廢水水質控制基礎

本文格式為Word版，下載可任意編輯——廢水水質控制基礎第一章廢水水質控制基礎

1、簡述世界水資源和我國水資源狀況，說明水污染的危害？2、廢水中的污染物分哪幾類？各有何特性及危害？

3、固體污染物中，溶解態(tài)、膠態(tài)及懸浮態(tài)是如何劃分的？SS、DS、TS各代表什么？4、為什么把廢水中的有機物歸于同一類污染物？有幾種表示其濃度的方法？各有何優(yōu)缺點？寫出表示方法，指出其含義。5、在酸性介質中，KMO4的氧化能高于K2CrO7(KMO4的標準電位為MnO4-/Mn2=+1.51；CrO72/Cr3=+1.33)，為什么用KMO4測得的OC(CODMn)值小于后者(K2CrO7)所測得的COD值(CODCr)?

6、一般狀況下，COD>BOD2O>BOD5>OC試分析原因？

7、含氮有機物的好氧分解過程分哪兩個階段？生活的BOD5指的是哪個階段的生化需氧量？氨化和硝化能否同時進行？

8、試驗說明，T℃時的第一階段生化需氧量LT與20℃(0.02T+0.6)，試解釋同一廢水的生化需氧量隨水溫度而變化的理由？此關系式是否適用于一切場合？

9、河東鎮(zhèn)的廢水量為800m3/h，居民人口為19.2萬，若每人每天排出BOD5為25g/d試根據上題公式計算10℃（冬天）及24℃（夏季）廢水中的BOD5總量（Kg/day），并簡述其對處理的負荷的影響？容積負荷：Lv=（QLr/V）10、以下物質每種可能屬于哪幾類污染物？

C6H5OH，CH3COOH，C17H35COONa，C6H12O6，(C6H10O5)n，NaHPO4，K2Cr2O7，CH4，H2S，O3，CH3SH，CH2NH2COOH，H2SO3，CH2=CH-C，HCN，NaC10，CH2=CH-CH2CN，多氯聯(lián)苯。

其次章重力沉降法

1、固體顆粒沉降時的阻力系數(shù)與雷諾系數(shù)有關，此雷諾數(shù)指何而言？今有顆粒直徑為d的污染物在靜止水中和水平滾動水中的沉降，若水溫一致，水流紊動對沉速的影響忽略不計，試問兩種沉速是否一致，為什么？

2、影響固體顆粒沉降速度的主要因素是什么？工程上要加速沉降速度，主要采取哪些措施？

3、采用以下數(shù)據設計平流式沉砂池：設計人口N=13萬人，最大設計流量Q=200L/s，最小設計流量Q2=100L/s，每人每日的沉渣量為Z=0.02L（采用水平流速V1=0.25m/s，停留時間為t=300s）。

4、某城市廢水量為Q=10000m3/day，時變化系數(shù)k時=1.28，設計流量為q=150L/s，廢水中含有懸浮有機物C1=600mg/L，今欲除去70﹪的污染物，試設計豎流式沉淀池。5、寫出Stokes定律表達式，指出各項所代表的含義及其在重力沉降中的意義？

6、何謂表面負荷過流率？寫出其表達式，并指出各項所代表的含義？這個公式可說明離散沉降哪幾個規(guī)律性問題？（淺池沉降和最小顆粒沉降速度）

7、簡述淺池沉降原理及其在斜板、斜管沉淀設計中的應用。沉降速度μ0=0.5mm/s，斜板長1.2m，寬1m，厚5mm，傾角60℃，板間距80mm，求算單元及沉降區(qū)尺寸？

第三章浮力浮上法

1、氣泡浮上法浮除乳化油，親水性固體，膠體，分子及離子態(tài)污染物時，各要采取何種預處理措施？為什么？

2、C17H36COONa和RCOONa，同為含鈉離子的鏈狀有機物，為什么前者叫陰離子型表面活性劑，而后者叫陽離子交換劑？

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3、為什么氣泡除乳化油時，要去掉乳化油表面的表面活性劑；而在氣泡浮除親水性固體時，又必需投加表面活性劑？

