高中化學(xué)-探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第3節(jié)氧化劑和還原劑第三課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)

習(xí)

目

標(biāo)識(shí)記理解掌握1.知道鐵及其常見鐵的化合物的物理性質(zhì)?！?/p>

2、掌握Fe2+

、Fe3+的鑒別方法。

√

√3、掌握Fe、Fe2+

、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。

√√重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）新疆隕鐵南極洲隕鐵你還知道哪些含鐵的物質(zhì)？【想一想】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)以下試劑：鐵粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、雙氧水、氯水、鋅粉、銅片、稀硫酸、硫酸銅、維生素C溶液、高錳酸鉀，設(shè)計(jì)出合理的證明下列微粒的性質(zhì)。Fe的還原性Fe2+的氧化性與還原性Fe3+

的氧化性【資料卡】Fe3+能與KSCN(硫氰酸鉀)溶液顯紅色（或血紅色）,Fe2+不能與KSCN(硫氰酸鉀)溶液顯紅色,因此可用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+?！緦?shí)驗(yàn)探究】友情提示：1、以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組長(zhǎng)做好分工，做好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄。2、注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，膠頭滴管不能伸入到試管中。3、注意試劑的用量，氯化亞鐵和氯化鐵溶液取1-2mL,KSCN溶液滴加2-3滴。鑒別方法Fe2+

Fe3+觀察顏色淺綠色棕黃色加KSCN不顯紅色血紅色加NaOH

白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+

和Fe3+的鑒別Fe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系Fe3+Fe2+

Fe

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如硫酸銅、稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等遷移應(yīng)用1、為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？

2、利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板時(shí)，發(fā)生了什么反應(yīng)，請(qǐng)寫出相關(guān)方程式。問題情境小明同學(xué)最近經(jīng)常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫(yī)院檢查確診為缺鐵性貧血，醫(yī)生建議他補(bǔ)鐵，醫(yī)生給他開了琥珀酸亞鐵片。請(qǐng)你給合琥珀酸亞鐵片的說明書思考以下問題：1、小明服用的補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的價(jià)態(tài)是多少？2、根據(jù)以上事例，你知道人體吸收的鐵元素是以哪一種形式存在的。3、琥珀酸亞鐵片為什么外層要有糖衣,淡綠色物質(zhì)是什么，為什么要和維C同服效果好.用生活的眼光看化學(xué),將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活【成份】本品每片含主要成分硫酸亞鐵0.3克。

【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡綠色。

【藥物相互作用】與維生素C同服利于吸收。課堂檢測(cè)1．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是()

①SCN-②Fe③Fe2+

④Cu⑤H2S⑥OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D(zhuǎn).除③外課堂檢測(cè)2．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是()A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO混合物成分試劑離子方程式FeCl2（FeCl3）

FeCl3（FeCl2）

FeSO4（CuSO4）

3、括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，除去下列雜質(zhì)。課堂檢測(cè)課堂小結(jié)與評(píng)價(jià)本節(jié)課你有哪些