2017高考化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練(二)選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練(二)-#-/26班級(jí)：姓名：得分:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1CT2N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列說(shuō)法不正確的是（）A.晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維B.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C.“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制生物柴油和肥皂D.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng).甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一CHCl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（36A.9種 A.9種 B.12種C.15種 D.18種.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) AH24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) AH3N2(g)+3H2(g)一2rNHjg) AH42NH3(g)+3Cl2(g).__N2(g)+6HCl(g) AH5A.AH〉0,AHA.AH〉0,AH〉01 2C.AH2=AH4+AH5B.AH〉0,AH〉0

2 4D.AH3=AH1-2AH24.下列條件中關(guān)于粒子組共存的評(píng)價(jià)不正確的是（）選項(xiàng)條件粒子組評(píng)價(jià)A含「FeCl3的溶液中H+、H2O2、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存B室溫時(shí)，pH=11的溶液中Na+、ClO-、AlO]能大量共存C室溫時(shí)，水電離的c（H+）=1X10-6mol?L-1的溶液中Al3+、nH【nO]可能大量共存D某無(wú)色溶液中Na+、HCO，、OH-會(huì)產(chǎn)生CO2,所以不能大量共存5.下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（）

鎰鉀性液鎰鉀性液高酸酸溶A.用圖1所示裝置制取乙烯B.用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水C.用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D.用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯6.25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol?L-1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②X0.057下列判斷不正確的是()A.X>0.05B.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OH-)/c(A-)變大C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10mol?L-iD.實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+).X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為(m+n),M層電子數(shù)為(m—n),W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R〉W〉Zd.RY2、眠2通入Bad2溶液中均有白色沉淀生成

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（三）班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1CT2N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離C.經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D.在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚歐溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列化合物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（）A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸丙酯.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2良運(yùn)2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C型Pb+COT；PbO+CO旦迪Pb+CO2。下列說(shuō)法正確的是（）A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC.整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳5.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Y形成的化合物只有一種B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.原子半徑：r（Z）＜r（R）

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)6.堿性硼化機(jī)(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+1102-4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是()KOH溶液 CuSO.溶漉A BA.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+llH0-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B.外電路中電子由c電極流向VB2電極C.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-i.下列說(shuō)法正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鏤溶液和氫丁氧化鈉溶液等體積混合：c(sOf-)>c(Na+)>c(NH：)>c(OH-)=c(H+).常溫下0.4mol?L-iHB溶液和0.2mol?L-iNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.在滴有酚歐溶液的氨水中，加入NHCl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<74D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7,則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（四）班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1CT2N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AA.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAmolAlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D.125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AAg2cO3白色懸濁液中加入Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2s2cOJB向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（nh4）2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體X中一定含有Fe3+4.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)AH+、Fe2+、NO。Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO]+6H+—4Fe3++2NOf+3H2OBNa+、C。"Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2AM++3C。"3H2O_2Al（OH）J+3CO2f

CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成Fe3++SCN-一Fe(SCN)JDHCO］、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)HCO]+0H--CO2T+H2O5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是()ZXZXYWQA.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：2B.含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W<QD.原子半徑大小關(guān)系：Q〉W〉Z〉Y.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣 B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜，d隔膜為陰離子交換膜D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為2Na2sO4+6H2O望^2H2sO4+4NaOH+O2T+2HJ.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是()A.NaHSO3與Na2s03混合溶液中：3c(Na+)=c(HsO])+c(S。廣)B.0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L-i鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：。支手00)〉c(CICOOH)〉c(Cl-)〉c(H+)3C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4Hs04和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(S°f—)〉c(nHj)〉c(H+)〉c(OH-)D.向1.00L0.3mol?L-iNaOH溶液中緩慢通入0.2molC02氣體，溶液中：c(Na+)〉c(C。？一)〉c(HC匚)f)〉c(OH-)〉c(H+)

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（五）班級(jí)：姓名：得分:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1CT2N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D.利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模迷噭┖侠淼氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液.某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一和4個(gè)一CH3，則該烴的一氯取代物的種類(lèi)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是（）A.Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物CH=CI 和B.向燒堿溶液中通入SO2后的產(chǎn)物,「mei 2n(,NaOH)7Fi(SO2)C.鐵和稀硝酸反應(yīng)FL和 ,一升_4ntHNO^?(Fe)3D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式Mg隊(duì)A陋_3 4哦冏A叫.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)6.常溫下，H3P04與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示［已知Ca3(PO4)2難溶于水］。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()0,50,5A.HPO4的KA.HPO4的K%LMg(OH)z-MgCl「6④SO&水溶液神山也⑤。 ＞吸收液一＞Br20 2 4 6 8J012 14PH=10-122,HP，一的水解平衡常數(shù)為10-6.8B.NaHPO溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl溶液，溶液則顯酸性C.為獲得盡可能純的NaH2P04,pH應(yīng)控制在4?5.5左右D.pH:13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為c(Na+)〉c(HpOf—)〉c(pO;一)＞c(OH-)〉c(H+).根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()T)L粗鹽―精鹽一氯堿工業(yè)海水A.A.除去粗鹽中雜質(zhì)(蠅2+、S。？—、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液一NaCO溶液一BaCl溶液一過(guò)濾后加鹽酸.在過(guò)程②中將MgCl2?6H20灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D.從第③步到第⑤步的目的是濃縮

