高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的要求：了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式,能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義;激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：定量討論反應(yīng)的能量變化，說明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。并正確書寫熱化學(xué)方程式。在此基礎(chǔ)之上，本設(shè)計(jì)又采用對比的方法，說明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區(qū)別，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的障礙點(diǎn)進(jìn)行了分析，從而確定了教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。整個(gè)教學(xué)要以學(xué)生主動構(gòu)建過程為核心,要充分考慮學(xué)生的原有基礎(chǔ),并與學(xué)生的原有經(jīng)驗(yàn)緊密結(jié)合,這樣才能保證教學(xué)內(nèi)容適合學(xué)生，并能被學(xué)生吸收到他們的知識結(jié)構(gòu)中。在教學(xué)過程中要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)意向和學(xué)生間的合作學(xué)習(xí),創(chuàng)設(shè)學(xué)生認(rèn)知觀念上的不平衡,并引導(dǎo)學(xué)生有效主動地建構(gòu)知識。由于本節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺階、小步幅的方法，層層推進(jìn)，使學(xué)生能在不知不覺中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時(shí)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而得出物質(zhì)的能量不同。在介紹焓變時(shí)可由反應(yīng)熱引申而得，而物質(zhì)的所具有的能量即為焓，對其做大體介紹后引出焓變這個(gè)概念，這是個(gè)概念先發(fā)散后回收的過程。在講述的過程中應(yīng)對比反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系，這是本節(jié)課的難點(diǎn)，較為抽象，學(xué)生較難理解。為了進(jìn)一步闡明熱化學(xué)反應(yīng)，又介紹了熱化學(xué)方程式的寫法，其具體表示含義和注意事項(xiàng)也是本節(jié)課應(yīng)重點(diǎn)說明的地方。最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)：通過對化學(xué)反應(yīng)的焓變相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能在定量的水平上重新認(rèn)識與描述化學(xué)反應(yīng)的能量變化并且能夠根據(jù)要求書寫熱化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力、提高學(xué)生的識圖能力及抽象思維能力。培養(yǎng)學(xué)生分析綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。2、過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)的引入，親身感觸到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化定量計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。通過“聯(lián)想.質(zhì)疑”等活動，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力；通過“活動探究”等實(shí)踐活動，對學(xué)生進(jìn)行定量試驗(yàn)的基本訓(xùn)練；通過“交流研討”等學(xué)生互動和師生互動活動，培養(yǎng)學(xué)生動腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“資料在線”“方法導(dǎo)引”等資料，擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生全面的能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻(xiàn)，通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)1)焓變的概念，分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2)熱化學(xué)方程式書寫及含義。四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖一、課前準(zhǔn)備首先將學(xué)生8人分為一小組，布置學(xué)習(xí)任務(wù)。在教師指導(dǎo)下，要求學(xué)生復(fù)習(xí)必修2相關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的知識并預(yù)習(xí)本課時(shí)的新知識。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，對新知識有個(gè)總體印象，提高上課聽課效率。二、導(dǎo)入1．從研究化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)目的（制備新物質(zhì)和利用反應(yīng)中的能量變化）入手，通過化學(xué)鍵角度引出能量變化的實(shí)質(zhì)。2.通過探究示例1來體會能量的變化【學(xué)生思考后回答，教師評價(jià)】(5分鐘)以此來激勵(lì)學(xué)生的參與意識，讓學(xué)生通過思考得出，之所以有吸熱與放熱的不同，主要是由于物質(zhì)所具有的能量不同，自然而然的引入新課焓的概念三、講授新課講授新課講授新課【講述】化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化，為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。這是我們第一課時(shí)所學(xué)的內(nèi)容，反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的不同而產(chǎn)生的，物質(zhì)本身具有能量，其所具有的能量可用一個(gè)物理量表示：焓【板書】一、焓含義：表示符號：H讓學(xué)生掌握一個(gè)新的物理量，并逐漸為后面定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量的變化打下基礎(chǔ)【引導(dǎo)過渡】反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的不同而產(chǎn)生的，也就是焓的變化【課件】（指導(dǎo)閱讀）閱讀課本P5第二段，以及方法導(dǎo)引思考：需要什么條件才能使焓變等于反應(yīng)熱？如何表示？【學(xué)生閱讀后，個(gè)別回答，教師總結(jié)評價(jià)】【板書】二、焓變△H=Qp△H=Qp數(shù)學(xué)表達(dá)式：【設(shè)疑】：對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)完成后的熱量變化（即反應(yīng)熱）各不相同，有的放熱，有的吸熱，那么，我們怎么用△H來表示某一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？【指導(dǎo)閱讀】課本P5并完成下面的思考題對放熱反應(yīng)，△H0，△H是數(shù)；對吸熱反應(yīng)，△H0，△H是數(shù)?！菊n件】化學(xué)反應(yīng)中的焓變示意圖反應(yīng)物反應(yīng)物焓反應(yīng)產(chǎn)物H>0反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物焓H<0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱【板書】△

