南通市海安高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市海安高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含解析高一年級(jí)階段檢測(cè)化學(xué)（選修）試卷注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將答案填寫到答題卡上相應(yīng)區(qū)域?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（選擇題,共35分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B。棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D。利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是將相對(duì)分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴類來(lái)獲得輕質(zhì)油的過程,油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質(zhì)生成,均為化學(xué)變化，故A正確；B、棉、絲、毛都是天然有機(jī)高分子化合物,油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤;C、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確;D．太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等是清潔能源，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以減少污染物的排放，改善空氣質(zhì)量，故D正確；故答案選：B。2。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式： B.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型： D。質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U）原子符號(hào)：【答案】C【解析】【詳解】A。中每個(gè)原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，故A錯(cuò)誤;B.離子最外層有8個(gè)電子,所以的結(jié)構(gòu)示意圖:，故B錯(cuò)誤;C。該圖示表示的是CH4分子的比列模型，故C正確;D.質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。3.高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是A。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B。該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于FeC。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑D。1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6。02×1023個(gè)電子【答案】D【解析】【分析】A．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+8/3價(jià)降低到0價(jià).【詳解】A。鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,圖象不符,故A錯(cuò)誤；B。Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3，Al作還原劑,Fe是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強(qiáng)于Fe，故B錯(cuò)誤；C。鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣,反應(yīng)中KClO3不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D。反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從價(jià)降低到0價(jià)，所以1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6。02×1023個(gè)電子,故D正確；故答案選D.4。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度敘述不正確的是A。Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的質(zhì)量，能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B。制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱，可加快酯化反應(yīng)的速率C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粉代替鋅粒或滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率D。一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】【詳解】A。水是純液體，增加純液體的質(zhì)量不會(huì)改變反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤；B。制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱，升高溫度，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故B正確；C.Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu,形成Cu-Zn原電池,可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確;D。合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3，為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)換，則N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故D正確；故答案選：A?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、有無(wú)形成原電池、反應(yīng)物的接觸面積，壓強(qiáng)等條件。5。中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A。通過該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B。反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D?？偡磻?yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知,利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑.【詳解】A項(xiàng)、該過程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確;B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2OH2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟，在此基礎(chǔ)上書寫總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵.6.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2－2－1+7,－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740。0710.099下列說(shuō)法中不正確的是A。①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣生成過氧化物B.單質(zhì)熔點(diǎn)：②〈①C。③和⑥形成的化合物是離子化合物D。單質(zhì)氧化性:④〈⑤【答案】A【解析】【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價(jià)，⑤為F；⑥有﹣1、+7價(jià),⑥為Cl；④只有﹣2價(jià)，且原子半徑比F略大,則④為O；①②均只有+1價(jià)，且原子半徑②＞①，則①為L(zhǎng)i，②為Na；③為+2價(jià)，且原子半徑略小于Na,可知③為Mg，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,①～⑥分別為L(zhǎng)i、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合生成Li2O，選項(xiàng)A不正確；B．①為L(zhǎng)i，②為Na,堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點(diǎn)依次降低,則單質(zhì)熔點(diǎn)：②<①，選項(xiàng)B正確;C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵,為離子化合物,選項(xiàng)C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性為④＜⑤,故單質(zhì)氧化性：④〈⑤，選項(xiàng)D正確；答案選A.7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAB.18gD2O中含有9NA個(gè)質(zhì)子C。28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NAD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子【答案】B【解析】【詳解】A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.重水的摩爾質(zhì)量為，故18g重水的物質(zhì)的量，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故B正確；C。28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為：，故C錯(cuò)誤；D.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選：B?！军c(diǎn)睛】苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵,是介于兩者之間的特殊化學(xué)鍵.8。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可簡(jiǎn)寫為。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A。分子式為C10H19OB.屬于芳香烴C。能發(fā)生取代、加成、氧化D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含—OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼。由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B。分子組成中含有氧元素，所以不是烴，故B錯(cuò)誤；C.含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含?OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D。與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱,含6種H（不含?OH),則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷可利用等效氫進(jìn)行判斷。9。海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂B.含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮C.反應(yīng)④的離子方程式為:Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋SO42—D。在第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A.工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,可導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，易引發(fā)赤潮，故B正確;C.HBr為強(qiáng)酸，在離子方程式書寫時(shí)應(yīng)拆成離子形式：，故C錯(cuò)誤；D.在第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，Na2CO3應(yīng)在BaCl2溶液后加,以除去剩余的BaCl2溶液，故D錯(cuò)誤;故答案選：B。【點(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)Na2CO3應(yīng)在BaCl2溶液后加,以除去剩余的BaCl2溶液。10。不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A。Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B。由②和③可知,pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C。由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知,Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知,當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題3分,共計(jì)15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。)11。翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY［Z2W6］，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.Y在化合物中顯+3價(jià)B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的弱【答案】AC【解析】【分析】翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素;Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽,X、Y化合價(jià)之和為+4,X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10,且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al?！驹斀狻緼.Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B。X為Na、W為O,二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D.金屬性Na＞Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是AC.12.下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是選項(xiàng)功能裝置實(shí)驗(yàn)的操作或評(píng)價(jià)A制備a試管中NaHCO3溶液的作用：反應(yīng)掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集B蒸餾b應(yīng)把溫度計(jì)插入液面以下,以便準(zhǔn)確測(cè)出各餾分的溫度C分液c打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中D水解d堿性條件下水解完全的標(biāo)志為溶液不再分層A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。試管中應(yīng)該為飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊,才能測(cè)出各餾分的溫度，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入燒杯的不是乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D。乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸鈉都易溶于水，不出現(xiàn)分層，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊,才能測(cè)出各餾分的溫度.13。下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有大理石的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體證明Cl的非金屬性強(qiáng)于CD向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱,未見紅色沉淀蔗糖未水解A。A B.B C。C D。D【答案】CD【解析】【詳解】A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；B.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；C。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸為無(wú)氧酸，則不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故C錯(cuò)誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，加入新制懸濁液，用酒精燈加熱,未見磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖未水解，故D錯(cuò)誤。故答案選：CD.14.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A。電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極B.電池工作時(shí)，OH—從右向左遷移C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子0。4molD.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入NH3的A電極作負(fù)極、B電極作正極,負(fù)極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極,據(jù)此分析解答.【詳解】由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑,則A為負(fù)極，B為正極；A。A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B。A為負(fù)極,B為正極，電池工作時(shí)，OH?從右向左遷移,故B正確；C。當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；D.電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－,故D錯(cuò)誤;故答案選：BC。15。硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中,原子利用率為100％B。向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C。二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A、原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比；B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味,蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色；D、凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).【詳解】A.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH（g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g）+3H2（g）?CH3OH(g)+H2O(g)△H2反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故A錯(cuò)誤；B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳,并有二氧化硫生成，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C。二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色，顏色不能恢復(fù)，原理不同，故C錯(cuò)誤；D。除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B.【點(diǎn)睛】原子利用率不為100%是指所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物。第Ⅱ卷(非選擇題共65分）16。現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿；③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；④C與D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1.試回答:（1)A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱)。（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______,C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。（3)寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性_________?！敬鸢浮浚?）。第2周期ⅥA族（2).銫(3）.I—I（4)。(5）。2Al2O3(熔融）4Al＋3O2↑(6).2I－+Cl2═I2+2Cl－(7)。Al3+＞K+＞Cs+【解析】分析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；③B為鋁元素,C＋離子比B3＋離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素;④C與D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色,則D為碘元素；⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1,則E為+1價(jià)金屬,與鉀元素同主族，則E為Cs元素?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，E是銫元素，故答案為：第2周期ⅥA族；銫；（2）D為碘元素，D的單質(zhì)分子的電子式為I—I；C為鉀元素，C元素最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，電子式為，故答案為：I-I；；（3)工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；（4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，KI溶液中通入氯氣,氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2I－+Cl2═I2+2Cl－，故答案為:2I－+Cl2═I2+2Cl－；(5）B是鋁元素,C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs,所以B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案為：Al3+＞K+＞Cs+.17。CH4既是一種重要能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。(2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示,則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（3）在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__