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（六）班級(jí)：姓名：得分:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1CT2N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.右圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽B.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生D.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Z>W>RB.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC.W離子的還原性強(qiáng)于R離子D.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同.分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.15種 B.16種 C.17種 D.18種.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硭峁┑膬x器和試劑都會(huì)用到且都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器試劑A測(cè)定中和熱量筒、溫度計(jì)、酒精燈鹽酸、NaOH溶液B制備氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管飽和FeCl3溶液C配制10%CuSO4溶液100g100mL容量瓶、玻璃棒膽礬D實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氮?dú)獯笤嚬?、酒精燈氯化銨、消石灰、無(wú)水CaCl2

.將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-b體積為1LM、N點(diǎn)離子濃度的大小是c(HCO^)>c(cOj-)V=3.36L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是c(Na+)〉c(HO。f)>c(C。］)>c(OH-)>c(H+)D.曲線上任意點(diǎn)都符合：c(Na+)+c(H+)=c(cOF)+c(HC0])+c(OH-).用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說(shuō)法中不正確的是A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為0+4H++4e-一2HO2 2.電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時(shí)有w克Na2sO4-10H2O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉71W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一 1X100%161(w418a)C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極一外電路一陰極一溶液一陽(yáng)極一正極D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH2.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中加入B,發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)一4c(g)+D(g)AH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中。>45°.若再加入8,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若保持壓強(qiáng)一定，再加入8，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（七）班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11CT2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（）A.利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)、沸占八、、C.先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅A.132.有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B.14它的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為C.15D.16A.132.有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B.14它的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為C.15D.163.下列推斷正確的是（）A.純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產(chǎn)物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.NO2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色太陽(yáng)一4.利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O、冠2HCOOH+O2,裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.電極1周?chē)鷓H增大B.電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2C.電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-一HCOOH

D.該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能5.已知人、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是()A.原子半徑：A<B<C<D<EB.D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E。人與仄C與B均能形成)(2丫2型化合.物，且其中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)NaOH二

溶液主NaOH二

溶液主A.除去A.除去Ch中含有的少量HCID.分離CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層B，蒸干FcCb飽和溶C制取少量純凈的液制得FHM晶體匚5氣體.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.物質(zhì)的量「濃度相等的Na2s和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)氣(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.常溫下c(NHj)相等的①(NH4)2cO3、②(NH4)2sO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小：①懣>③D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（八）

班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11CT2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.下列描述或化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B.向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C.向明礬［KAl（SO4）2?12H2O］溶液中滴入Ba（OH）2溶液，$0『一恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為Ba2++3OH-+Al3++sOf_.BaSOj+Al（OH）JD.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是2Cl--2e-=ClJ2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2和N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC.鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到N個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA.分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q,在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A,同時(shí)生成另一種物質(zhì)B,則Q的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.16種 B.8種 C.4種 D.2種.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最??；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Y<Q<W.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C.X、Z、Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物D.X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類(lèi)都相同5.利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A,持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol-L-1的Na2c03溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(s)+H2(g)12HI(g)△Hj+26.47kJ?mol-i(ii)I2(g)+H2(g)L.2HI(g) AH2=-9.48kJ-mol-i。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定B.1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJC.254gI2(g)中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJD.反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高17kJ7.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2sAg2Cr04顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0X10-105.4X10-138.3X10-172.0X10-412.0X10-12下列說(shuō)法不正確的是()A.20℃時(shí)，AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4〉A(chǔ)gClB.20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，會(huì)先生成淺黃色沉淀C.20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)：c(Cl-)=2.7X10-3D.在100mLAgCl、AgBr、Agl飽和的混合,溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀Agl質(zhì)量最多選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（九）

班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11CT2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O㈣SCIJ+H2T+2OH-B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO]+2OH-__CaCOj+cOj+2H2OC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2%一+2H2O__4OH-+O2TD.一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2++4OH-+A13++2S。：一—2Ba1rSOJ+A10[+2H2O2.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A+B-D+F,A+C-E+F；0.1mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：丁〉丙〉乙〉甲B.1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子C.丙元素在周期表中的位置為第2周期第WA族D.A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵.相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.8種 B.12種 C.16種 D.18種.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的Kfr。溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）1A-0混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系w（Fe3+）/molB二0.6 1.5?（1）/moiA.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中.BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I--.2Fe2++I2C.開(kāi)始加入的KCrO為0.25mol2 27D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：35.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、AN、Ba?+、$0:一、N。］、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法不正確的是()A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯紅色D.該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、sOj",N。］.N205是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N205g)L4N02(g)+02(g) AH>0,T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入可。5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表格，下列說(shuō)法中不正確的是()時(shí)間/s050010001500c(NO)/mol?L-1255.003.522.502.50A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96X10-3mol?L-i?s-iB.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若TJT2,則K1<K21D.達(dá)到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的二，則c(NO)>5.00mol-L-i_ 25.室溫下，將10.00mL5.0000mol?L-i醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(9630LTQulbI9630LTQulbIxr+hvb溫度變化曲線0(H)變化曲線620.oL

