第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages77頁試卷第=page22頁，共=sectionpages77頁第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．1個共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊2．一定條件下，乙烯()可與HCl反應(yīng)生成氯乙烷()。下列錯誤的是A．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵B．每個氯乙烷分子中共有7個σ鍵C．乙烯分子中兩個碳原子的未參與雜化的2p軌道形成π鍵D．氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化3．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列描述不正確的是A．新冠病毒疫苗應(yīng)冷藏保存，以避免蛋白質(zhì)變性B．血紅蛋白中能與、CO等分子通過配位鍵結(jié)合C．防曬霜之所以能防曬，原因之一是它的有效成分分子中有π鍵D．“天宮課堂”中油和水不分層，原因是油和水在太空中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)4．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法之一。下列類比不正確的是A．由是直線型分子，推測也是直線型分子B．由可與水反應(yīng)生成和，推測可與水反應(yīng)生成和C．由在空氣中燃燒生成，推測在空氣中燃燒生成D．由能與溶液反應(yīng)，推測能與溶液反應(yīng)5．交警用三氧化鉻硅膠可以查酒駕。元素的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A．乙醇，中C、O原子都是雜化方式B．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．都只有極性鍵，但分子極性不同D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為6．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為8NAC．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol7．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是A．以為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．的卟啉配合物是輸送的血紅素C．是化學(xué)鍍銀試劑的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有個氧原子C．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含極性鍵數(shù)目為D．0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含有的數(shù)目小于9．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D．分子中S－Cl鍵能大于S－S鍵的鍵能10．型化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，下列關(guān)于型化合物的說法正確的是A．型共價化合物分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B．型極性分子的鍵角都相同C．型分子、均易與、等離子形成配位鍵D．型離子化合物中，中中心原子是sp雜化11．下列敘述正確的是A．晶體的沸點高于，是因為中共價鍵的鍵能小于B．基態(tài)原子軌道半充滿的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族C．元素位于第四周期第ⅥA族，屬于p區(qū)元素D．非極性分子往往具有高度對你性，如、、、12．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D．該有機物中N的雜化方式只有一種13．科學(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的相鄰周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫蘆”分子，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說法錯誤的是A．1個“糖葫蘆”分子中含有89個σ鍵B．原子半徑：W＜Y＜ZC．最簡單氫化物的沸點：V＜W＜YD．最高價含氧酸酸性：W＜V＜X14．氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A．中氯原子的雜化軌道類型為B．為了增強溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化C．氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣可以消除氯氣的污染D．50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，可生成0.15mol15．化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A．熔點：B的氧化物＞C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞B＞CD．A與B組成的化合物可以形成分子間氫鍵二、填空題16．白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)的核外電子排布式為_______，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色的溶液。①在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是_______(用元素符表示)。②氨極易溶于，除因為它們都是極性分子外，還因為_______。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，的原因是_______。17．完成下列問題(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______。②，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_______。③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則中的配位數(shù)為_______，配離子的空間構(gòu)型為_______。(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是_______(填字母序號)。a.配位鍵

