2023年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(二模)化學(xué)試卷含答案

2023年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測〔二?！?023年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測〔二?！郴瘜W(xué)試卷含答案考生留意：150120本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部。試卷包括試題與答題要求；全部答案必需涂〔選擇題〕或?qū)憽卜沁x擇題〕在答題紙上，做在試卷上一律不得分。答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題〔此題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕1．在自然資源的開發(fā)利用中不涉及化學(xué)變化的是用蒸餾法淡化海水C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

用鐵礦石冶煉鐵D．用煤生產(chǎn)水煤氣同素異形體指的是同種元素形成的不同構(gòu)造的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次為化合物、原子、化合物C．無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于

B．有機(jī)物、單質(zhì)、化合物D．化合物、原子、無機(jī)化合物A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是Na-O-HNa+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OHD．與都表示水分子5．版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)學(xué)問的關(guān)注。以下表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的FeO是一種磁性物質(zhì)34防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖二、選擇題〔363〕6．Na、Al、Fe三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反響制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物7．常溫下，關(guān)于pH=2A．溶液中(H+)=1.1-2mol/L此溶液中由水電離出的(O―)=1.0×0-12mol/L100pH=4參加等體積pH=128．以下試驗(yàn)用酸性KMnO溶液不能到達(dá)預(yù)期目的的是4A．鑒別SOCO2 2C．鑒別苯和甲苯

B．檢驗(yàn)CH=C(CH)CHO2 3D．檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵CN晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于CN34 34晶體的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更結(jié)實(shí)B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子構(gòu)造C．該晶體與金剛石相像，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀構(gòu)造D．該43分別混合物的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是分別苯和硝基苯：蒸餾C．分別水和溴乙烷：分液

分別氯化鈉與氯化銨固體：升華D．分別氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶如下圖，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘外表有鐵銹生成，以下說法正確的選項(xiàng)是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反響是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下局部的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕12．a(chǎn)L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕CO2100mL3mol/LNaOH溶液的反響過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)=3.36CO+2OH―→CO2―+HO2 3 2B．a(chǎn)=4.482CO+3OH―→CO2―+HCO―+HO2 3 3 2C．a(chǎn)=5.603CO+4OH―→CO2―+2HCO―+HO2 3 3 2D．a(chǎn)=6.72CO+OH―→HCO―2 3海水綜合利用要符合可持續(xù)進(jìn)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系〔局部〕如下圖，②鎂工業(yè)②鎂工業(yè)海水①海水淡化工廠制鹽工業(yè)④氯堿工業(yè)③溴工業(yè)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是①中可承受蒸餾法C．③中提溴涉及到復(fù)分解反響

②中可通過電解法制金屬鎂D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等瑞香素具有消炎殺菌作用，構(gòu)造如下圖與稀HSO2 4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色1mol3molBr21mol瑞香素與足量NaOH溶液發(fā)生反響時(shí)，消耗NaOH3mol測定NaCO和NaHCO混合物中NaCO2 3 3 2 3取agbg取agbg取ag1~2至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL取ag1~2終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL某未知溶液〔只含一種溶質(zhì)〕c(CHCOO―):c(Na+)=1:1。3則原未知溶液肯定不是強(qiáng)酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強(qiáng)堿溶液NONON2 說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

NO2

使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B．反響物能量之和大于生成物能量之和222C．NO(g)+NO(g)→N(g)+NO(g)+139kJ222

E/Kj/E/Kj/mol209過渡態(tài)348N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)D．反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和三、選擇題〔2042分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分〕18．3BrF+5HO→HBrO+Br+9HF+O3 2 3 2 2氧化產(chǎn)物是O2BrF35mol22.4L3NA

個(gè)電子時(shí)，有NA

個(gè)水分子被氧化某溶液參加金屬鋁后，有氣體生成，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是假設(shè)氣體是H，則原溶液中還可能大量存在：NH＋、CO2－、SO2－2 4 3 4假設(shè)氣體是H，則原溶液中還可能大量存在：Ba2＋、Cl－、NO－2 3假設(shè)氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：NH＋、Fe3＋、SO2－4 4假設(shè)氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：K＋、Na＋、SO2－3X、Y、Z、TXY高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡潔陽離子中半徑最小，則以下說法正確的選項(xiàng)是元素最高化合價(jià)的挨次為Z＞Y＞T＞XB．Y、ZZ＞YC．由X、YZD．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反響21．25℃時(shí)，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c(CHCOOH)+c(CHCOO―)=0.1mol/Lc(CHCOOH)、3 3 3c(CHCOO―pH3pH=3.5

