化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究-化學(xué)高考真題分析

專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

（2011?安徽卷）卜列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HN03,充

A溶液呈紅色稀HN03將Fe氧化為Fe3+

分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

Al箔表面被HN03氧化，

CA1箔插入稀UNO?中無現(xiàn)象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

石蕊試紙上

（2011?廣東卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H60,

B、實(shí)驗(yàn)H：酸性KMnO,溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO,片一刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（2011?天津卷）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有so廠

下層溶液顯紫

B滴加氯水和CCL”振蕩、靜置原溶液中有「

色

原溶液中有Na',無

C用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

K-

滴加稀NaOII溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NHJ

笆口

（2011?重慶卷）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（用摒、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

（2011?重慶卷）不熊鑒別AgN03>BaCh、K2sO3和Mg（陋）2四種溶液（不考慮他們間的相

互反應(yīng)）的試劑組是

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

（2011?四川卷）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象"與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有Fe（N0：,）2溶液的試管中加入稀HSO”,在管

AHNOa分解生成了N02

口觀察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2sO4,加熱幾分鐘,冷卻后

B淀粉沒有水解成葡萄糖

再加入新制Cu（0H）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。

向無水乙醇中加入濃H2S0?加熱至170℃產(chǎn)生的

C使溶液褪色的氣體是乙烯

氣體通入酸性KMnO,溶液，紅色褪去。

D向飽和Na2c中通入足量C0?,溶液變渾濁析出了NaHC03

（2011?上海卷）草酸晶體（H2c2。,北風(fēng)。）100C開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解

產(chǎn)生HQ、C0和C0”用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖

中加熱裝置已略去）

（2011?江蘇卷）高氯酸鏤（NH（C10.）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反

應(yīng)制取

NaC10?aq）+NH4cl（aq）=NH4CIO4（aq）+NaCl（aq）

（1）若NH.C1用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因

是O

（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH.C10,和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)

的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NHC10,晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名

稱）、干燥。

N

8a

c

4c

62504

旭2003

發(fā)

4150魂

斑

100父

海

0>

020406080

溫度/c

圖9

（3）樣品中NHC10,的含量可用蒸鐳法進(jìn)行測(cè)定，蒸儲(chǔ)裝置如圖10所示（加熱和儀器固

定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L'H2S0I溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸儲(chǔ)瓶中加入20mL3mol?L-lNaOH溶液。

步驟5：加熱蒸儲(chǔ)至蒸儲(chǔ)燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2?3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

NaOU標(biāo)準(zhǔn)溶液VimLo

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2S04溶液的玻璃儀器是。

②步驟1?7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填

寫步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH.,C10i的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。

(2011?江蘇卷)草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝

置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實(shí)驗(yàn)過程如卜：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應(yīng)液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加-定量含有適量催化劑的混

酸(65%HNO3與98制試0”的質(zhì)量比為2：1.5)溶液

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H.A+12HN03-3H2CA+9N021+3NOf+9H20

C6HI206+8HN03-6C02+8N0t+10H20

3H2C2O!+2HN03-6CO2+2N0t+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因

是。

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(N(￡):n(N0)=l：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO*

全部吸收，原因是(用化學(xué)方程式表示)

(4)與用NaOII溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)

是。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的

儀器有。

(2011?浙江卷)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化

制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

OOH00

<Q>-C-CII-<Q>+2FeCl；i—?<O^C-C^Q>+2FeCl2+2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有

二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解f活性炭脫色一趁熱過濾~冷卻結(jié)晶f抽濾一洗滌一干燥

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a一，b

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。?般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體:

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進(jìn)晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小

孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用

液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是。

A.無水乙醇B.飽和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.濾液

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：o

（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、

回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖

所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是。

（2011?安徽卷）MnOz是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnOz的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO?（含有較多的MnO和MnC03）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO?實(shí)驗(yàn)，其

流程如F：

（1）第①步加稀HSO,時(shí)，粗MnO?樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

+CIOs+=MnOa+CLt+0

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、,

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO,和NaOH,則一定還有含有（寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO3樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集

到0.224LC02（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaC103

（2011?北京卷）甲、乙兩同學(xué)為探究SO,與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSQ,沉

淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加?定量濃硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入電

—

停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧

參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是o

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由

此得出的結(jié)論是。

(2011?福建卷)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏健擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體

生成。

I,摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO：

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

(4)C中反應(yīng)生成BaCO,的化學(xué)方程式是o

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh平均質(zhì)量為3.94g?

