高中化學(xué)-第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件設(shè)計

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律§1、1原子結(jié)構(gòu)【教學(xué)目標(biāo)】【知識與技能】

1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握

構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。

2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

3.了解元素、核素、同位素的涵義，以及核素在醫(yī)療、能源開

發(fā)等方面的應(yīng)用。

【過程與方法】通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素等問

題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比

較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過對構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀

世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過

原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的

對立統(tǒng)一體。

2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模

型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度

和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。道爾頓原子模型（1803年）：原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是堅實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程：【教學(xué)過程】湯姆生原子模型------葡萄干布丁模型（1904年）：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：絕大多數(shù)粒子通過，少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向，個別粒子反彈盧瑟福:用a粒子散射實(shí)驗(yàn);推翻了湯姆遜的觀點(diǎn)（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明了什么？（2）少數(shù)粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子幾乎被金箔彈了回來，又說明了什么？若為“葡萄干布丁”模型，

a粒子應(yīng)直接通過，即使發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏轉(zhuǎn)角度應(yīng)很小實(shí)驗(yàn)說明：1、絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)大部分空間是電子在運(yùn)動。2、少數(shù)粒子遇到了質(zhì)量較大，帶正電荷的微粒。（原子中幾乎全部質(zhì)量和正電荷都集中在原子中心的一個很小的區(qū)域，才有可能出現(xiàn)α粒子的大角度偏轉(zhuǎn)。）（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明了什么？（提示：因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量相對于a粒子來說可以忽略，a粒子碰到它，運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯改變。

）（2）少數(shù)粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子幾乎被金箔彈了回來，又說明了什么？盧瑟福----核式原子模型（1911年）：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間做高速運(yùn)動。

一、原子核核素（一）、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子和中子之間依靠一種特殊的力------核力結(jié)合在一起仔細(xì)閱讀課本P3

交流·

研討

討論下列問題微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2、原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3、一個質(zhì)子、一個中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，與其個數(shù)有何關(guān)系？4、如果忽略電子的質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？微粒質(zhì)量對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10--27kg)相比較所得的數(shù)值1、等量關(guān)系

★原子：核電荷數(shù)＝

＝

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(N)

人們將原子核中質(zhì)子數(shù)(Z)和中子數(shù)(N)之和稱為質(zhì)量數(shù)(A)。

原子的近似相對原子質(zhì)量====

質(zhì)量數(shù)(A)【針對訓(xùn)練1】完成下表

微粒符號Al3+OH一Mn+Mm一質(zhì)子數(shù)a核電荷數(shù)b電子數(shù)aa-nbb+m1310139910總結(jié)：陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

所帶電荷數(shù)一+X2、原子常用AZX表示：AZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號注意：對于已知的元素也可省去質(zhì)子數(shù)（Z）如18O、12C、23Na

如188O、126C、2311Na針對訓(xùn)練3:

3517Cl的近似相對原子質(zhì)量為

3717Cl的近似相對原子質(zhì)量為

21H2的相對分子質(zhì)量為粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示為①O818②K2039③Ar

1822④Cl

3517Cl⑤H11H10188O

193919K

404018Ar

171835101針對訓(xùn)練2:完成下表中的空格：35437

原子符號中各個字母表示什么含義？X離子所帶的電荷數(shù)微粒中所含X原子的個數(shù)X原子的質(zhì)量數(shù)X原子的質(zhì)子數(shù)X元素的化合價【思考與交流】

注意：元素的種類是由

決定的.1、元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)★(二)三素注意：核素種類由

決定2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。例：11H3517Cl126C

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)即：一種原子就是一種核素2、核素閱讀課本P4[觀察·思考]回答下列問題：(1)、這三種氫原子可分別表示為：(2)、氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們是不是同一種元素？

11H21H31H提示：核素種類>

元素種類

有些元素有多種核素(11H、21H、31H;168O、178O、188O、3517Cl、3717Cl)，有些元素只有一種核素（如2311Na、199F）【思考1】元素種類多還是核素種類多？3、同位素：同種元素不同核素（原子)的互稱如：碳126C136C146C

氯3517Cl3717Cl

鈾23492U23592U23892U【思考2】(1)、不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？(2)、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素嗎？注意：同位素研究對象是

。原子在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li

⑥

614C，幾種核素中，填序號。

1)（）和（

）互為同位素

2)（

）和（）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素

3)（

）和（

）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以非同一種元素①⑤③④②⑥針對訓(xùn)練4根據(jù)下表：了解同位素、同素異形體的區(qū)別

同位素

同素異形體研究對象

定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的不同的單質(zhì)實(shí)例11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧

區(qū)別與聯(lián)系：

1、聯(lián)系：同位素屬于同種元素的不同原子；

同素異形體由同一元素組成的。

2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。原子單質(zhì)當(dāng)堂檢測1．

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

A、O2、、O3、O4B、H2、D2、T2C、H2O、D2O、T2OD、20Ca和20

Ca2．下列說法正確的是（）

A、同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D、凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素4042DA3．某元素Mn＋核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為(

)A．A–a＋n B．A–a–nC．A＋a–n D．A＋a＋nB4．某粒子用Rn–表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是(

)A．所含質(zhì)子數(shù)＝A–n B．所含中子數(shù)＝A–ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n D．所帶電荷數(shù)＝n