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150120核后的條形碼貼在指定位置上,在答題紙清楚地填寫。 【答案】 A.都是共價化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】C3.230Th232Th是釷的兩種同位素,232Th233UThA.Th元素的質(zhì)量數(shù)是 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變 D.230Th和232Th的化學性質(zhì)相【答案】 230Th的質(zhì)量分別是232,230A項錯誤,元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值,B項錯誤同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學性質(zhì)幾乎相同,D項正確,化學變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而C項的原子發(fā)生變化錯誤。 D.溴和的氣【答案】服的都是分子間力金屬鍵,D項錯誤,374℃、22.1MpaH+和OH-,由此可A.顯中性,pH等于7 C.顯酸性,pH小于7 【答案】非極性分子)D錯誤。與制堿法相比,制堿法最突出的優(yōu)點 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得【答案】制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生CaCl,含Cl幾乎沒什么用利用率,因此,選AXYABCD【答案】【解析】A項將SO2通入BaCl溶液,不反應,部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀,B項始終不反應無現(xiàn)象,C項反應為2NH2+ +BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB【答案】【解析】根據(jù)題意鐵作為電池負極(Fe-2e-=Fe2-)(2H2O+O2+4e=4OH)BC錯誤,脫氧過程是放熱反應,A項錯誤,DFe2-O2氧化NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應D.反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-【答案】出物質(zhì)的狀態(tài)D錯誤。 【答案】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和 【答案】當SO2過量溶液顯酸性,而且酸性比H2S強pH值減小,錯誤,滴加新制氯水,發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動,溶液pH值減小,C項正確加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應 H-濃度增大D項錯誤 3-甲基- 【答案】【解析】A項編號有誤,應該為2-甲基-1,3-乙烯;B項,叫2-丁醇,C項主鏈了3-甲基乙烷,D正確。X、Y、Z、W是短周期元素,X8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Ys、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;WM1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的B.ZWC.ZXD.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的和沸【答案】【解析】根據(jù)題意,ZMg,Yns2np2,CSi,XN或O,W為AlCl,NO的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性,A錯誤,Al3+Mg2+小,B錯誤;氮氣、氧氣均能與鎂反應,C正確;CO2形成的晶體熔沸點低,D錯誤。【答案】大,導致測定結(jié)果偏小,B錯誤;C正確;D項對結(jié)果無影響,錯誤。NA代表伽常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物 B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是 【答案】【解析】1C2H464個,1C3H6分子中含共用96A錯誤(3aNA/14);B正確;C項沒有給氧氣的狀態(tài),D3aNA/14B?!究键c定位】本題考查伽常aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+f下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f43226210120120222214【答案】【解析】根據(jù)題意,Cl2Fe2+,不可能只氧化Br,B某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+K+。取該100mL,加入NaOH溶BaCl24.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中53Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LD.CO2-、Al3+一定不存在,K+可能存在3【答案】NaOH0.02molNH4+0.02mol,同F(xiàn)e3+0.02molCO32-4.66g沉淀,SO42-0.02molCl-0.06mol,B正確。三、選擇題(204分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,一個,該小題不給分)1.75mol,則下列判斷正確的是生成40.0LN2(標準狀況【答案】10molN30mol2molKNO31.7mol2molN21.25molN3.75mol,因此,C、D正確。弱
Ki=1.77×10- Ki=4.9×10- Ki1=4.3×10-Ki2=5.6×10- C.pHHCOOHHCNNaOH 【答案】-)=-)+n(H+) A.B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗D.1molB1molC,達到平衡時放出熱量Q【答案】度消耗相等Q,D項錯誤??赡苁菃我粴怏wB.C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.【答案】6種,若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則這時出來的氣體有CO、NO.CO2、NH3CO與三種溶液都不反應,尾氣肯定有CONO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)NO。CuSCu2SHNO3VL(標準狀況NONO21﹕1V可能為A.9.0LB.13.5LC.15.7L【答案】NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2x=0.3。氣體體積V=0.6×22.4=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10=0.75mol,設NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75x=0.1875,0.375×22.4=8.4L,因此選A。(8分 硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生
溫常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強”“弱”。利用上述方法可Ba的 a.高溫時Al的活潑性大于 b.高溫有利于BaO分c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d.BaAl24GaCl3
H2O3NH4ClGa(OH)3。