4、為了進行有效的氣浮，廢水中的空氣量應為2%（體積比，即20mm/L），今若廢水水溫度為25℃，試計算飽和壓力和飽和所需要時間？

5、廢水流量為500m3/h，廢水比重為1，今欲采用葉輪氣泡池浮池浮除污染物，氣浮時間為15分鐘，試計算氣浮的尺寸大??？

6、廢水流量為500m3/h，今欲用穿孔氣浮裝置，試計算氣浮池的基本尺寸？7、何謂表面活性劑？它的結構有什么特點？為什么它可作為選劑？

8、充氣氣浮與溶氣氣浮各有何特點？簡述溶氣氣浮在煉油廢水處理中的應用。

第四章阻力截留法

1、畫出格柵結構圖，指出各構件的作用？格柵的柵條為什么要用扁鋼來作？2、繪制重力式濾池的結構示意圖，指出各部位的作用。3、何謂級配，試解釋濾料的粒徑與級配的關系？4、試分析濾料層在過濾過程中與水頭損失的關系？

5、河東某區(qū)有城鎮(zhèn)人口8萬，產生的廢水渠的設計流量為q=200L/s，試設計小泵前設置的格柵。

6、層流過濾在均勻的濾料中起始水頭損失可用Blake-Kozeny公式表示h0=(5/g)r(1-m)2Lv(6/ψd)2，其中ψ=d0/di，指出式中各項含義。

第五章化學沉淀法

1、化學沉淀法處理的主要對象是哪些污染物？它與重力沉降法相比有什么特點？2、化學沉淀和絮凝沉淀有何不同？試舉例來說明。

3、化纖廠塑化槽廢水含[Zn2+]=9g/L，如欲將其以ZnO形式回收，應選用哪種沉淀劑，假使要求出水[Zn2+]=5mg/L（排放標準），試問需要控制pH為多少，才保證出水達標，KspZn（OH）2=1.8x10。

4、今有含氟廢水（含F(xiàn)），若用石灰水清液除氟，問當形成CaF2平衡時，出水中[F]的濃度可降至多少？KspCaF2=4x10。5、試述鐵氧化法去除重金屬離子的原理及其步驟。

6、溶液中同時存在Ba2+、CrO42、SO42三種離子，問會發(fā)生何種沉淀？7、凝聚、絮凝、混凝、絮凝與混凝劑它們之間有何區(qū)別與聯(lián)系？

8、微細懸浮體與膠體的脫穩(wěn)與凝聚包含幾種物理化學的作用過程？試作簡要說明。9、絮凝劑主要可分為哪幾類？簡要說明各類的主要特點和使用范圍？10、試解釋用聚合氯化鋁作絮凝處理的作用機理？

11、有機高分子絮凝劑主要包含哪幾種類型？簡要說明它的作用機理。

12、綜述你在生產實習時了解到的煉油廢水絮凝處理的主要工藝過程，你所去的實習工廠使用何種絮凝劑，它有哪些主要優(yōu)缺點？其不足之處你考慮應如何改進？

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13、投石灰以去除廢水中的Zn2+離子，生成Zn(OH)2沉淀。當pH=7和pH=10時，問溶液中Zn2+離子的濃度各有多少毫克/升？

14、用氫氧化物沉淀處理含鎘廢水，欲將Cd2+濃度降到0.1mg/L，問需將溶液的pH值高到多少？

第六章氧化還原法

1、氧化還原反應的進行,為什么取決于電對的電極電勢?

2、用氯氧化法處理含氰廢水，試說明其基本原理和主要工藝過程?

3、在生物彈解BOD的反應中，生物酶催化反應的活化能為85KJ，若廢水溫度從17℃升到27℃時,同生物催化反應速度加快了多少倍?

4、堿性濕法氯化脫硫分哪兩步進行？試計算用此工藝方法實際所需空氣量是多少立方米？

5、工藝上用枯燥空氣通過高壓無聲放電制取臭氧。(1)、試計算每度電產生臭氧理論量為多少克？

(2)、假定電能效率只有15％,每度電實際生產臭氧為多少克?

(3)、假使投加30mg/L的O3可使102mg/L的丙烯腈完全去除,按(2)的數(shù)據計算每度電去除丙烯腈的量為多少克？

(4)、假使某化纖廠的廢水含丙烯腈=167.3mg/L，試用(3)中的數(shù)據計算處理每噸這種廢水所消耗的電能是多少度電?

(5)、假使臭氧氧化效率只有20％,工業(yè)用電費O.50元/度,試用(4)的數(shù)據計算處理每噸這種廢水的成本費?