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCOs質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收C0,前后的質(zhì)量

差，?樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

(2011?廣東卷)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制1.0mol?LBa(0H)2溶液，但只找到

在空氣中暴露已久的Ba(OH)2?8Ha試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取

試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(0H)「8H20

在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gHQ)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaC(h,理由是。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(0H)2?8H2O和少量BaCOs組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。

在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(下寫點(diǎn)結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCCh飽和溶

液的pH=9.6)

用造試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶

塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充

分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

.—"

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中,___________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2?840的含量。實(shí)驗(yàn)如下:

①配制250ml約0.lmol-L'Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中，加適量蒸

儲(chǔ)水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至

終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③計(jì)算Ba(0H”?8也0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不儆運(yùn)算)

(4)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L'Ba(0H)2溶液

(2011?山東卷)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca?+、Mg"、Cl，SOL、Br一等離子的鹵水為主要原料制備

無水CaCk和Bn,流程如下：

酸化.

ttilA一無水a(chǎn)ci,

(1)操作I使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是..

(2)加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中

數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是o酸化溶液Z0寸，使用的試劑為o

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(0H-)=1.8mol?

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是

(4)常溫下，112so3的電離常數(shù)K,“=1.2x10-2,K,2=6.3x10-3,H2CO3的電離常數(shù)

Kal=4.5x10〃，鼠=4.7X10-"。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證HzSOs酸性強(qiáng)于H2C0：i：將S0,和

C0?氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2S03

酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于?

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2s。3酸性強(qiáng)于H2C03(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)

論)。o儀器器自選。

供選的試劑:CO2、SO2、Na2c()3、NaHCOs、KMnO,、NaHSOs、蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性

KMnOi溶液、品紅溶液、pH試紙。

(2011?天津卷)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線:

一正條件H2

CH3CH=CH2+CO+H2------------------CH3cH2cH2cHO-----------------CH3cH2cH2cH20H

Ni,△

濃硫酸

CO的制備原理：HCOOH—△~~^COt+HQ,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備

氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式:，0

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別

是,;

C和d中承裝的試劑分別是,。若用以上裝置

制備H”氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是；在虛線框內(nèi)畫

出收集干燥上的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這叫松氣體，

混合氣體通過試劑的順序是(填序號(hào))

①飽和NafOs溶液②酸性KMnO,溶液③石灰水

④無水CuSO,⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化

率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化?/p>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?/p>

(5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組

查閱文獻(xiàn)得知：0R—CHO+NaHSO3(?)-RCH(OH)SO3NaI；②沸點(diǎn):乙醛34℃,1—丁醇

118V,并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑I--------------乙醒

粗品----------A濾液純晶

------操作I--------------操作2

試劑1為，操作1為,操作2為,操作3為。

（2011?重慶卷）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)

用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

a27圖

（1）儀器B的名稱是o

（2）試驗(yàn)中，n中的試紙變藍(lán)，w中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則m中的試

劑為

；IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；v中的試劑為

（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)镮——III——IV——II——V——VI,

此時(shí)II中現(xiàn)象為,原因是O

（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為

（2011?新課標(biāo)全國卷）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如

下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品：打開

分液漏斗活塞；(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞I).停止加熱，充分冷卻

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚

酰后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。

①寫出Call?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是。

①H2(g)+l/20z(g)=H2()(l)△H=-285.8kJ?mol'；

(2011?海南卷)硫酸亞鐵鍍[(NHO2S0i?FeSO.,?6H2]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵

屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol-L'H2soi溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不

再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO」溶液。

步驟3向所得FeSO,溶液中加入飽和(NH,)頜,溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫

酸亞鐵鍍晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號(hào))

①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵鐵晶體常含有Fe，+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe"常用的試劑是,

可以觀察到得現(xiàn)象是。

(2011?四川卷)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C204)3]?xH20)是一種光敏材料，在110℃

可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測(cè)定

步驟-：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀HS0,酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰

好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO,被還原成Mn二向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加

熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈

酸性。

步驟三:用0.010mol/LKMnO,溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnOi溶液20.02ml,

滴定中MnOi,被還原成MrT。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.01（）01014創(chuàng)110,溶液19.98011

請(qǐng)回答下列問題：

①__配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

________搖勻。

②加入鋅粉的目的是。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在步驟二中，若加入的KMnO”的溶

液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________o（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）結(jié)晶水的測(cè)定

將用■埸洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在用期中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，

稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃,恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算

結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；；_一一。

（2011?上海卷）CuSO"-5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO”?5HQ

的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

稀硫酸

]___

銅粉一?恒回一?逶|--|冷卻結(jié)晶|―-叵超]一*晶體

t-'一

濃硝酸",-/：*，

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象：、

（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO,-5H20中可能存在的雜質(zhì)

是,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為。

（3）已知：CuSOi+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2S0,

稱取0.1000g提純后的CuS04?5H20試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉

溶液28.00mL,反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸

20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO,?5H20go

（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸屈水洗凈，再

用,

在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對(duì)應(yīng)的刻度。

（5）如果采用重量法測(cè)定CuSOr5IW）的含量，完成下列步驟：

①②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO,-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)

