章節(jié)測試 化學反應與能量單元測模擬試題一

章節(jié)測試第二章《化學反應與能量》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）1．下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是A．氯化銨與消石灰的反應B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應2．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池3．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．在鋅與銅組成的原電池中，下列說法正確的是A．鋅是負極，發(fā)生還原反應B．鋅是負極，發(fā)生氧化反應C．銅是負極，發(fā)生還原反應D．銅是負極，發(fā)生氧化反應5．在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內由L變成L，則在這20s內它的平均反應速率為A．(L·s)B．(L·s)C．(L·s)D．L6．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z7.（09廣東卷）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（）8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是A．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸B．加熱C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀10．下列關于物質及其變化的說法不正確的是A．各種物質都儲存有化學能B．物質發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．不少的化學反應都具有可逆性D．物質發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化11．已知空氣—鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化12．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快13．工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，為了增大反應速率，提高經濟效益，最理想的措施是A．增大反應物的濃度B．增大反應體系的壓強C．提高反應體系的溫度D．選擇合適的催化劑14．下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應15．已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O16.X(g)＋4Y（g）Z(g)（正反放熱）在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（）學科網A．第6min后，反應就終止了學科網學科網B．x的平衡轉化率為85％學科網學科網C．若升高溫度，x的平衡轉化率將大于85％學科網學科網D．若降低溫度，和將以同樣倍數減小學科網第二部分非選擇題（共40分）二、填空題（共40分）17．（15分）鋅銅乙稀硫酸鋅銅鋅銅乙稀硫酸鋅銅甲鋅銅丙A稀硫酸（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是，有關的電極反應式：鋅片；銅片。（3）圖乙、圖丙是一個將能轉化為能的裝置，人們把它叫做原電池。18．（15分）將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是。（2）寫出有關反應的化學方程式。（3）實驗中觀察到的現象有、和反應混合物成糊狀。（4）通過現象，說明該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。19（09廣東卷）（10分）甲酸甲酯（HCOOCH3）水解反應方程式為：某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應速率為mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應的平衡常數表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖（畫在上面即可）。參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。）題號12345678答案AACBCABDA題號910111213141516答案CBDBDBAB二、填空題（共40分）17．（15分）（1）沒有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路（3分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）（3）化學（2分），電能（2分）18．（15分）（1）攪拌使混合物充分接觸并反應（2分）（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3分）（3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起（2分），有少許刺激性氣味（2分）（4）結冰（2分），吸熱（2分），小于（2分）19.（10分）【答案】（1）×10-3（2）該反應中甲酸具有催化作用=1\*G