福建省福州市八縣市協(xié)作校2022屆高三化學(xué)上學(xué)期半期聯(lián)考試題20220801017

福州市八縣〔市〕協(xié)作校2022-2022學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三理科化學(xué)試卷【完卷時間：90分鐘﹔總分值：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24Al--27S--32Cl--35.5K--39Ca--40Fe--56Cu--64Ba--137一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意〕．．．．．．．．1．以下說法正確的選項是〔〕A．鋁合金的大量使用歸功于工業(yè)上用一氧化碳復(fù)原氧化鋁生產(chǎn)鋁B．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鐵制容器盛放C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑D．根據(jù)溶液導(dǎo)性電強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．以下說法中正確的選項是〔〕A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．NaO、FeO、AlO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物23223C．有單質(zhì)參加或生成的反響不一定屬于氧化復(fù)原反響D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體3．取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如下圖。A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是〔〕H2NH3N2OHeNO2HClO4．常溫下，以下各組離子在指定3CO溶液中可能大量共存的是〔〕2A．由水電離的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br、CO、K、SO－2－+32－3CDAB．含有大量AlO的溶液中：K+、Al3+、Br、SOB－2－－24C．和Al反響放出氫氣的溶液：Na+、Cl、NH、HCO－+4－3D．使酚酞變成紅色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO2－45．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是〔〕AA．1.0L1.0molL﹣1的NaAlO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA2B．23gNa與足量HO反響完全后可生成N個H分子22AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，46g的NO與NO混合物含有的原子數(shù)為3NA2246．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反響就能實現(xiàn)的是〔〕A．Al–AlO–Al(OH)–NaAlOB．Mg–MgCl–Mg(OH)–MgO223322C．S–SO–HSO–MgSOD．Si–SiO–HSiO–NaSiO3324422327．按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．以下說法錯誤的選項是〔〕A．步驟〔1〕需要過濾裝置B．步驟〔2〕需要用到分液漏斗C．步驟〔3〕需要用到坩堝D．步驟〔4〕需要蒸餾裝置8．以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是〔〕A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO－22B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+HO+2H+=I+2HO2222C.碳酸氫鈣溶液中參加足量燒堿溶液：HCO－＋OH－＝CO2－＋HO233D.過氧化鈉固體與水反響：2O2－＋2HO＝4OH－＋O↑2229．以下各物質(zhì)以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是〔〕A、碳酸鈉，酸鹽B、氫氧化鈉，二氧化碳C、碳酸氫鈉，石灰水D、過氧化鈉，二氧化碳10．以下與實驗相關(guān)的表達(dá)，正確的選項是〔〕A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水層從分液漏斗下口流出C．向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH后，再通入CO，有晶體析出23D．某溶液中滴加BaCl溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag＋211．以下實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是〔〕A．NO通入FeSO溶液中B．SO通入已酸化的Ba〔NO〕溶液中32422C．CO通入NaSiO溶液中D．SO通入CaCl溶液中2223212．Fe3+、SO2﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X4可能是〔〕A．Br﹣B．OH﹣C．HCO﹣D．NH3+413．在給定條件下，以下畫線物質(zhì)在化學(xué)反響中能被完全消耗的是〔〕A．用濃酸鹽與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol·L-1濃硫酸中C．向100mL4mol·L-1硝酸中參加5．6g鐵14．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟(jì)開展有著決定性作用，以下是海水綜合利用的工業(yè)流程圖，以下說法正確的選項是〔〕：MgCl?6HO受熱生成Mg〔OH〕Cl和HCl氣體等．22A．過程①中除去粗鹽中的SO2﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，參加的藥品順序4為NaCO溶液→NaOH溶液→BaCl溶液→過濾后加鹽酸223B．在過程③中將MgCl?6HO灼燒即可制得無水MgCl222C．在過程④、⑥反響中D．過程⑤反響后15．根據(jù)下表的每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題信息判斷，以下說法錯誤的選項是〔〕序號①反響物Cl、HO產(chǎn)物Cl－222②③Cl、FeI2FeCl、I222KClO、HCl3Cl、KCl、HO22A．第①組反響的氧化產(chǎn)物為O2B．第②組反響中Cl和FeI的物質(zhì)的2量之比小于或等于1：12C．第③組反響中生成1molCl轉(zhuǎn)移6mol電子2D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為ClO>Cl>I2－3216．