6、臭氧氧化法有哪些特點?簡述臭氧氧化法發(fā)展的前景。

7、用藥劑還原法除鉻(Cr2O72)，你認為最好選用哪一種還原藥劑為好?說明其基本原理

和主要工藝過程。

8、試述氯氧化法除氰的工藝過程卜說明此法能處理的含氰廢水出水水質含氯量可能降低到多少r,

9、試計算ClO2與NHCl2的含氯量和有效氯,并解釋為什么NHCl2的含氯量比ClO2高出30個百分點,而有效氯卻比ClO2低97.5個百分點。

第七章電化學處理法

1、電解飽和食鹽水陰陽極析出的是什么物質?計算理論分解電壓和實際所需的分解

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電壓?在什么狀況下陽極可能析出氧氣?(已知25℃時飽和食鹽水的溶解度為36克,比重為1.15)

Cl2/Cl-=+1.36；O2/OH-=0.401；石墨作電極時氣體的超電位分別為：△ΨH2=0.98；△ΨCl2=0.25；△ΨO2=1.09。

2、試簡述電解時兩極析出物質的規(guī)律性?3、簡述法拉第電解定律及其表達式。4、試說明產生超電勢(超電壓)的原因。

5、簡述電化學氧化法處理含氰廢水的主要工藝過程。

6、電化學還原法處理含鉻廢水與化學處理法有何不同?哪種方法在現(xiàn)實中更有意義?7、工業(yè)上處理含F(xiàn)e2+廢硫酸采用哪一種方法更具有現(xiàn)實意義?試用圖講解明其工藝過程8、試舉例說明電解絮凝與電解上浮有何實際應用價值?9、試求水在pH=7和pH=14時的分解電壓各是多少?

O2/OH-=+0.401，O2/H2O=+1.23；H2O/H2=–0.828。

10、試驗測知1個電子的電荷=1.602×10–19庫侖,1moL的電子數(shù)是6.022×1023,求1mol電子所帶的電量,由此求出F值尋常稱為什么常數(shù)?簡述其含義和單位(量綱)。11、為提高電解處理含氰廢水處理的效率,需參與NaCl,假定暫不考慮電解對CN–反應,若用10克安培電流電解NaCl，在小時內可產生Cl2多少克？

12、含有1.00dm3,2mol/L的NaCl溶液,若使2A電流通過該溶液8小時,假定電解時只發(fā)

生如下反應：2H2O+2NaCl+2e=H2+2NaOH+Cl2,問：(1)在25℃和1atm下,得到多少dm3的Cl2?

(2)有百分之幾的Cl–轉換成OH–？

第八章吹吹脫與汽提法

1、試述吹脫法的基本原理。

2、自然吹脫與加強吹脫有何不同?試作簡要說明。

3、繪制出煉油廠脫硫(H2S)的主要工藝流程圖,并簡要說明其工藝過程。4、簡述汽提法的基本原理,推導出當處于汽一液平衡時溶解于液相中的易揮發(fā)污染物的分子分數(shù)(XA)的表達式。

5、指出本章教材中P220圖17-5沸點組成圖中a、b、c三點；XA與YA的變化關系,根據這種關系,你能得出什么結論?

6、簡述吹脫法與汽提法在污水處理中的主要應用,試舉例作簡要說明。

第九章萃取法

1、簡單述影響萃取轉移速率有哪些主要因素?提高傳質速率主要有哪些途徑?

2、煉廠含酚廢水Cs=2000mg/L,采用重苯作萃取劑,要求出水含酚濃度降至Cs′=80mg/L,重苯再生后含酚濃度Cc=800mg/L,廢水與重苯的體積比為8：7。

(1)假使重苯萃取酚的分派系數(shù),由試驗得到P226(教科書)表18-1的數(shù)據,參照P228作出x-y圖,標出a、b點,畫出平衡線與操作線,求出萃取級數(shù)n,假使脈沖篩極塔效率有15％,求實際萃取級數(shù)?(畫圖要求用坐標紙)

(2)若廢水量Q=9m3/h,重苯流量q=8.5m3/h，液泛流速u=45m/h，請你設計脈沖萃取塔徑D=?

(3)假使布水器的空間高度(H3=250mm),篩板間距=200mm,篩板設計保險系數(shù)為5塊，萃取劑在分開窒留時間為20分,萃取液流速V=5m/h,求分開室塔徑D’=?塔高H1=?分開室高H2=?

(4)求塔總高H=?

第十章吸附法

1、吸附法可以去除廢水中的哪幾類污染物?

2、試比較Langmuir吸附等溫線與BET吸附等溫線有何異同？為什么說BET多分子層吸附等溫式包含了Langmuir等溫式,它有什么條件?

3、硅膠與氯化鈣的枯燥作用有何不同?活性炭能否當枯燥劑使用?為什么?

4、石油化工含酚廢水用活性炭作二級深度處理進行脫色和除酚,若廢水流量為50m3/h；污染物濃度用COD表示,測得COD=30mg/L,吸附達到平衡時活性炭投