精選河北省衡水中學(xué)2023-2023學(xué)年度第一學(xué)期第二次調(diào)研考試高三年級化學(xué)試卷

河北省衡水中學(xué)2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期第二次調(diào)研考試高三年級化學(xué)試卷河北省衡水中學(xué)2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期第二次調(diào)研考試高三年級化學(xué)試卷〔張建華〕本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷(非選擇題)兩局部。共110分。考試時間110分鐘。第一卷〔選擇題共60分〕一、選擇題〔每題有1-2個選項符合題意。每題2分，共60分〕1．以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板〔其質(zhì)量忽略不記〕。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A．B．C．D．2、U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解。UO2(NO3)2――UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K時，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3、以下物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的選項是()A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減小XYZW4、X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，以下說法正確的選項是()A.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強.5、以下表達正確的選項是〔〕A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，因此它們分子中化學(xué)鍵之間的夾角相同D．假設(shè)ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，那么同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+116、在容積不變的密閉容器中存在如下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項是IIIIII A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時刻參加催化劑后對反響速率的影響C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低7、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，那么稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A、1：10B、9：1C、10：1D、99：2110、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反響方程式可表示為N2+3H22NH3.有關(guān)說法正確的選項是 A．哈伯法合成氨是吸熱反響，新法合成氨是放熱反響 B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有開展前景C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D.新催化劑降低了反響所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)11、NA表示阿佛加德羅常數(shù)。以下說法中正確的選項是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA12、甲、乙、丙、丁分別是Al2〔SO4〕3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此推斷丙物質(zhì)是 〔〕 A．Al2〔SO4〕3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO413、在如以以下圖的三個容積相同的容器①②③中進行如下反響：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0假設(shè)起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，那么到達平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為〔〕A.③②① B.③①②C.①②③ D.②①③14、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時mg該晶體溶于ng水中，得到vmL密度為dg·mL-1 A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(1000m/BV)mol·L－1 B．60℃時A的溶解度為(100mC.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(m/(m+n))×100% D．60℃時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l15、以下關(guān)于膠體的表達正確的選項是()A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)分開來B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象16、今有如下三個熱化學(xué)方程式。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H22H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H3H2O(l)==H2O(g)；△H4關(guān)于它們的以下表述正確的選項是〔〕A．△H4=△H1－△H2B．△H1△H2△H3△H4均為負值C．△H1=△H2D．2△H1=△H317、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是〔〕 A．過量的鐵與濃硝酸反響：Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－.C.在碳酸氫鎂溶液中參加足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合:2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O18、X、Y為兩種短周期元素，X+核外電子比Y–核外電子少一個電子層，且X+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下說法不正確的選項是〔〕A．X原子半徑小于Y原子半徑B．工業(yè)上可以用電解熔融XY的方法得到X、Y元素的單質(zhì)C．化合物XY的晶體中只存在離子鍵 D．X+與Y–核外最外層電子數(shù)相同19、如以以下圖，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，反響到達平衡后，恢復(fù)到反響發(fā)生前時的溫度。以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕660422468K可移動活塞甲乙3311557A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反響是否到達平衡B．到達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D．假設(shè)平衡時K停留在左側(cè)1處，那么活塞仍停留在右側(cè)6處20、以下各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是()A．pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，S2－，SO32－B．水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．參加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Cl－，K+，SO42－D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Al3+、NO3—、F—21、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。假設(shè)B原子序數(shù)為ｍ，那么A的原子序數(shù)為

