C．X2與B－能發(fā)生反應(yīng) D．X2與B－不能發(fā)生反應(yīng)5.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6.某興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(Fe為+2價(jià))]測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度的過(guò)程如下:①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液，②量取10.00mL溶液，向其中加入足量的進(jìn)行酸化，向酸化后的溶液中逐漸滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：(未配平），回答下列問(wèn)題：（1）中x=，溶液中=mol/L。（2）第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有。（3）由第②步實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)可知還原性： (填“>”或“<”)。（4）計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程。7.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-N2B.H+是反應(yīng)物C.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.氧化劑與還原劑得失電子數(shù)之比為2︰38.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025mol,恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?則該樣品可能的化學(xué)式為()A. B. C. D.9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:110.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L11.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需要?dú)錃獾膱?chǎng)合，反應(yīng)為:，在這個(gè)反應(yīng)中（）A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑12.己知：還原性>I-，氧化性>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3+=3+I-+3H+B.a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng)：I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol13.在配平后的N2H4++H+→N2+Mn2++H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式中，H2O前面的系數(shù)為()A.6 B.10 C.12 D.1614.一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為()A.5︰3 B.5︰4 C.1︰1 D.3︰515.光化學(xué)煙霧污染的形成過(guò)程可通過(guò)如圖表示，下列說(shuō)法正確的是()A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗22.4LNO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D.常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1:116.向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計(jì)),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+<I-

B.n(Cl2)=0.05mol時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-二、填空題17.Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________;⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_________;⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________.(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是________（填寫字母）A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋18.二氧化硒()是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃或濃反應(yīng)生成以回收。

完成下列填空:

(1)和濃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為和,且和的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出和濃的反應(yīng)方程式__________。

(2)已知:(濃)→

→、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(3)回收得到的的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:

①

②

配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量樣品0.1500g,消耗了0.2000的溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。19.按要求回答下列問(wèn)題：(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

。(2)在

100mLFeBr2

溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的

I2和

KIO3，則消耗

KMnO4的物質(zhì)的量是

mol。(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

。20.（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：__________________（填化學(xué)符號(hào)）②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。每生成1mol轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：__________________________。②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：____________________________________。21.聯(lián)氨(又稱肼,,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題:(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)______________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(3)①②③④上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為=____________,聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)__________________________________。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)___________(已知:的)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的________kg;與使用處理水中溶解的相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是______________________。三、實(shí)驗(yàn)題22.汽車尾氣中CO、以及燃煤廢氣中的都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：①反應(yīng)I為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2）吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的和時(shí)的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解Ⅱ中所得溶液使得再生，再生時(shí)生成的在電解槽的（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成的電極反應(yīng)式為。（5）取少量裝置V所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：已知，pH小于5時(shí)幾乎均以形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為（2）Ksp（CaCrO4）（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為（填化學(xué)式）。(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（填“無(wú)色”或“淺紅色”）。②過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為（列出計(jì)算表達(dá)式）。24.（高鐵酸鉀）是一種暗紫色有光澤的粉末，可用于廢水處理及自來(lái)水處理。制備高鐵酸鉀的方法很多?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中鐵元素的化合價(jià)為。（2）熔融法是制備最早的一種方法，鐵紅與過(guò)氧化鉀熔融可制備高鐵酸鉀，同時(shí)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）利用KClO溶液氧化FeOOH（鐵黃）是制備高鐵酸鉀的常見(jiàn)方法。已知在弱酸性或中性條件下制備鐵黃的反應(yīng)機(jī)理為：I.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.①在實(shí)驗(yàn)條件下可經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成，第一步是發(fā)生水解：（填離子方程式）；第二步是。②起始時(shí)均使用20.0gFeSO4溶于171mL蒸餾水配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備鐵黃的溫度與產(chǎn)量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)40℃時(shí)，溫度越高產(chǎn)量越低，可能原因是。③KClO與鐵黃反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示：①通電時(shí)，遷移至陰極區(qū)的離子主要為。②陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)主要為.③若不加陽(yáng)離子交換膜，產(chǎn)率會(huì)降低，其原因是部分會(huì)在陰極被（填“氧化”“還原”）。四、問(wèn)答題25.高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑,投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。1.Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_________2.已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。3.在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下:2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4①b=__________。②每生成1molM,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下:

己知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。③反應(yīng)a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________。④一系列操作包括過(guò)濾、__________、__________。五、計(jì)算題26.向27.2g固體Cu(部分被氧化為Cu2O)中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全溶解，生成NO2和NO氣體，混合氣體在標(biāo)況下體積共8.96L。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，并得到藍(lán)色沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。試計(jì)算(寫出簡(jiǎn)要過(guò)程)(1)固體中Cu2O的質(zhì)量；(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)況下體積；(3)固體物質(zhì)與硝酸反應(yīng)后，剩余的硝酸的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。27.硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比),其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品,配制成100mL溶液A;②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g;③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000

mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O計(jì)算1.7700g樣品中:(1)Na2SO4的物質(zhì)的量