H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)(12分鐘)培養(yǎng)學(xué)生看書，歸納總結(jié)能力；讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變并不是完全等同有較深的理解培養(yǎng)學(xué)生看書，歸納總結(jié)能力；通過圖示，將抽象的問題形象化，便于學(xué)生理解焓變即用反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓；讓學(xué)生對焓變數(shù)值的符號先有個(gè)大體的概念，知道放熱反應(yīng)焓變數(shù)值<0，是負(fù)數(shù)；吸熱反應(yīng)焓變數(shù)值>0，是正數(shù)?！菊n件】學(xué)前思考：如何同時(shí)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化以及能量變化？【講述】我們今天就要學(xué)習(xí)這樣一種特殊的化學(xué)方程式—熱化學(xué)方程式?！景鍟咳?、熱化學(xué)方程式【課件】例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△

H(298K)=-285.8KJ·mol-1含義：在298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ。【思考】說出下面熱化學(xué)方程式的含義：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H(298K)=-571.6KJ·mol-1【學(xué)生思考后回答，教師評價(jià)，糾錯(cuò)】【對比思考，參考P6資料在線】比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①化學(xué)方程式系數(shù)與焓變數(shù)值之間關(guān)系②焓變單位中的mol-1的含義與我們平常所說的單位物質(zhì)的量一樣嗎？【過渡】根據(jù)剛剛所學(xué)知識，現(xiàn)在我們一起來做一做課本P6交流研討的習(xí)題【學(xué)生活動，書寫第一題，討論第二題，投影學(xué)生書寫結(jié)果，請同學(xué)糾錯(cuò)，教師評價(jià)】【交流●研討，分小組討論】比較大家剛剛書寫的這些熱化學(xué)方程式，以及普通方程，小組討論書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意什么問題？【學(xué)生8人一小組討論后回答，小組補(bǔ)充，教師評價(jià)】【板書】書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：【課件】1、在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)聚集狀態(tài):一般用英文字母g、l、s分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。(熱化學(xué)方程式中，不用“↑”和“↓”，不需注明反應(yīng)條件）2、△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右（后）邊,并且間隔一定距離。若為放熱反應(yīng)，△H數(shù)值前加“－”；若為吸熱反應(yīng)，一般不注明（或者用“+”號）。3、在△H后用括號注明反應(yīng)的溫度；對于反應(yīng)在298K（25℃）、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明溫度。4、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H的數(shù)值也不同。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H數(shù)值前的符號改變，但絕對值不變。5、無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位一般為KJ·mol-1或J·mol-1但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。(23分鐘)設(shè)疑抓住學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。舉例引導(dǎo)幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式的含義及時(shí)練習(xí)鞏固加深學(xué)生對熱化學(xué)方程式含義的理解對比思考，發(fā)散學(xué)生思維，培養(yǎng)觀察思考以及歸納總結(jié)能力，讓學(xué)生了解，化學(xué)方程式中的系數(shù)與焓變的數(shù)值成正比，反應(yīng)焓變單位中mol-1表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同隨堂練習(xí)，讓大部分學(xué)生當(dāng)堂熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的接受新知識的能力小組討論，比較歸納總結(jié)，讓學(xué)生明確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，突破學(xué)生理解的重點(diǎn)和難點(diǎn)隨堂練習(xí)見課件及學(xué)案思考：若將此化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)均乘以2，應(yīng)如何書寫熱化學(xué)方程式？(4分鐘)1.設(shè)計(jì)本題的目的是讓學(xué)生對不同狀態(tài)的物質(zhì)所具有的能量不同有更好的體會，能夠更好的理解△H的“－”的涵義并能夠熟練的比較焓變2.設(shè)計(jì)本題的目的鞏固學(xué)生對熱化學(xué)方程式含義的理解加深對書寫熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)的印象布置作業(yè)作業(yè)：完成資料第二課時(shí)及時(shí)完成導(dǎo)與練相關(guān)習(xí)題(1分鐘)讓學(xué)生課后能夠?qū)Ρ菊n時(shí)的知識進(jìn)一步消化吸收學(xué)情分析1、學(xué)生的認(rèn)知起點(diǎn)：從知識結(jié)構(gòu)上看，學(xué)生已經(jīng)在高一初步了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解了哪些是放熱反應(yīng)哪些是吸熱反應(yīng)，但這些只是定性的了解，學(xué)生非常迫切的想知道為什么會有這樣的能量變化？而且?guī)熒g彼此了解融洽，有很好的溝通交流基礎(chǔ)。