SiO22NaOHNa2SiO3H2O【解析】23.s、p1、31313種不0可寫出鈣長石的化學式;26.BaAl(8分溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上的Br2的操作步驟為 a.通入 c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶NaBrO3Br2易揮發(fā),對大氣有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2都是污染氣體,應該在通風櫥進行操作;步驟③所發(fā)生反應是歸中反應,鹽酸有還原性,NaBrO3NaBrCl2反應,然后分液可除去(8分)Ni(S)+4CO(g) 在溫度不變的情況下,要提高反應(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施 。已知在一定條件下的2L密閉容器中Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應)剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)40~10min的平均反應速率為。 a.平衡常數(shù)K增 b.CO的濃度減c.Ni的質(zhì)量減 d.v逆[Ni(CO)4]增CO濃度,加壓的方法提高產(chǎn)率;32.Ni1molNi(CO4K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆[Ni(CO)4]減小;根據(jù)反應(12分)。溴化鈣可用作阻燃劑制冷劑具有易溶于水易吸潮等性質(zhì)用工業(yè)大理(含有少量Al3+、。 已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目 試劑b ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ 量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 【解析】35.500ml稀溶液,因此,需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積,然后溶500ml溶液,則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.apH8.0作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.CaBr2~CaCO2可求CaBr20.94g23.50%。(12分)如果用硫酸和亞硫酸鈉反 二氧化硫,并希望能控制反應速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置(填寫字母 g(保留一位小數(shù)。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:價格(元SO2的成本(元 【答案】40.ae41.18.943、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應二氧化硫利用固液不加熱設含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g,則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g,則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(100-40)/100-40+45.1=57.1%,18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫SO2的速率慢、效率低,但吸收成本比氫氧化鈉低的多。(10分BDiels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應,最簡單的反應是 :A 寫 由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系 的合成路線 45、1,3,5—三甲苯,生成所需要的反應試劑和反應條件分別是純溴、加熱。生47。AB13— 。H被取代,則類似烷烴的鹵代反應,在光照或加熱的條件下與溴反應,2— (12分沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為,不考慮立體異構(gòu))是 使用 反應 反應 C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了中和 51、生成的HCl(CH【解析】本題運用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進行推理。根據(jù)C7H8及 位甲苯,則反應①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應而生后續(xù)發(fā)生的酯化反應中,被醇羥基取代,根據(jù)B的分子式和的結(jié)構(gòu)可知B為反應⑥為取代C為 分子式為C6H11NO6,加入碳酸鉀是中和生成的HCl,使該反應的平衡正向移動,防止產(chǎn)品不純,(CH(CH3)2A.(14分某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 NaHCO3428.8kg400.3kg,補加適量碳酸納,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量(1位小數(shù)452kg44.8(標準狀況504kg。通過計算確定該晶體的化學式。56、57、NaHCO3Na2CO32H2【解析】55H2SO4質(zhì)量是HCl0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 814.8- 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 814.8- 814.8-137.7-17.98=659.7kgNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 44.8
m1,m=212kg,m1=336kg452kg晶體中含Na2CO3212kg,Na168kg72kgNaHCO3Na2CO32H22013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(卷I卷(120分:H1 催化劑CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是 C.HCHO分子中既含α鍵又含π D.沒生成1.8gH2O消耗2.24L中某些氣體的、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置。僅用此裝置ABCDABNaOHCDNaOH Na+、K+、NO3-、空氣 C2H2、CO2、SO2、 H+、K+、S2-、高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-===== C0.1molD一定條件下,通過下列反應可以特種MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0yxxyABCOCO2COCSO2平衡常數(shù)DMgSO4的質(zhì)量(忽略體CO 3SO2-Ba(NO)B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液 3已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2O H2SO3+OH- H++SO32- 3-)3加入少量Na2SO3c(Hc(Nac(HSO3-c(OH1c(SO32-2c(SO2加入少量NaOH溶液, 、3c(HSO3
c(OHc(H)32c(Nac(SO2-)>c(Hc(OH325.(15分(1)W位于元素周期表 周期 族;W的原子半徑比X”(2)Z的第一電離能比W