嚴(yán)/m1.)酸oos酉6P4A.a?b段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程 B.c?d段，c(H+)增加，醋酸電離度增加C.c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)

D.d點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（CH3COOH）選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（十）班級(jí)：姓名：得分:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11CT2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64.下列說(shuō)法正確的是()A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸D.CH三CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是化合反應(yīng)化合反應(yīng)A.Al(OH)3B.H2A.Al(OH)3B.H2SiO3C.FeCl2D.CHCl3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）MXA.原子半徑Z〉YB.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.M與Z形成的化合物中只存在離子鍵D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)4.下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A分子式為C5H123B分子式為C5Hio,能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式為"4°0,能與Na反應(yīng)生成氫氣4D分子式為C4H802,能與NaHCO3反應(yīng)35.高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是（）

OOoo

oNa@Na.@OOoo

石墨電極a固體電解質(zhì)石果電極bA.放電時(shí)，石墨電極a為正極B.放電時(shí)，Na+從石墨電極b向石墨電極a方向遷移C充電時(shí),b極反應(yīng)為NaS-2e-一xS+2Na+2xD.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB.圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2.下列說(shuō)法正確的是()A.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL，pH變?yōu)?c(HCO7).常溫下，Naf()3溶液中加水稀釋時(shí)，_1二二增大C.向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.NHC1溶液稀釋過(guò)程中c(NH：)與c(NH3?H2O)之和始終保持不變

選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練(十一)班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11CT2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.4CuO(s)一=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性C.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大D.H2s(g)+FeO(s)-FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率v正(H2S)和H2s的平衡轉(zhuǎn)化率均增大.下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)及離子方程式AK+、Al3+、SO『、NO]能大量共存于同一溶液中BH+、CHfHO、SO『、MnO]能大量共存于同一溶液中CnH：、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-._：,Fe(SCN)3；DNa+、K+、HCO]、OH-不能大量共存，hcO]+oh「_h2o+c。2T.戊醇(CHOH)與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是()511A.與濃氫溴酸鹵代 B.與濃硫酸共熱消去C.銅催化氧化 D.與戊酸催化酯化.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第WA族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：D〉B〉C〉A(chǔ).元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C〉B.下列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol?L-iCuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

過(guò)濾C在溶液中將MnO1完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMn04溶液中滴加102溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2cO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理。如圖為該電池的示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。（對(duì)電極：即與敏感電極對(duì)應(yīng)相反的電極）1待測(cè)氣體電極反應(yīng)部分產(chǎn)物,待測(cè)氣體no2NO敏感電極Cl2H(.：l傳感器電解質(zhì)溶液1對(duì)電極coCO2h2sH2S()[則下列說(shuō)法中正確的是（）A.檢測(cè)C12時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)B.右上表氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極C.檢測(cè)含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上流過(guò)電子的物質(zhì)的量之比為4：1D.檢測(cè)H2S氣體時(shí)，在對(duì)電極上充入氧氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-7.常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2c03溶液中，TOC\o"1-5"\h\z用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示（已知飽和CO渭2 2己溶液的pH為5.6）。下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是CC^一發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方 a -程式為cC^—+2H0―HC0+20H- t Ve 『2 2 3 7r _ JB.a-b段，溶液有氣體放出 246819\21416C.c點(diǎn)以后，鹽酸過(guò)量 ；」］D.d點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（Cl-）選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練（十二）班級(jí)：姓名：得分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23

Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列敘述中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.10mol?L-i的CuSO4溶液，可用12.0g膽礬及相應(yīng)容器配制B.將適量FeCl3飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體C.實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的過(guò)程是灼燒一溶解一過(guò)濾一萃取D.用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、飽和Na2c03溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸.已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（Q7Hi402）+H20=iLB+CH3COOH（E配平）。則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是（）A.氧化鋁作耐火材料B.K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C.焦炭用于煉鐵工業(yè)D.次氯酸用于消毒殺菌.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.室溫下，0.1mol?L-iW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1碳納米管（碳納米管（HJ電極鍥電極-M鍥電極-MNi(OH)26tnolL_1 Ni(OH)26tnolL_1 1KOH溶液NiOOHB.電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為H「2e-+20H-__KOH溶液NiOOHC.電池充電時(shí)銀電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（0H）2D.電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連6.密閉容器中充有10molCO與20molH,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.在A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中,n(A)總:n⑻總二