W0.100W(N＋)(＋(O―)(CHCOOH)=0.1mol/L3pH=5.5(CHCOOH＞(CHCO―)(H＋＞(O―)3 3W(Na＋)(＋)(CHCO―)(O―)3

m

0.0750.0500.02502.753.754.755.756.75pH向W0.05molHCl(＋)(CHCOOH)(O―)3將6.54gNaOH1.32g。則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是A．2.4g B．4.8g C．6g D．6.18g〔12〕大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：①FeS+HNO〔稀〕→Fe(NO)+NO↑+S↓+HO〔未配平〕3 33 2②CuS+HNO〔濃〕→CuSO+NOHO〔未配平〕3 4 2 2配平反響②的方程式：CuS+ HNO〔濃〕→ CuSO+ NO↑+ HO3 4 2 2反響①中假設(shè)生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移 個(gè)。由反響①和②是否能夠推斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明推斷依據(jù)。。反響①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的挨次是 ；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為 。以下描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是 。單質(zhì)與氧氣化合的難易程度c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．SN44寫出①NO②S③HO④NO四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的挨次〔用編號(hào)回2 2答〕 。假設(shè)要推斷NO分子的極性，你所需要的信息是 。2〔12〕草酸〔HCO〕是最簡潔的有機(jī)二元酸，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以224及提煉稀有金屬。工業(yè)上可由以下反響制取草酸〔兩步反響均為液相反響：2①4CO+4CHOH+O2

PdCl2?CuCl

2(COOCH)+2HO49 2

13~15MPa

492 2②(COOCH)+2HOHCO+2CHOH－Q〔Q＞0〕492 2 224 49反響①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)展，最主要的緣由是為了 。假設(shè)5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反響速率為 。對(duì)于反響②，以下能夠說明其已經(jīng)到達(dá)平衡的是 。平衡常數(shù)K保持不變c．丁醇的濃度保持不變

反響液的pH保持不變d．反響液的總質(zhì)量保持不變以下措施既能加快該反響速率，又有利于提高產(chǎn)率的是 。合理上升反響溫度c．增大水的用量

合理增大反響壓強(qiáng)d．參加稀硫酸作為催化劑將物質(zhì)的量濃度一樣的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反響的化學(xué)方程式 。草酸氫鈉溶液顯酸性，以下措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是 。通入HClc．通入NH3

b．參加草酸晶體d．參加草酸鉀晶體：物質(zhì)的量濃度一樣的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反響的化學(xué)方程式為：①HCO+NaSO→NaHCO+NaHSO224 2 3 24 3草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反響的化學(xué)方程式為：②HCO+2NaSO→NaCO+2NaHSO224 2 3 224 3過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反響的化學(xué)方程式為：③2HCO+NaSO→2NaHCO+HO+SO↑224 2 3 24 2 2依據(jù)以上信息推斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)〔記為K、K〕與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)〔記為1 2K、K〕由大到小的挨次 。3 4〔12〕試驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸漸漸注入到濃硫酸中，可制備少量枯燥HCl氣體，其原理是 〔選填編號(hào)。濃硫酸吸取了鹽酸中水分混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小濃鹽酸中HCld．濃鹽酸密度小于濃硫酸為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)展如下試驗(yàn)：34．5.00mL500mL，完成此操作，用到的準(zhǔn)確定量儀器有 ；

濃鹽酸毛細(xì)管4.7880gBa(OH)250mL2Ba(OH)2貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)進(jìn)展?jié)櫹吹哪康氖?，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白。Ba(OH)2500mL20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2