;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間 25°、101kpa13.5gZ固體單質(zhì)在Y2kJ,該反應的熱化學方程式 26.(16分(1)B的結(jié)構(gòu)簡式 由C和E合成F的化學方程式 A屬于飽和 b.D與乙醛的分子式相c.E不能與鹽酸反 d.F可以發(fā)生酯化反27.(13分二氧化鈰(CeO2(洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號,檢驗該離子是否洗滌的方法 萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取 (填“能”或“不能”)與水互溶。進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器
44溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分數(shù) 4428.(14分KCrO。光照下,草酸(HCO能將其中的CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+ 2 22 2課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O25°CpH和2測得實驗①和②溶液中的CrO2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所2 1 ;實驗①中o~t時間段反應速率(Cr3+1molL1min1(用代數(shù)式表示)該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4假設一:Fe2+起催化作用; 假設三
24H2O中起催化作用的成分提出如下假設完成假(除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品2 O4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中CrO的濃度可用儀器測定22013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力(卷可能用到的相對原子質(zhì)量 第一 (選擇題共120分下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保的 C.汽水底盤噴涂高分子 D.連接鎂下列解釋事實的方程 的碳酸鈉溶液顯堿性:CO2- HCO-鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)aCuCl2陽極上發(fā)生的反應:Cu2++2eb0.1mol·L-1KIc0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。ab③中顏色變化說明AgCIAgIAgCI(非選擇題共180分)11180分。25(17分)(1)A的含氧官能團名稱 羧酸a的電離方程 B→C的化學方程式 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中,D的結(jié)構(gòu)簡式 (6)F的結(jié)構(gòu)簡式 (7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式 26.(14分(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ (2)汽車發(fā)動機工作時會N2和02反應,其能量變化示意圖如下:①寫出該反應的熱化學方程式: .NOX <2oCaO<38SrO<56BaO.原因是 NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下 ②寫出NiO電極的電極反應式: 27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾Ⅱ。向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH3;Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色,過濾;H2S04溶解A1203KMnO4-Fe2+(3)生成氫氧化物沉淀的注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-(4)己知:一定條件下,MnO4-Mn2+①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 ⅣMnS0428.(15分某學生對SO24g100mL過濾,測漂粉精溶液的12C12和Ca(OH)2漂粉精的化學方程 pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì) SO2i的白霧由HC1小液滴形成,進AgNO3①實驗a目的 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由 iiC1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案 將A①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化取上層清液加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 2013福建省高中理科綜合能力測試試相對原子質(zhì)量:N-14O-16Mg-第一卷(108分 Na2CO3溶液加以區(qū)別B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體AlCl3Al3++3OH—=Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH—)變大B.YXC.XZD.Z位于周期表中第2周期、第ⅥA檢驗NH4+NaOH某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3NaHSO3I2I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為40.0ml10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察反b、cNaHSO3a點對應的NaHSO35.0×10-5mol·L-1·s-第Ⅱ卷(192分第Ⅱ1015723.(16分利用化石開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣氫氣,既廉價又環(huán)保①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27,則R的原子 a.CuSO4溶液 e.Na2CO3固利用H2S廢氣氫氣來的方法有多在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K= 曲線b向曲線a近的原因: 24.(14分二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑 (填化學式,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO35.1×10-9得到的氯酸鈉(NaClO3)ClO2。 ,器中生成ClO2的化學方程式為 ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反ClO2。完成反應的化學方程式: (D) ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為 得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 25.(15分4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、 乙:MgO、NO2、 丙:Mg3N2、 ?。