第三章第2節(jié) 第1課時 水的電離 課時作業(yè)-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章第2節(jié)第1課時水的電離--課時作業(yè)2022-2023學年高中化學人教版（2019）選擇性必修1學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol/L，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol/L，則a、b、c的關系正確的是A．a(chǎn)＞b＝c B．c＞a＞bC．c＞b＞a D．b＞c＞a2．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B． C． D．3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率C．新制氯水久置后pH變小D．溫度升高，Kw增大4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是A．四種元素中X的原子半徑最大B．W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價鍵C．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡5．100℃時，Kw=1.0×10?12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10?7mol?L?1，則該溶液A．呈中性 B．呈堿性 C．呈酸性 D．c(OH－)/c(H+)=26．已知25℃時Kw=1.0×10-14，100°C時Kw=1.0×10-12，這說明（

）A．Kw與溫度沒有直接聯(lián)系B．100℃時水的電離程度更小C．水的電離過程是一個吸熱過程D．100'℃時，c(OH-)=1.0×10-6mol/L，溶液顯堿性7．常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．是強電解質B．的電離程度：d點等于c點C．溶液導電能力：a點大干b點D．b點：由水電離出的8．水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列說法正確的是A．各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b點溶液中加入少量NaOH，其組成由b點向d點移動D．在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的9．某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述錯誤的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol·L-1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小10．向10mL、1mol/LHA溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持25℃，所加堿的體積與-1g水c(H+)的關系如圖所示[c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)]。下列說法正確的是A．25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為10-2B．a(chǎn)、b兩點溶液的pH均為7C．從a點到b點，溶液的導電性逐漸增強D．VNaOH=10mL時，c(A-)+c(HA)=1mol/L11．下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液中的c(H+)增大的是A． B．Cl- C．Na+ D．12．室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-二、填空題13．某溫度下，Kw=10-12。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，則此時水電離的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則該溶液顯_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)。14．已知某溫度下，水的離子積常數(shù)，請回答下列問題：(1)此溫度_______(填“>”“<”或“=”)25℃，原因是_______。(2)對水進行下列操作，能抑制水的電離的是_______(填標號，雙選)。A．通入適量SO2氣體 B．加入適量Ba(OH)2溶液C．升溫至60℃ D．加入一小塊Na(3)此溫度下純水中的c(H＋)_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質的量濃度混合，二者恰好完全反應生成NH4Cl，NH4＋發(fā)生水解促進了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。2．C【詳解】A．為鹽酸，鹽酸為強酸，電離出大量的氫離子抑制水的電離，故A不符合題意；B．為Na，Na溶于水生成NaOH和氫氣，NaOH為強堿，抑制水的電離，故B不符合題意；C．為Cl-，在水中加入Cl-，對水的電離不會產(chǎn)生影響，故C符合題意；D．為銨根離子，銨根離子水解促進水的電離，故D不符合題意；答案選C。3．A【詳解】A．二氧化錳可以催化過氧化氫分解，故加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多，與化學平衡的移動無關，不能用勒夏特列原理解釋；B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，可以增大氧氣的濃度使化學平衡向正反應方向移動，從而提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，存在化學平衡，次氯酸見光易分解為鹽酸和氧氣，使上述化學平衡向正反應方向移動，故新制氯水久置后pH變小，能用勒夏特列原理解釋；D．水的電離是一個吸熱過程，溫度升高可以增大水的電離程度，故Kw增大，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。4．D【分析】W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑，該化合物為Na2SiO3，W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，則W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，W和Z同主族，則Z為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，即X，A正確；B．