下面算式中的()①m+6②m+4③m-4④m-2⑤m+8⑥m+14⑦m-12A、②③⑥B、①②③④C、①②⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦22、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別到達平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，那么以下比擬正確的選項是〔〕A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．1/2Q123、在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反響：nX(g)+3Y(g)2Z(g)到達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，假設(shè)a<b，那么n的值為〔〕A.1 B.2 C.3 D.424、以下說法正確的選項是〔〕A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物25、溶液的配制過程能引起濃度偏高的是〔〕①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1:4〔體積比〕的硫酸。②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液。④在80mL水中參加18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液。⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤26、25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴參加0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如以以下圖，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比擬中，不正確的選項是 A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－) C．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋27、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。以下表達中錯誤的選項是〔〕A．ROH是一種強堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)＝10c28、有以下物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤食鹽⑥硫酸⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的選項是〔〕A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨29、在化學(xué)反響中，反響前與反響后相比擬，肯定不變的是〔〕元素的種類②原子的種類③分子的數(shù)目④原子的數(shù)目⑤反響前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反響后物質(zhì)的質(zhì)量總和⑥如果在水溶液中反響，反響前與反響后陽離子所帶的正電荷總數(shù)〔〕A①②③④B①②⑤⑥C①②④⑤D②③⑤⑥30、以以以下圖表示反響A(氣)+B(氣)nC(氣)；△H<O，在不同條件下反響混合物中C的百分含量和反響過程所需時間的關(guān)系曲線。以下有關(guān)表達正確的選項是A.反響由逆反響開始B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.假設(shè)n=2，其它條件相同，a比b的壓強大D.假設(shè)其它條件相同，a比b的溫度高非選擇題局部〔共50分〕31、〔8分〕A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。〔1〕以下推斷正確的選項是〔a〕、A、B、E不可能在同一主族〔b〕、A、B、C可能在同一周期〔c〕、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性〔d〕、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物?！?〕假設(shè)A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。那么A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為；C與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反響時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；〔3〕由ABCD四元素形成的無機化合物水溶液呈性〔填酸或堿〕，其原因用離子反響方程式為。32、〔14分〕下表是元素周期表的一局部，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請答復(fù)有關(guān)問題。kk〔1〕人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反響，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反響，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反響的元素是_________(寫元素符號)，其原因是__________________________________。〔2〕e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______?！?〕a的陰離子半徑____b的陽離子半徑〔填大于、等于、小于〕?！?〕在元素周期表中有一個對角線規(guī)那么，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。那么b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反響的離子方程式分別為〔要表達出具體的元素符號，下同〕_____________________________；_______________________________。〔5〕f的+4價氧化物可與濃鹽酸反響，且其氧化性強于氯氣，那么該氧化物與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式可表示為______________________________________。〔6〕元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似?！?〕元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲〔化學(xué)式X3Y2〕與水劇烈反響能生成。甲與水反響的化學(xué)反響方程式為：_______________。甲屬于晶體〔類型〕。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是〔填寫以下合理選項的序數(shù)〕。①減壓②加壓③升溫④降溫⑤適宜的溫度和壓強⑥加催化劑⑦及時從平衡體系中別離出乙⑧別離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料33、〔8分〕在火箭推進器中裝有復(fù)原劑肼〔N2H4〕和強氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反響生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。〔1〕在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生以下反響：N2H4+H3O+=N2H5++H2O N2H4+H2ON2H5++OH－N2H5++H2ON2H62++OH－ N2H5++H2ON2H4+H3O+據(jù)此可得出的結(jié)論是。A．肼水解顯酸性 B．肼在水中可電離出H+離子 C．肼是二元弱堿 D．肼是二元弱酸〔2〕寫出肼和H2O2反響的熱化學(xué)方程式?！?〕H2O〔1〕=H2O(g)△H=+44kJ/mol，那么16g液態(tài)肼與足量雙氧水反響生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是?！?〕上述反響應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是?！?〕用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反響的化學(xué)方程式，該反響的復(fù)原產(chǎn)物是。34、〔5分〕在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反響到達平衡時C的濃度為1.2mol/L。〔1〕假設(shè)使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，那么正反響為________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。〔2〕假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下方法參加起始物質(zhì)，到達平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________〔用序號填空〕①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC⑤2molA+1molB+1molHe〔3〕某溫度下，向容器中參加3molC和0.8mo1D，反響到達平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，那么容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。35、〔7分〕A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請答復(fù)：〔1〕化合物甲中所含化學(xué)鍵類型為?！?〕A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反響式為?！?〕將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。〔4〕常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度c〔OH—〕甲：c〔OH—〕乙=36、〔9分〕科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下化