篗gO、NO2、 (A, Mg(NO3)2379gAN2 A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、DA13) ②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生 ,產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因 31.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分2B、FC、N、O三種元素的相對位置。NF3可由NH3F2Cu2NH3FCuNF3NH a.b.c.d. BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q①晶體Q中各種微粒間的作用力 (填序號a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f. 已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) 32.[化學-有機化學基礎](13分為合成某種液晶材料的M,有人提出如下不同的合成途常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的 (填序號a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+(2)M中官能團的名稱 由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物 檢驗B中是否含有C可選用的試劑 物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式 (6)CE 2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(卷
H C N O Na Al S Cl Cu16464分.項是符合題目要求的.選對的得4分,或不答的得0分A有醛基和酮基。C高級脂肪酸鈉鹽和甘油。D3C.K+、Ca2+、Cl-、NO-3AB紅色的發(fā)生氧化還原反應D設nA為加常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,8gO24nA個電子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下,22.4LnAHCl分子D.1molNaNa2O22nA電子BCD.Na0到+11e—,1mol1nAANH4Cl用加熱法除去NaCl中的BFe3+具有氧 C DSiO2HF化性。C后面說法錯誤,應該是反過來。用SO2漂白紙漿和草帽 用Na2SCu2+BCaSO4CaCO3A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-13飽和小蘇打溶液中:c(Na+)c(HCO-3飽和食鹽水中:c(Na+)c(H+)c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1Ac(H+)=10-4mol·L-1B、HCO3-C電荷守恒.。D項符合題目要求,全部選對的得6分,只選1個且正確的得3分,有或者不答的得0分單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的B.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QA,z為稀有氣體,TX比較錯誤。CAB常溫下將AlAlC將一小塊NaNaDB發(fā)生鈍化反應D30.(16分)脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應,例如: 溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11C1)可與 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰,峰面積之比為為1:1:1:2,Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ.Ⅴ的 ⑶從題意Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ.⑸31.(16分)大氣中的部分碘源于O3I-O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究O3I-I23①I-(aq)+O3(g)=IO-②IO-(aq)+H+(aq) ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+ ⑴三者相加:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+(2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達式 ⑵pH14和下表。①第1組實驗中,導致反應后pH升高的原因 ②圖13中的A 由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率原因 A.c(H+)減 B.c(I-)減 C.I2(g)不斷生 c(Fe3+)增⑶①由2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l)可知消耗酸,所以pH升高②根Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+所以A為Fe2+③BD效數(shù)字)⑷直接根據(jù)速率可求:5.5x10-32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并銅化工產(chǎn)品的工藝如下 ;濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)? ⑴Ag++e—=Ag固體混合物B的組成 ;在生成固體B的過程中,需控制 Al(OH)3BAl(OH)3CuO.Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O完成煅燒過程中一個反應的化學方程式 CuO Al2O3CuAlO2 ⑶根據(jù)化合價來配平:反應前Cu為+2價,反應后為+1,化合價降低,Al 沒有變化,所以另外的升高,只能是生成氧氣。4CuO+2Al2O34CuAlO2+ 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 (000x63.%o6450.0o50.0mol(5)CuSO4溶液也可用于膽礬,其基本操作 33.(17分在中用濃鹽酸與MnO2共熱Cl2并進行相關(guān)實驗①下列收集Cl2的正確裝置 ②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 氯氣和水反應為可逆反應,所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-加入適量的NaBr能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能,而原電池可將化學能轉(zhuǎn)限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導15 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的 CuSO4溶液發(fā)生根據(jù)犧牲陽極的陰極保原理為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕(2)的材料中應選 大綱一、選擇題 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好 7、反應X(g)+Y(g) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 9電解法處理酸性含鉻廢(主要含有Cr2O72-)以鐵板作陰陽極理過程中存在反應+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的 2C.Fe(OH)3D.12mol1molCrO22100mL1.0mol/LCuSO425gCuSO4·5H20100mLKNO3在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色NaCl溶液中是否混有 