2、高二學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)中的特點(diǎn)：①強(qiáng)烈的好奇心和探索精神，但邏輯思維不成熟；②部分學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性較差，主動性不夠，學(xué)習(xí)有依賴性，且學(xué)習(xí)的信心不足，興趣不夠濃厚，對化學(xué)學(xué)習(xí)有畏難情緒，因而化學(xué)基礎(chǔ)較。3、學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析在必修化學(xué)2中，學(xué)生已經(jīng)知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)，伴隨著能量變化；知道反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，并通過探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)了化學(xué)能與熱能相互之間的轉(zhuǎn)化；同時(shí)還定性了解了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，了解了這些能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化，而目前人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；了解了能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，并對研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的意義有了一定的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，本章將繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生加深對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的認(rèn)識，并通過定量地探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。這樣的安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并讓學(xué)生掌握一種著眼于運(yùn)用的學(xué)習(xí)方式，體現(xiàn)了新課標(biāo)的精神。4、學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)分析學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)主要在于“焓變”、“△H的+與—”及“熱化學(xué)方程式的書寫”三個(gè)難點(diǎn)的理解上。通過必修2的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)中有吸熱和放熱，在本章中學(xué)生要從化學(xué)鍵的斷裂和形成角度重新認(rèn)識化學(xué)變化中的能量變化，將對化學(xué)反應(yīng)中能量變化從定性認(rèn)識逐漸過渡到定量認(rèn)識。由于學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中總結(jié)和歸納的能力不足，不能從反應(yīng)的原理上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系；學(xué)生的化學(xué)計(jì)算易于出錯(cuò)，也導(dǎo)致在定量分析反應(yīng)中能量變化過程中存在一定的障礙；同時(shí)學(xué)生還存在眼高手低，不肯多動手練習(xí)，也限制學(xué)生分析問題的能力。在教學(xué)中注意將本章知識網(wǎng)絡(luò)化，注重條理性，并將典型習(xí)題做到精練精析，以幫助學(xué)生建立科學(xué)、系統(tǒng)的概念知識。注重舊知與新知的對比，并及時(shí)引導(dǎo)歸納，學(xué)生間的匯報(bào)交流，達(dá)到最終的理解掌握。效果分析能否真正把握好課堂教學(xué)，很大程度上決定于教師能否把自我作為意識的對象，以及在教學(xué)過程中，將教學(xué)活動本身作為意識的對象，不斷地對自我及教學(xué)進(jìn)行積極、主動的計(jì)劃、檢查、評價(jià)、反饋、控制和調(diào)節(jié)，亦即教師的自我監(jiān)控。善于發(fā)現(xiàn)問題，是實(shí)現(xiàn)“反思性教學(xué)”的首要任務(wù)。教學(xué)中的問題，往往具體表現(xiàn)在教師教學(xué)設(shè)計(jì)的合理性，以及課堂的組織與管理，即在課堂上密切注視學(xué)生的反應(yīng)，努力調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)生在課堂教學(xué)活動中的參與性，這個(gè)過程是教師課堂教學(xué)的核心。在這一過程中，教師應(yīng)對自己的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、學(xué)生的參與和反應(yīng)等方面隨時(shí)保持有意識的反思，并及時(shí)地調(diào)整自己的教學(xué)活動，使之達(dá)到最佳效果。教師應(yīng)在每一個(gè)單元甚至每一個(gè)課時(shí)教學(xué)前，均應(yīng)對教學(xué)中教師和學(xué)生要達(dá)到的目標(biāo)有一個(gè)清晰認(rèn)識，因?yàn)榻虒W(xué)目標(biāo)具有導(dǎo)向和控制功能，是教學(xué)工作的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。在教學(xué)前的教學(xué)設(shè)計(jì)中，教師應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的實(shí)際情況來確定教學(xué)目標(biāo)，以免目標(biāo)過高或目標(biāo)過低，使教學(xué)效率低下，達(dá)不到培養(yǎng)學(xué)生能力的要求。

嘗試改進(jìn)是在反思教學(xué)的問題所在后，教師對自己教學(xué)中存在的問題所進(jìn)行的主動尋求原因，并嘗試改進(jìn)、糾正和調(diào)節(jié)的過程。這一過程主要表現(xiàn)在老師對教學(xué)各環(huán)節(jié)的用心體會，根據(jù)發(fā)現(xiàn)的問題尋求問題出現(xiàn)的原因，并據(jù)此有針對性地及時(shí)調(diào)整自己的教學(xué)活動，嘗試使用新教學(xué)方法或補(bǔ)助措施，使課堂教學(xué)達(dá)到最佳效果。“教無定法，貴在得法?！闭f明了沒有適合所有教學(xué)對象，教學(xué)內(nèi)容的方法，教師應(yīng)根據(jù)自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)、自己的教學(xué)水平、學(xué)生的基礎(chǔ)對教學(xué)方法作適當(dāng)?shù)恼{(diào)整?？傊挥袑虒W(xué)各環(huán)節(jié)進(jìn)行細(xì)心體會，才能發(fā)現(xiàn)問題，為進(jìn)一步解決問題打好基礎(chǔ)。教材分析《化學(xué)反應(yīng)原理》是在學(xué)完化學(xué)必修1、必修2后的一個(gè)選修模塊，供側(cè)理學(xué)生選學(xué)?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》的核心知識結(jié)構(gòu)由三部分組成：“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”、“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率”以及“物質(zhì)在水溶液中的行為”三個(gè)專題。