果是1.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為。

（2010?天津卷）3.下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別Al”、Mg"和Ag，

B.用Ba（N03）2溶液鑒別C「、SO；和C0：

C.用核磁共振氫譜鑒別1一澳丙烷和2一濱丙烷

D.用KMnO.,酸性溶液鑒別CH3cH=CHCHzOH和CH3012cHzCHO

（2010?上海卷）15.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.HN03溶液（H2so適量BaCk溶液，過濾

B.C02（S02）,酸性KMnO」溶液、濃硫酸，洗氣

C.KN03晶體（NaCl）,蒸儲(chǔ)水，結(jié)晶

D.C2H50H（CH3C00H）,加足量CaO,蒸儲(chǔ)

（2010?重慶卷）7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

（2010?上海卷）18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法

錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

（2010?浙江卷）11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CC1,

B.可用新制的Cu（011）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸儲(chǔ)的方法

（2010?廣東卷）對(duì)實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

Q先加入碘水，再

加入CCL,振蕩

\后靜置KSCN試液

FeClj溶液

A實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無色

B實(shí)驗(yàn)H：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C實(shí)驗(yàn)川：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO,溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

(2010?上海卷)10.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲酸、乙醛、乙酸

(2010?江蘇卷)10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無說明該鉀鹽是K2cO3

色無味氣體

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量

Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾FeCl3

C常溫下，向飽和Na2cO3溶液中加少量Bas。,粉說明常溫下Ksp(BaCC)3)

末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

<^(BaSO4)

DC2H50H與濃硫酸170C共熱，制得的氣體通人酸檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

性KM11O4溶液

(2010?浙江卷)13.某鈉鹽溶液中可能含有N。。S*、SO；，CO；\Cl\廠等陰離

子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品打

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH。Fe(SO,)溶液，再

滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含N。。C/一三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪兒個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.①@④⑤B.③@C.③④@D.②③⑤

（2010?全國卷I）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)

中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中

沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HN03,沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

（2010?全國卷I）29.（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO,在高溫下與木炭反應(yīng)生成C0的實(shí)驗(yàn)。

（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A

后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的

儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)

量不限）簡易表示如下：

9W.---I___1_試W,DD

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成C02

（3）有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小

試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是;

（4）驗(yàn)證CO的方法是-

（2010?天津卷）9.（18分）納米TiOz在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛

的應(yīng)用。

制備納米TiOa的方法之一是TiCL水解生成TiOz?xlhO,經(jīng)過濾、水洗除去其中的C1,

再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiOz。

用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiOz粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定

條件下，將TiOz溶解并還原為Ti",再以KSCN溶液作指示劑,用NHFe（S0,）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定TF至全部生成Ti"。

請(qǐng)回答下列問題:

⑴TiCL水解生成Ti02?xH20的化學(xué)方程式為。

⑵檢驗(yàn)Ti0??x小0中C0是否被除凈的方法是,

⑶下列可用于測(cè)定TiO,粒子大小的方法是（填字母代號(hào)）。

a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法

⑷配制NHFe（S0）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2sol的原因是一；使用

的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

-1

⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO式摩爾質(zhì)量為Mg?molT）試樣wg,消耗cmol-LNH.,Fe（SO.,）2

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

（7）判斷下列操作對(duì)TiO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NHFe（S0」）z溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果一。

（2010?廣東卷）33.（16分）某科研小組用MnOz和濃鹽酸制備CL時(shí)，利用剛吸收過少量

S02的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成S02與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：S0z+2Na0H=.

（2）反應(yīng)Ck+Na2so3+2NaOH===2NaCl+Na2SO“+H2。中的還原劑為.

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在C「、0H-和SO/.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),

探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考虐空氣的⑩的影響）.

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在S03。假設(shè)2：既不存在S(V也不存在C10-；假設(shè)3：.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限舉實(shí)驗(yàn)

試劑:3moL-L''H2S04,ImoL-L'NaOH,0.Olmol?L'KMnO，^淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L'HzSO,至溶液呈酸性，然后將所得溶液

分置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為。

若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。

（2010?安徽卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMnzOi、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收

研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li￡Oa所需的玻璃儀器有

若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNBzOi的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入

20.0mL3.Omol?1?的H￡。,溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為LiEOs剩至少有

Na2c參加了反應(yīng)。

（2010?福建卷）25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反

應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

［探究一］

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，

片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是o

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣

體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除尸e3+外還可能含有產(chǎn)62+。若要確認(rèn)其中的//+,應(yīng)先用選填

序號(hào)）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水d.酸性KMnC）4溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體

2.33go由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

［探究二］

分析上述實(shí)驗(yàn)中5。2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有42和Q氣體。為

此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.CT）問

（6）如果氣體Y中含有A?,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中”2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mlW2）,除可用測(cè)量

體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由o

（2010?浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬

間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客

免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，

確定該粉末僅Na、Fe、N、0四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解?經(jīng)檢測(cè)，可

溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為6.72Lo單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物

丙和另和一種單質(zhì)?；衔飪?nèi)與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為,丙的電子式為o

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反