B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-D.BaOH2SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2Ba12、右圖表示溶液中c(H+)c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有D.XZ1358,完全燃燒時產(chǎn)生等物CO2H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A.4 B.5 C.6 D.7CB離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉栴}:五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強的是(填元素符號由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性的是(用化學式表示(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應的化學方程式 在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式 單質(zhì)E與水反應的離子方程式 ,b的名稱;(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應氮氣的化學方程 ;D;(4)寫出E;請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及。②以螢石(CaF2)和純堿為原料冰晶石的流程如下(1)1;;(3)EC; 30(15分)A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:(1)A;(2)AB(3)C;;料,經(jīng)兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 F的反應類型 GE的同分異構(gòu)體,GG 27(1)Na(1分)Cl(1分 (2)PH3(2分NH4Cl(2分)離子鍵和共價鍵(2分H3PO4(2分 PCl3(1分28(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圓底燒瓶(1分)除去氧氣(及氮氧化物(1分) 除去水蒸氣(1分) (4)N2+3MgMg3N2(2分) (2)CaSiO3(2分 (3)濃H2SO4(1分 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分 O2、CO2(CO(2分30(1)鄰二甲苯(1分 (1分 (3)(2分(2分鄰苯二(1分 縮聚反應(1分(2分(4分)2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(山東卷I卷(87分一、選擇題(13452分,每題只有一個選項符合題意WXYZWXYZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于 AC7H6O5ABCDCCl4除去NaBr溶液中的少量 A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變13、某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則A.MQB.N點所示溶液中c(CH3COOC.MND.QNaOH第Ⅱ129 (Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是1molO2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為molCuSO4溶液中 (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為(Ag2S接觸,Ag2SAg,食鹽水的作用為TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H﹥0反應(I)的平衡常數(shù)表達式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量aS2(s,I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為I2(g,T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 “=” H2SO3I2溶液進行滴定,所用指示劑為,滴定反應的離子方程 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將(填”O(jiān)(s+2l(==l(g+O(g沸點--儀器A的名稱是,裝置E中的試劑是 停止通氮氣②熄滅燈③冷卻至室溫。正確的順序為(填序號。欲分離D中的液態(tài)混 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))TiO2的有關(guān)反應包括++TiOSO(aq)2H
(s)+HSO
①試劑A ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是H2TiO3TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學式。2431.(8分【化學-化學與技(WC 鹵族元素包括F、Cl、Br下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的 意圖則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 和中心原子的雜化方式分別為 若與通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是 33(8分【化學——(2)D的結(jié)構(gòu)簡式 為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOHFG生成H2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(卷理科綜合·15030011010090分化學試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(費選擇題)56784可能用到的相對原子質(zhì)量:H N O Mg Al S K Cu第Ⅰ卷(選擇題共42分D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的殺A.SO2、SiO2、COCl2通入水中:Cl2+H2O2H++ClKIX4。下列說法正確的是W、Y、Z的電負性大小順序一定是W、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2σπ2︰室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化起始濃度①9②x7 )=X和氣體Y0.16mol10L 2Z(g)△H 24792minν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.ν(逆ν(正)C.K=1.447.1.52g50mL1.40g/mL63%NO2N2O41120mL標準狀況)1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,2.54g沉淀,下列說法的是2︰NO2和N2O4的混合氣體中,NO22.54NaOH第Ⅱ卷(非選擇題58分48.(11分pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R3d4s3倍。Y、Z分別QJ,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;ZG反應生成M。