(2)H2O2的物質(zhì)的量

(3)該硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式28、將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:

(1)將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

(2)在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì),能將碘元素還原成碘離子的是____(選填序號(hào))。

a.鹽酸

b.硫化氫

c.溴化鈉

d.硫酸亞鐵

(4)若向含1molH5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________,此過(guò)程中至少可得到氣體_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。

參考答案1.答案：D解析：①中氮元素顯-3價(jià)和+5價(jià);②中鐵元素顯+2價(jià),硫元素顯-1價(jià);③銅元素由0價(jià)升高為+2價(jià),氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)。2.答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-;C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了;D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。3.答案：C解析：A.根據(jù)題意可知向含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，二者首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：；所以在0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：，正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知當(dāng)n(KIO3)=0.04mol時(shí)，反應(yīng)消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量是3×0.04mol=0.12mol，即a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知0.3molNaHSO3反應(yīng)完全時(shí)消耗KIO3的物質(zhì)的量是0.1mol，產(chǎn)生I-的物質(zhì)的量是0.1mol，然后在酸性條件下又發(fā)生反應(yīng)：6H++5I－+═3H2O+3I2，當(dāng)I－完全反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量是0.02mol,反應(yīng)產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.1mol×3÷5=0.06mol，達(dá)到最大值，此后再加入也不會(huì)產(chǎn)生碘單質(zhì)。C．當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，可能只反應(yīng)產(chǎn)生0.4mol的I－，也可能是發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的I－多，后來(lái)又發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，也消耗KIO3，故KIO3可能是0.4mol,也可能多余0.4mol，錯(cuò)誤；D．根據(jù)前邊方向可知b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱與物質(zhì)的量及反應(yīng)先后關(guān)系的知識(shí)。4.答案：C解析：A、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A-+C2═2C-+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2中，還原劑是X-，還原產(chǎn)物是C-，所以還原性X-＞C-，在反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2中，還原劑是C-，還原產(chǎn)物是B-，所以還原性C-＞B-，故還原性順序是：X-＞C-＞B-，故B正確；C、在反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2中，氧化性順序是C2＞X2，根據(jù)A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性順序是B2＞X2，X2與B-不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C的分析知道氧化性順序是B2＞X2，所以X2與B-不反應(yīng)，故D正確．5.答案：B解析：Y為化合物,由電荷守恒知,a=4,A項(xiàng)正確;由2→,失去2mol電子,O2→2O2-,得到4mol電子,說(shuō)明只有2Fe2+→2Fe3+,失去2mol電子,再由原子守恒知,Y為Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)中中硫元素的化合價(jià)升高,C項(xiàng)正確;1mol氧氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,D項(xiàng)正確。6.答案：（1）2；0.5 （2）100mL；容量瓶、玻璃棒（3）>（4），根據(jù)配平后離子反應(yīng)，可得關(guān)系式:，，。解析：7.答案：C解析：N2的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據(jù)N守恒，為反應(yīng)物，被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-用化合價(jià)升降法配平，得出反應(yīng)的離子方程式為，2+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O,A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的氧化劑是ClO-還原產(chǎn)物是Cl-，N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析H+是生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升至0價(jià).Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)生成H2O和H+,水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)之比為1︰1，D8.答案：B解析：,由“氧化物”和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有，所得溶液還能消耗0.025mol，恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)后所得溶液為溶液，因，則，所以“氧化物”中，所以化學(xué)式可能為，故選B。9.答案：D解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，各離子的氧化性順序?yàn)檠趸裕篈g＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，再根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Ag＋各為0.1mol，首先發(fā)生2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，消耗鐵0.05mol，然后發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，剩余的0.05mol鐵與Fe3＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加，溶液中的Fe2＋共0.2mol，反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1:2，若再繼續(xù)加入鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，答案選D。10.答案：B解析：A.銨根離子水解,濃度減小,則1mol

NH4ClO4溶于水含ClO?4離子數(shù)為NA,含NH+4離子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.

O、N元素化合價(jià)升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物,Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2mol

O2,同時(shí)生成0.1molCl2,Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算0.5mol

NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤。故選：B。11.答案：A解析：可知，LiH中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低.為氧化還原反應(yīng)，且LiH為還原劑，水為氧化劑，故選A。12.答案：D解析：還原性>I?,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：+3═I?+3+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性>I2,所以IO?3可以結(jié)合H+氧化I?生成I2,離子方程式是+6H++5I?═3H2O+3I2，A.