本節(jié)課研究的是第一部分第一節(jié)第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變，以下是對本節(jié)課的教學(xué)分析一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)（選修4）化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）第1章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第二課時(shí)。本節(jié)是化學(xué)上的一個(gè)重要領(lǐng)域――熱化學(xué)的一些初步知識，啟發(fā)學(xué)生從能量的角度考慮化學(xué)反應(yīng)的問題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在必修2第2章《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》已經(jīng)初步介紹過“化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化”等知識，教材不是簡單重復(fù)學(xué)生已學(xué)過的知識，而是通過舉例、討論、歸納等形式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)、提高，并綜合運(yùn)用知識，使學(xué)生保持學(xué)習(xí)興趣。第一課時(shí)以能量變化的一部分——熱效應(yīng)為主線索，首先定義了反應(yīng)熱的概念，并大體介紹了定量測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對反應(yīng)熱有個(gè)初步概念。本節(jié)課重點(diǎn)介紹了一種在一定條件（等壓、等溫）下的反應(yīng)熱——焓變的概念。其中出于描述一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的需要，本節(jié)還對熱化學(xué)方程式做了詳細(xì)說明。在本節(jié)學(xué)完之后學(xué)生不但對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)過程有了更充分的認(rèn)識，而且打下了化學(xué)熱力學(xué)的初步基礎(chǔ)，為以后的進(jìn)一步深入研究提供了巨大的方便。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)：通過對化學(xué)反應(yīng)的焓變相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能在定量的水平上重新認(rèn)識與描述化學(xué)反應(yīng)的能量變化并且能夠根據(jù)要求書寫熱化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力、提高學(xué)生的識圖能力及抽象思維能力。培養(yǎng)學(xué)生分析綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。2、過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)的引入，親身感觸到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化定量計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。通過“聯(lián)想.質(zhì)疑”等活動，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力；通過“活動探究”等實(shí)踐活動，對學(xué)生進(jìn)行定量試驗(yàn)的基本訓(xùn)練；通過“交流研討”等學(xué)生互動和師生互動活動，培養(yǎng)學(xué)生動腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“資料在線”“方法導(dǎo)引”等資料，擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生全面的能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻(xiàn)，通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1)焓變的概念，分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2)熱化學(xué)方程式書寫及含義。評測練習(xí)1．下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up14(△))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列對該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸．反應(yīng)的焓變小于零D．在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)4．在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－15．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：(1)a、b、c分別代表什么意義？a；b；c。(2)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH0(填“>”或“<”)?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的焓變》教學(xué)反思1、本節(jié)課的教學(xué)對于學(xué)生較全面地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義，尤其是反應(yīng)熱的教學(xué)，涉及到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)――舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，即涉及到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，對培養(yǎng)學(xué)生全面地分析問題很有幫助。1molH2與1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵?？梢圆捎秒娀虒W(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，也可以利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來，以使學(xué)生理解△H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；②反應(yīng)中能量守恒；③反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。注意新、舊知識的銜接。在學(xué)習(xí)本節(jié)知識前要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修課程中學(xué)習(xí)的“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系”和