b.極性鍵

c.離子鍵

d.非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_______。18．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式____。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為____。②甲醛分子的空間構(gòu)型是____；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為____。(3)ClO互為等電子體的分子或離子為___。(4)1molCH2=CH—CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。三、計算題19．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？20．有機化合物A含有C、H、O三種元素，取該有機物0.2mol和0.9molO2在密閉容器中燃燒,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(g)，把產(chǎn)物依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和堿石灰。結(jié)果，濃H2SO4的質(zhì)量重了18g,CuO的質(zhì)量輕了9.6g,堿石灰的質(zhì)量增重了35.2g。(1)通過計算確定有機物A的分子式為________；(2)若A可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且A分子中含有手性碳原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。四、實驗題21．三氯化六氨合鈷(Ⅲ)()是一種重要的化工原料，實驗室以為原料制備三氯化六氨合鈷。Ⅰ.的制備已知易潮解，可用Co與反應(yīng)制得，裝置如下：(1)裝置連接的順序為A→_______。(2)A中圓底燒瓶盛放的固體藥品為_______(填化學(xué)式，一種即可)。(3)B的作用為_______。(4)_______時點燃E處酒精燈。Ⅱ.實驗室制備的流程如下：(5)滴加時若速度過快，產(chǎn)物中含有雜質(zhì)，原因為：_______。(6)趁熱過濾需要用到的裝置為_______(填字母)。ABC趁熱過濾后，在濾液中加入濃鹽酸的目的是_______。(7)在合成時，往往由于條件控制不當(dāng)而產(chǎn)生，1mol中鍵的數(shù)目為_______。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故A正確；B．σ鍵比π鍵重疊程度大，因此烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故B正確；C．雙原子單質(zhì)分子中可能只含有σ鍵不含π鍵，如Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵，故C錯誤；D．原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”重疊形成的共價鍵為π鍵，故D正確；答案選C。2．A【詳解】A．HCl分子中σ鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道形成的，所以形成的σ鍵為s-pσ鍵，故A錯誤；B．共價單鍵為σ鍵，所以每個氯乙烷分子中共有7個σ鍵，故B正確；C．乙烯分子中2個碳原子沒有參與雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，參與雜化的軌道形成σ鍵，故C正確；D．氯乙烷分子中C原子價層電子對數(shù)都是4，所以C原子采用sp3雜化，故D正確；故答案選A。3．D【詳解】A．蛋白質(zhì)高溫下會變性，新冠病毒疫苗應(yīng)冷藏保存，以避免蛋白質(zhì)變性，A正確；B．血紅蛋白中具有空軌道，能與、CO等具有孤電子對原子的分子通過配位鍵結(jié)合，B正確；C．防曬霜之所以能防曬，原因之一是它的有效成分分子中有π鍵，π鍵中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害，C正確；D．“天宮課堂”中油和水不分層，原因是油和水在太空中處于零重力狀態(tài)，并沒有發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不正確；故選D。4．C【詳解】A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子，兩者中C原子的價層電子對數(shù)都是2且不含孤電子對，故均為直線型，故A正確；B．和為同一主族元素，故可與水反應(yīng)生成和，故B正確；C．在空氣中燃燒生成，但是在空氣中燃燒生成，故C錯誤；D．和均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；故選C。5．D【詳解】A．中C原子都是飽和碳原子，均采用雜化方式，O原子也采用雜化方式，故A正確；B．的電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．、中、均為極性鍵，前者是非極性分子，后者為極性分子，故C正確；D．電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，故D錯誤；故選D。6．B【詳解】A．S2、S4、S6、S8均為硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．1個S8分子中含有的S-S鍵個數(shù)為8個，所以1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA，B正確；C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO2，SO2在催化劑的條件下才能轉(zhuǎn)化為SO3，C錯誤；D．S2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，D錯誤；故答案選B。7．D【詳解】A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素中，N元素最外層有5個電子通過3個共用電子對就可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以鎂與4個氮形成共價鍵的氮原子中，有2條是配位鍵，氮原子提供電子，鎂提供空軌道，葉綠素能催化光合作用，故A正確；B．血紅蛋白中血紅素的化學(xué)式為(C34H32O4N4Fe)，N原子為sp2雜化提供孤對電子，F(xiàn)e2+離子提供空軌道，形成配位鍵，如圖，F(xiàn)e2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素，故B正確；C．含醛基的物質(zhì)能被弱氧化劑銀氨試劑氧化，在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀，常用含有醛基的葡萄糖與[Ag(NH3)2]+作用生成銀，所以[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分，故C正確；D．氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，所以向溶液中逐滴加入氨水，無法除去硝酸銀溶液中的Cu2+，故D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2-2e-，所以3molNO2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A不正確；B．O2和CO2分子中，平均每個分子都含有2個O原子，則1molO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子，B正確；C．1個環(huán)氧乙烷分子中含有6個極性鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷()中含極性鍵數(shù)目為0.6NA，C不正確；D．0.1mol/L醋酸鈉溶液的體積未知，無法求出含有CH3COO-的數(shù)目，D不正確；故選B。9．A【詳解】從S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，該分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，A錯誤；S2Cl2中Cl—S鍵屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，B正確；同主族元素的結(jié)構(gòu)相似，C正確；氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵的鍵能，D正確。10．D【詳解】A．若型化合物為NH3，NH3價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項錯誤；B．BCl3為平面三角形，鍵角為120°，NH3為三角錐形，鍵角為107°，B項錯誤；C．NF3中F原子電負(fù)性大于N原子，使共用電子對偏向F原子，NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電子對的配位能力較差，NF3不易形成配位鍵，C項錯誤；D．以1個N為中心原子，配位原子數(shù)為2，無孤對電子，故價層電子對數(shù)為2，中心原子是sp雜化，D項正確；答案選D。11．C【詳解】A．HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在氫鍵，使得HF沸點高于HCl，A錯誤；B．4s只有1個電子的原子有：鉀、鉻和銅，鉻屬于ⅥB族元素，B錯誤；C．Se第34號元素位于第四周期第ⅥA，屬于p區(qū)元素，C正確；D．H2O2結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，D錯誤；故答案為：C。12．D【詳解】A．基態(tài)Cl原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則核外電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強，元素的電負(fù)性越大，非金屬性：，四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；C．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，故C正確；D．1個該分子中有2個N原子形成的均是單鍵，1個N原子形成1個雙鍵和一個單鍵，還有一個孤電子對，因此含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子，故D錯誤；故選D。13．C【分析】原子序數(shù)依次增大的相鄰周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫蘆”分子，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，由圖可知，四者均形成3個共價鍵，則為ⅢA族，則四者分別為N、P、As、Sb，W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半徑最小的元素，X為Cl?！驹斀狻緼．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；甲基中碳?xì)滏I均為σ鍵，由結(jié)構(gòu)可知，1個“糖葫蘆”分子中含有89個σ鍵，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：W＜Y＜Z，B正確；C．三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大，則分子間作用力大，簡單氫化物沸點高，由于氨分子可以形成氫鍵導(dǎo)致其沸點高于同族其它元素的最簡單氫化物的沸點，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價含氧酸酸性：W＜V＜X，D正確；故選C。14．A【詳解】A．中氯原子的價層電子對數(shù)是，因此其雜化軌道類型為雜化，A正確；B．為了增強溶液的氧化性，可選用稀硫酸酸化，不能選用濃鹽酸進(jìn)行酸化，因為高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，B錯誤；C．氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣不能消除氯氣的污染，因為氯氣仍然進(jìn)入大氣中，C錯誤；D．50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，D錯誤；答案選A。15．B【分析】從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．C與H形成的化合物中不可能形成分子間氫鍵，D不正確；故選B。16．(1)