0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為：3+═3+I?+3H+，故A正確；B.

a～b間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.6mol1×3=1.8mol，故B正確；C.根據(jù)圖象知,b?c段內(nèi)發(fā)生+6H++5I?═3H2O+3I2,只有I元素的化合價(jià)變化,所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)2+6═2I?+6+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)+6H++5I?═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1?5/3x)mol,當(dāng)溶液中n(I?):n(I2)=5:3時(shí),即(1?5/3x)/x=5/3,x=0.3mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.3mol×13=1.1mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.答案：D解析：根據(jù)方程式可知氮元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H4+4+12H+=5N2+4Mn2++16H2O，因此H2O前面的系數(shù)為16。14.答案：A解析：NH4NO3中，中N的化合價(jià)為-3價(jià)，中N為+5價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，N為0價(jià)，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5︰3。15.答案：A解析：16.答案：D解析：由題圖知,向FeI2溶液中逐漸通入Cl2,依次生成I2、Fe3+,則還原性:I->Fe2+,A正確;由題圖知,通入0.1molCl2時(shí),I-完全被氧化,則生成的n(I2)=0.1mol,原溶液中n(I-)=0.2mol,當(dāng)通入0.05molCl2時(shí),被氧化的n(I-)=0.1mol,剩余n(I-)=0.1mol,則,B正確;若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,假設(shè)Cl2為6mol,FeI2為5mol,5molCl2先把10molI-氧化完,剩下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-,C正確;由題圖分析知,當(dāng)氯氣為0.12mol時(shí),I-反應(yīng)完,Fe2+還未反應(yīng)完,D錯(cuò)誤.17.答案：（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）（5）D解析：18.答案：(1)(濃)→

(2)(濃)

(3)

(4)0.925解析：(1)利用題中信息可知與濃反應(yīng),被氧化為+4價(jià)的,被還原為與,利用電子守恒和限定條件(生成與的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1)可得方程式。

(2)利用氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,結(jié)合題中方程式可知氧化性:(濃)。

(3)可以采用化合價(jià)升降法配平,即元素化合價(jià)由+4降低為0,而元素化合價(jià)由-1升高至0,根據(jù)化合價(jià)升降相等,系數(shù)為4,故系數(shù)為2,然后配平即可;該反應(yīng)中中的I元素失電子,而中元素得電子。

(4)根據(jù)配平后的化學(xué)方程式①與化學(xué)方程式②可得關(guān)系式:~故樣品中的質(zhì)量。即樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.答案：(1)NaAlO2;;

(2)1.33mol/L;(3)0.032;(4)①3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3;0.4NA或2.408×1023;②產(chǎn)生紅棕色氣體;解析：20.答案：（1）①ClO－②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=＋3Cl－＋5H2O；3；0.15（2）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O解析：21.答案：(1);-2(2)(3);反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4);(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生;1;的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為和,而產(chǎn)生)解析：(1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為，故其電子式為；中H為+1價(jià)，故N為-2價(jià)。(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，本身被還原為NaCl，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)蓋斯定律，由可得④，故。(4)在水中的電離方程式為，則在水中的第一步電離方程式為，該步電離的平衡常數(shù)，又知，，則。(5)聯(lián)氨與AgBr反應(yīng)時(shí)，AgBr可將氧化為，自身被還原為Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。因處理水中溶解氧時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為，則，又，所以。22.答案：（1）①1；②4：3（2）（3）（4）陽(yáng)極;（5）解析：（1）①由反應(yīng)方程式可知，N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol；②當(dāng)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為，假設(shè)有6mol和4mol參與反應(yīng)，4mol生成的氧化產(chǎn)物為4mol，6mol生成的還原產(chǎn)物為3mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3。（2）在裝置I中與NaOH反應(yīng)生成，離子方程式為。（3）裝置Ⅱ中生成等物質(zhì)的量的和時(shí)，被還原為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）由于生成為氧化反應(yīng)，所以再生時(shí)生成的在電解槽的陽(yáng)極；在電解槽的陰極上被還原成電極反應(yīng)式為。（5）由流程圖可知，裝置V所得的產(chǎn)品為，在溶液中，水解使溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3.答案：（1）+6（2）>（3）Na2Cr2O7（4）（5）六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染（6）減少過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率（7）①淺紅色②解析：（1）Na2CrO4中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià).（2）分析過(guò)程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，說(shuō)明反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，證明Ksp（CaCrO4）>Ksp（CaSO4），故答案為：>；（3）已知2+2H+==+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以形式存在，酸溶液中平衡正向進(jìn)行，流程中循環(huán)物質(zhì)x為