⑴M固體的晶體類型 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;G分子中X原子的雜化軌道的類型是 的懸濁液加入Q 9.(15分為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學小組設計了如下實驗。Ⅰ.AgNO3的氧化性液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗??蛇x用第試劑 取少量除盡Ag+后的取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加 ①取少量除盡Ag+③ⅡAgNO3AAgNO3D中收集到無色氣體。當反應,試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用 O2 ⑷【查閱資料】Ag2OAgAg2Oaab【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物 10.(17分有機化合物G是合成維生素類藥物的,其結(jié)構(gòu)簡式為GA~F分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。⑴G的分子式 ;G中官能團的名稱 ⑶B的名稱(系統(tǒng)命名) ⑹寫出同時滿足下列條件的E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如 A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為 SO225℃、101kPa2SO2(g) △H1=1972H2O △H2=44 △H3=545kJ/mol則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式 焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫 理科綜合能力測可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24S32K39136C.碘是必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食D.藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制香葉醇的分子式為 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪 D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反W2-、 B.X+、C.Y3+、 D.X+、Ag2S會褪去。下列說法正確的是B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.2Al3Ag2S6AgA12S3D.Ag2SAgCl某溶液 A.C1-、Br-、CrO B.CrO2-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO2-D.Br-、CrO2-、 C5H1O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些A.15 B.28 C.32 D.40乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固體中混雜的NaCl丁醇與乙醚的沸點相差較22~3233~4026.(13醇脫水是合成烯烴的常用方法,合成環(huán)乙烯的反應和實驗裝置如下a20g21mL,b卻水后,開始緩慢加熱a,90℃。10g。裝置b的名稱 立即補 B.冷卻后補 C.不需補 D.重新配本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 分液漏斗在使用前須干凈并 分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的 在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中不可能用到的儀器 (填正確答案標號圓底燒 B.溫度 C.吸濾 D.球形冷凝 本實驗所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率 (填正確答案標號 B.50% 22LiCoO2中,Co元素的化合價 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程 “酸浸一般在80℃下進行寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液但點是 。寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程 充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應方程 28.(15CO2)直接二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應: (i)CO(g)+2H(g)=CHOH △H1=-90.1kJ·mol (ii)CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+H △H2=-49.0k·mol- CO(g)+HO(g)=CO(g)+H 2CHOH(g)=CHOCH AI2O3是合成氣直接二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純度Al2O3主要流程是 分析二甲醚合成反應((iv)對于Co轉(zhuǎn)化率的影響 由H2和Co直接二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為 加壓強對直接二甲醚反應的影響 有研究者在催化劑廠含(Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強為5.OMPa的條件下,由H2和CO直接二甲醚,結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升 二甲醚直接電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接電池的負極反應 ,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化,可以產(chǎn)生 1.20V,能址密度 (列式計算。能盤密度=電池輸出電能/質(zhì)盒,1kW·h=3.6x106J)(二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每36.2:化學與技術(shù)](152(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別 該工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 濾渣 工藝過程中③和④的目的 0.250g溶于水,用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式 37.[3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 硅主要以硅酸鹽 等化合物的形式存在于地殼中單質(zhì)硅存在與石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,,該反應的化學方程式為 ②SiH4CH4 層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式 。Si與O的原子數(shù)之比 化學式38.