溶液滴定至溶吹空氣吹空氣FeCl3Ca(OH)2 煙道氣39．脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，局部被直接〔用化學(xué)方程式表示FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗(yàn)FeCl已經(jīng)過量的試劑是3〔填寫化學(xué)式。40．參加Ca(OH)能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是 2Ca(OH)2純堿脫硫鹵沉淀沉淀過濾精鹽水液由無色變?yōu)榧t色才停頓滴定，消滅這種狀況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以實(shí)行的措施是 。為完成全部測定，接下來對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)展的操作是 、稱量、 。假設(shè)固體Ba(OH)中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果 〔選填2?！?2〕我國由海水提取的食鹽(海鹽)缺乏四成，大局部產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。38．由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)展曬鹽，有“夏天采鹽〔食鹽、冬天撈硝〔芒硝列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的選項(xiàng)是 〔選填編號(hào)。a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小 b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有肯定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣〔CO2〕法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如下：礦鹽鹵脫硫過濾沉淀沉淀過濾精鹽水轉(zhuǎn)化,過濾硫磺A化學(xué)式。

。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3

外，還有 〔填寫右圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的局部流程：參加純堿的作用是〔選填編號(hào)。調(diào)整溶液的pHc．除去溶液中的Mg2+

除去溶液中的Ca2+d．除去溶液中的SO2―4ClNClN+Cl—Na+H+OH—離子交換膜需要進(jìn)展二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料對(duì)鹽水進(jìn)展二次精制的目的是 〔選填編號(hào)。a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b．進(jìn)一步降低SO2―的濃度，提高燒堿純度4c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜

離子交換膜電解槽鹽水中硫酸根濃度過高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是 。〔10〕OCHCHOCHCH-C-CH3322①CH3CH-C-C≡CHH2A3BPIOH②C5HO10③④有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱 ，反響③的反響條件 。O假設(shè)將①中反響物“

”改為“乙醛簡式是

CH3-C-CH3 。乙炔在肯定條件下還可合成PVB塑料〔聚乙烯醇縮丁醛：CC2H2CH3COOH加成⑤CCHO⑥D(zhuǎn)NaOH溶液⑦ECH3(CH2)2CHOCH2CHOCH-CH2462(CHO)462nmOCH(CH2)2CH3+H2O催化劑 O+H2O：-CHO+CH2-CH2OH OH

-CH 2O-CH2寫出C的構(gòu)造簡式為 ；2分子乙炔也能發(fā)生加成反響得到鏈烴，其反響產(chǎn)物的構(gòu)造簡式為 。反響⑦的化學(xué)方程式為 ?！?2〕氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚攏的藥物，合成線路如下：CHOClA

NaCNNHCl4

NH22CN HO2H+ClB

NH2ClCOOHClC

NHCHCHOH3H+ClCOOCH3D3NHCl3NHClSO OXO OH+

COOCH3NCl3NClSC→D的反響類 ，X的化學(xué)式是CHBrS，X的構(gòu)造簡 。67寫出C聚合成高分子化合物的構(gòu)造簡式 。49．E合成氯吡格雷的反響中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的構(gòu)造簡式 。50．物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能構(gòu)造有 種。51．①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)棰谥新仍釉谒芤褐胁凰猓?-氯甲苯〔

ClCH3〕經(jīng)兩步反響合成ACH3合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是 。〔14〕鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反響稱為鋁熱反響：2Al+FeO2Fe+AlO23 23可用于焊接鐵軌。完成以下計(jì)算：假設(shè)鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反響，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔準(zhǔn)確到0.001〕將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反響，最多可制得鐵 g；將反響后的固體混合物參加足量的稀鹽酸中，充分反響后最多可生成氫氣 mol。54．23.52g200mL5mol/L酸中，完全溶解后溶液中c(H)=0.2mol/〔溶液體積變化無視不計(jì)，且無F3+鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？55．取某鋁熱劑反響后的固體，滴加4mol/L的NaOH30mL7.2g，672mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔0.001〕xx一、選擇題〔10〕高三化學(xué)參考答案題號(hào) 123 45答案 AAC CD二、選擇題〔36〕題號(hào)67891011121314151617答案CDBCBACCCBAD題號(hào)1819202122題號(hào)1819202122答案BDADBACCD〔12〕23．1、8→1、8、4〔2〕24．0.3NA

1.806×1023〔2〕25．能1分，反響①中稀硝酸-2價(jià)的硫氧化到了低價(jià)態(tài)，而反響②中濃硝-2價(jià)的硫氧化到了高價(jià)態(tài)〔1〕26＞NO＞H1分〕 1223 1分〕ac〔2分〕27．②＞③＞④＞①〔1〕NO分子的空間構(gòu)造〔NO分子中正負(fù)電荷中心是否重合1分〕2 2〔此題共12分〕28．增大氣體在丁醇中的溶解度