或

2(2)

配位鍵

N

氨分子與水分子之間能形成氫鍵(3)

金屬

的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道上的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳【詳解】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，失去2個電子形成Ni2+，故Ni2+的核外電子排布式為或，其3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；（2）①在中，Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵；②氨極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵；（3）單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì)，由金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合形成金屬晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，這是由于Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大，故答案為：的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道上的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。17．(1)

3d84s2

sp3、sp2

9：1(2)

4

平面正方形(3)

c

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵【解析】(1)①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子價電子排布式為：3d84s2；②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；③單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，則烯丙醇分子中含9個σ鍵、1個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：9:1；(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，則其中兩個NH3被兩個Cl-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；(3)①由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，答案選c；②氮的電負(fù)性強，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多。18．(1)C≡O(shè)(2)

甲醇分子間含有氫鍵

sp2

平面三角形

3NA(3)SO或PO(4)

9

sp2、sp3【解析】(1)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似；CO與N2是等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，則CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；(2)①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子中氧原子的電負(fù)性比較強，可以形成氫鍵；甲醛分子中中心C原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化；②甲醛分子中碳原子的雜化為sp2雜化，故空間構(gòu)型是平面三角形；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA；(3)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，ClO互為等電子體的分子或離子為SO或PO；(4)單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵；1molCH2=CH—CH2OH含9molσ鍵，烯丙醇分子中雙鍵兩端的碳原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化；與羥基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化。19．(1)

70

35(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。【分析】C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個，結(jié)合循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計算?！驹斀狻浚?）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個C原子形成2個單鍵、1個雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。20．(1)C4H10O(2)【分析】濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加18g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水18g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕9.6g，結(jié)合方程式可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了35.2g可計算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式，并判斷可能的結(jié)構(gòu)簡式；先根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，A可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明有羥基，再根據(jù)分子式分析?！驹斀狻浚?）濃硫酸增重18g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水18g，即產(chǎn)物中含水=1mol；通過灼熱氧化銅，，氧化銅質(zhì)量減輕9.6g，說明CO還原氧化銅反應(yīng)中氧化銅失去O為9.6g，即0.6mol，同時說明產(chǎn)物中含0.6molCO；通過堿石灰增重35.2g說明還原氧化銅的得到的CO2與原產(chǎn)物的CO2總重35.2g，即0.8mol，減去由CO轉(zhuǎn)化來的0.6moCO2，說明產(chǎn)物中含0.2molCO2；通過上述分析，可以知道0.2mol有機物與0.9mol氧氣反應(yīng)生成1molH2O、0.6molCO、0.2molCO2，即2molH，2molO，0.8molC，減去參與反應(yīng)的0.9molO2，即1.8molO；可得