[5:有機化學荃礎](15酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成其中一種合成路線如下芳香烴A100-110,ImolA72g②C③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁氫譜顯示期有4中A的化學名稱 由B生成C的化學方程式 E的分子式 ,由E生成F的反應類型 G的結(jié)構(gòu)簡式 DHFeCl3 種,其中核磁氫譜為5組峰,且峰面積為2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式2013年普通高等學校招 統(tǒng)一考試(新課標Ⅱ卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23Al27S32 K Ca Cr Fe Ni Cu Zn選擇題:本題共13小題,每小題6分在一定條件下,動植物油脂與醇反應可生物柴油,化學方程式如下生物柴油由可再生資源制得B.C.動植物油臉是高分子化合 D.“地溝油”可用于生物柴55-60℃反應生成D.2,4N0為伽常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1NaAIO22N0B.12g0.5N025℃pH=13NaOHOH0.1Imol1mot9濃鹽酸與鐵屑反應CuSO4NaHCO3H2SO4:CO2-3+2H+-FeCl3NaCl1200。C 2H2S(g)+SO2(g)= H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g)=S2(g) 則△H4△H4=(△H1+△H2- B.△H4=(3△H3-△H1-C.△H4=(△H1+△H2- (△H1-△H2-室溫時,M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時,溶液pHlg( C.14+lg( D.14+lg(三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題,每個試題考33~40(一)必考題(129沸點/。6.0gNa2Cr2O7100mL30mL5mL將所得溶液轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有B90—95。C,E90。C2.0g。實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理 上述裝置圖中,B儀器的名稱 ,D儀器的名稱 分液漏斗使用前必須進行的操作 (填正確答案標號a.潤 b.干 c.檢 d.標 反應溫度應保持在90—95。C,其原因 本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率 %27.(14Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)提示:在本實臉條件下,Ni(Ⅱ)(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子 ,發(fā)生反應的離子方程式pH (4)ZnCO3·xZn(OH)211.2g,煅燒8.1g.則x28.(141.0L0.10molA(g),反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)01248 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施 由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計算反應的平衡常 ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A,n總= ②下表為反應物A048(mol·L-a ,由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 36.[化學——選修2:化學與技術(shù)②該電池中,負極材料主要是 ③與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由 ①圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應后 K2MnO4D, (填化學式37.[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,DAB1AB+8;與B位于同一周期的C和D,它們價42,且原子序數(shù)2。D2+的價層電子排布圖 A、BD①該化合物的化學式 ;D的配位數(shù) ②列式計算該晶體的密 g·cm-3(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,期中化學鍵的類型有 38.[化學——選修5:有機化學基礎](15分可以用EH①A的核磁氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫②③化合物FA的化學名稱 D的結(jié)構(gòu)簡式 E的分子式 (4)F生成G的化學方程式 ,該反應類型 (5)I的結(jié)構(gòu)簡式 (6)IJ比I14,J①苯環(huán)上只有兩個取代基②既能發(fā)生銀鏡反應又能和飽和NaHCO3溶液反應放出共有 (不考慮立體異構(gòu)J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考一、選擇題(本題17小題)P元素D.CH3CH—CH2和CO2反應生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,該反應符合綠 從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶 過濾萃用乙醇和濃H2SO4乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是XYZWQ
A.鈉與WA.鈉與W可能形成Na2W2BZ與YC.W得電子能力比QD.XYC.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色……
已知:3I2+6OH—==IO3—+5IB.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3—12.25℃0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LBKa(HY)≈10—5>c(OH—D.HYHZ
+c(Z—)+c(OH— NaOH(aq)
濾液
沉淀物
溶液
血紅色(現(xiàn)象pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。1可推出該試液中含有1218026、氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H26.00g甲加熱至完全分6.72LH2(已折算成標準狀況H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿21.25g/L。請回答下列問題: - 乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之 ( (填“可能”或“不可能)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是 ABCDEOmol柳胺酚最多可以和2molNaOH反 寫出 B反應所需的試 寫出 C的化學方程 寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡 (寫出3種OO
濃
2013年高考化學試題(重慶卷Na+、Ba2+、Cl—、 B.Pb2+、Hg2+、S2—、C.NH4+、H+、S2O32—、 D.Ca2+、Al3+、Br—、A.KClO3SO3溶于水后能導電,故KClO3SO35℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸NaAlO2NaHCO3AgClAgIK(AgX)=c(Agc(X—)K(AgI)<K(AgCl)[2013高考?重慶卷?3]下列排序正確的是酸性 NaNO3下列說法 [2013高考?重慶卷?5]XY可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(
A.1molX3molB.1molY2molC.X與足量
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