O與Na形成的Na2O2中含有共價鍵，O與Si形成的SiO2中含有共價鍵，O與S形成的SO2、SO3都含有共價鍵，B正確；C．Si的非金屬性比O弱，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，C正確；D．X和Z形成的化合物為Na2S，S2-的水解會促進水的電離，D錯誤；綜上所述答案為D。5．B【詳解】100℃時，Kw=1.0×10?12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10?7mol?L?1，則c(OH－)=1.0×10?5mol?L?1，c(OH－)＞c(H+)，因此該溶液顯堿性，c(OH－)/c(H+)=102，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6．C【詳解】A．Kw為水的離子積常數(shù)，只與溫度有關系，故A項說法錯誤；B．溫度越高，Kw越大，說明水的電離程度越大，則100℃時水的電離程度大于常溫時的電離程度，故B項說法錯誤；C．由升高溫度，Kw增大可知，升高溫度促進水的電離，而升高溫度，平衡將向吸熱方向移動，即水的電離為吸熱過程，故C項說法正確；D．100℃時，Kw=1.0×10?12，當c(OH-)=1.0×10-6mol/L，c(H+)==mol/L=1.0×10-6mol/L=c(OH-)，溶液呈中性，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。7．A【分析】如圖，0.1mol/L的溶液，所以為一元強酸；0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸；【詳解】A．0.1mol/L的溶液，所以為一元強酸，0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸，故A錯誤；B．為強酸，完全電離，電離程度相同，故B正確。C．a(chǎn)點的小于b點，即a點大于b點，所以導電能力：a點大于b點，故C正確；D．b點：溶液中，所以溶液中，由水電離出的，故D正確；故選A。8．D【分析】根據(jù)b點坐標，T2溫度下水的離子積為Kw=(10-7)2=10-14，根據(jù)f點坐標，可知T1溫度下，水的離子積小于T1溫度下水的離子積，故溫度：T1<T2?！驹斀狻緼．b和d的溫度相同，水的離子積相同，根據(jù)分析，各點對應的水的離子積：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d))，A錯誤；B．根據(jù)分析，溫度：T1<T2，B錯誤；C．b加入少量氫氧化鈉，溶于水放熱，溫度升高，其組成不可能由b點移動到d點，C錯誤；D．在T2溫度下，水的離子積Kw=(10-7)2=10-14，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的，D正確；故選D。9．D【詳解】A．25℃時純水中c(H+)=1×10-7mol/L，c(H+)=1×10-6mol/L說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B．c(H+)=1×10-6mol/L，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L，故B正確；C．NaHSO4的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D．溫度不變時，Kw不變，加水稀釋c(H+)減小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D錯誤；故選：D。10．C【詳解】A．HA溶液中水電離出的氫離子為10-12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HA)=，因此數(shù)量級為10-4，選項A錯誤；B．a(chǎn)點HA過量，水電離出的氫離子為10-7mol/L，溶液pH=7；b點氫氧化鈉過量，pH>7，選項B錯誤；C．從a點到b點，溶液中的溶由HA和NaA變?yōu)镹aA，然后又變?yōu)镹aA和NaOH，所以溶液的導電性逐漸增強，選項C正確；D．VNaOH=10mL時，HA與氫氧化鈉完全中和，根據(jù)物料守恒有c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.5mol/L，選項D錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水電離，水的電離平衡向左移動，故選A；B．Cl-不水解，對水的電離平衡無影響，故不選B；C．Na+不水解，對水的電離平衡無影響，故不選C；

D．抑制水電離，水的電離平衡向左移動，c(H+)減小，故不選D；選A。12．B【詳解】A．的溶液顯酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A錯誤；B．的溶液中、、、均能大量存在，且離子組間不發(fā)生離子反應，故B正確；C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+與ClO－反應生成弱酸而不能大量共存，故C錯誤；D.的溶液中，F(xiàn)e3+與生成配合離子，不能大量共存，故D錯誤；13．

400

10-11

堿【詳解】(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度是相等的，當c(H＋)水·c(OH-)水=10-26時，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，該溫度下，水的Kw=10-12，則溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1，所以需向1L水中加入10mol的NaOH固體，其質量為400g。(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH-都來源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可計算出c(OH-)=10-11mol·L-1。(3)此溫度下Kw=10-12，c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，則該溶液顯堿性。14．(1)

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水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大(2)AB(3)10-6mol·L-1【詳解】（1）由于若電解質的電離是個吸熱的過程，因為此溫度下的Kw=1.0×10-12大于25℃時的Kw=1.0×10-14，說明此溫度高