左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為___________

。(4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法.已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L

CH4可處理22。4L

NOx氣體，則x值為________。【答案】（1）.提供CH4分解所需的能量（2）.負(fù)極(3).O2+4H++4e—=2H2O(4).250℃（5）.3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑（6)。1.6【解析】【分析】（1)甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量;（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水;(3）①根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量,故答案為：提供CH4分解所需的能量；（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子,酸性條件下生成水,正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O,故答案為：負(fù)極；O2+4H++4e-=2H2O；(3）①250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅,反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3—=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則:8。96L×［4?(?4）]=22。4L×2x,解得x=1。6,故答案為：1.6。18。在某一容積為2L的恒容密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng),其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。(2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時(shí)，v正（A）______v逆(D）(填“＞”“＜"或“=”）.（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）A增大B的物質(zhì)的量

B降低溫度

C加入催化劑

D減小A的物質(zhì)的量（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）.A消耗5molB的同時(shí)生成4molDB反應(yīng)速率4v（B）=5v(D)C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化（5）由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________.【答案】（1).4A（g）+5B（g）6C（g)+4D(g)(2）.0。1mol/（L?min)（3)。=(4)。C（5）。CD(6）.32%【解析】【分析】（1)根據(jù)圖象知，A、B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為:△n（A)=（2。5—1。7）mol=0.8mol、△n（B）=（2。4—1。4）mol=1.0mol、△n（C)=(1.2-0）mol=1。2mol、△n（D）=（0.8—0)mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式;(2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率；4min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；(3）在2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說(shuō)明加快反應(yīng)速率;（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；(5)A的轉(zhuǎn)化率=,以此計(jì)算.【詳解】(1）根據(jù)圖象知,A、B是反應(yīng)物、C和D是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A）=(2。5?1。7）mol=0.8mol、△n（B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C）=（1。2?0)mol=1。2mol、△n（D)=(0.8?0）mol=0。8mol,各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A。B。C。D計(jì)量數(shù)之比=0。8mol：1.0mol：1。2mol:0。8mol=4：5：6：4，反應(yīng)方程式為4A（g）+5B(g)?6C（g）4D(g)，故答案為：4A(g)+5B（g）?6C（g)4D（g)；（2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率；4min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A.D的計(jì)量數(shù)相等,所以其反應(yīng)速率相等，故答案為：0.1mol/（L?min)；=;（3）在2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說(shuō)明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故答案選C;（4)A消耗5molB的同時(shí)生成4molD，均表示正反應(yīng)速率,無(wú)法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤;B反應(yīng)速率4v（B）=5v(D)，沒有說(shuō)明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,無(wú)法證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器,混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無(wú)法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故E錯(cuò)誤；故答案選：CD。（5）A的轉(zhuǎn)化率=,故答案為：32％。【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比。19。以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________，反應(yīng)⑧的類型為_________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。（4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________.反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。(5）已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5。08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____.（6)檢驗(yàn)反應(yīng)①進(jìn)行程度,需要的試劑有________。A新制的Cu（OH）2懸濁液

B碘水

CNaOH溶液

DFeCl3溶液（7)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________.【答案】（1）。CH2OH（CHOH)4CHO(2)。羧基（3)。Br2(4)。取代反應(yīng)(5)。2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O(6）.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(7).NaOH溶液(8）.C4H6O4（9）.ABC(10).【解析】【分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68％、5。08%，其余為氧元素，則分子中、、,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH2CH2-COOH,以此分析.【詳解】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC—CH2CH2-CN，(5）中D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68％、5。08％,其余為氧元素，則分子中、、，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，分子中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO;羧基;(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為Br2,反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng),故答案為：Br2；取代反應(yīng)；(3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是N