現(xiàn)有MgSO和AlCl混合溶液，向其中3逐滴參加NaOH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH4溶液的體積如下圖，Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為〔〕B．1：3D．3：1第二卷非選擇題〔17.〔8分〕A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中A、原溶液中2－4A．1：6C．6：1共52分〕D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)?！?〕假設(shè)B、C、E是同主族非金屬單質(zhì)，那么B、C、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是+B①DE+CA③+C②BF〔2〕假設(shè)B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，該單質(zhì)的某種形態(tài)常用作電極材料及潤滑劑，且反響①②③均在高溫下進(jìn)行。那么E的分子式是，反響②的化學(xué)方程式是。18.(13分)某興趣小組探究SO氣體復(fù)原Fe3+、I，他們使用的藥品和裝置如以下圖所示：22〔1〕儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，假設(shè)，那么整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是。裝置F中為溶液?！?〕裝置B的作用之一是觀察SO的生成速率，其中的液體最好選擇。2a．蒸餾水b．飽和NaSO溶液32c．飽和NaHSO溶液d．飽和NaHCO溶液33〔3〕SO氣體復(fù)原Fe3+反響的產(chǎn)是物________________〔填離子符號〕。2〔4〕在上述裝置中通入過量的SO為了驗證C中SO與Fe3+發(fā)生了氧化復(fù)原反響，他們?nèi)22中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中參加KMnO溶液，紫紅色褪去。4方案②：往第一份試液參加KSCN溶液，不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第二份試液參加用稀鹽酸酸化的BaCl，產(chǎn)生白色沉淀。2上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________?！?〕能說明I－的復(fù)原性弱于SO的現(xiàn)象是__________________________，2寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。19.〔15分〕榴石礦石可以看作CaO、FeO、FeO、AlO、SiO組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利22323用的流程如下：〔1〕用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因；〔2〕溶液Ⅰ中除了外，還可能含有的金屬陽離子有；〔3〕步驟③中NaOH參加反響的離子方程式是，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?。?〕在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO而不參加鹽酸的原因是2；寫出步驟④通入過量CO的離子方程式。2〔5〕試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO〔試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象〕。20、〔16分〕化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算?！?〕坩堝中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為:〔2〕實驗中需加熱至恒重的目的是：；；方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中參加足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，枯燥沉，淀稱量固體質(zhì)量，計算?！?〕過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為；〔2〕實驗中判斷沉是淀否完全的方法是。方案三：按如圖裝置進(jìn)行實驗：〔1〕B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是；分液漏斗中〔填“能〞或“不能〞〕用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗?！?〕實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，那么樣品中NaHCO的質(zhì)量3分?jǐn)?shù)為?！?〕根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是:。福清市八縣〔市〕協(xié)作校2022-2022學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高二理科化學(xué)試卷答案第一卷〔48分〕一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意〕第二卷．．．．非1選C擇92C3C4A5D6B78BC15C10C11D12A13C14D16C題D〔共52分〕17、(8分)〔各2分〕⑴Cl﹥Br﹥I2Cl+2Br–=2Cl–+Br222高溫2⑵HC+HOH+CO〔各2分〕22218、(13分)〔1〕液柱高度保持不變；平安瓶，防止倒吸；NaOH〔各1分〕〔2〕C〔1分〕〔3〕Fe2+、SO2－〔2分〕4〔4〕方案①〔1分〕SO、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色〔2分〕2〔5〕D中藍(lán)色褪去〔2分〕I+SO+2HO=4H++2I－+SO2－〔2分〕222419.〔15分〕〔1〕2NaOH+SiO=NaSiO+HO〔2分〕3222〔2〕H+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋〔2分〕〔3〕Al(OH)+OH－===AlO－+2HO〔2分〕232使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵〔2分〕〔4〕使用二氧化碳可以防止鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格廉價?！?分〕AlO－+2HO+CO=Al(OH)+HCO－〔2分〕32223〔5〕取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，假設(shè)紫色退去，證明礦石中含有FeO〔加