2019高考化學(xué)“985”沖刺二輪精講練通用版講義：第3部分 答題技術(shù) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、評(píng)分原則早知道精細(xì)準(zhǔn)備有預(yù)料1．化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字)都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的,都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分）?！啊鳌?、“↑"、“↓”、“"、“=”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。2．易于辨識(shí)，修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分.答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí),沒有把握,而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定,掃描時(shí)圖像不夠清晰,造成重大失分。3．“不許越線”原則答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，由于測(cè)試內(nèi)容過多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描,從而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失.試卷上多處有明顯的提示，不許越線.4．“白紙黑字"原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)定試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分。5．“見空給分”原則在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤,也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。二、評(píng)卷老師透秘訣超常發(fā)揮好心得1．無機(jī)化學(xué)按要求分毫不差標(biāo)準(zhǔn)高（1)嚴(yán)格按要求給分：填空要求填什么就寫什么,答非所問者按“0"分處理.(2)元素符號(hào)的書寫：一定要符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、電荷數(shù)、化合價(jià)以及同位素的表示等。（3）化學(xué)方程式的問題:反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式完全正確、系數(shù)正確，氣體或沉淀的標(biāo)志，反應(yīng)物與產(chǎn)物兩邊用等號(hào)或可逆號(hào)連接,反應(yīng)條件等。(4)綜合題高分策略技巧-—我易人易不大意人難我難捷足先2．有機(jī)化學(xué)嚴(yán)規(guī)范應(yīng)得盡得最全面(1）結(jié)構(gòu)式：如苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基、羰基、羥基等均要求按教材規(guī)范寫出，尤其要注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團(tuán).（2）H(氫)、O(氧)或其他元素、其他基團(tuán)與C（或其他元素)成鍵時(shí)，連接位置必須準(zhǔn)確。（3）聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要求嚴(yán)格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙鍵打開部分伸出括號(hào)外。(4)如考核的是某物質(zhì)的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學(xué)名，不能寫出俗名。（5)反應(yīng)條件:規(guī)范的有機(jī)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物及生成物分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及相關(guān)系數(shù)正確，且反應(yīng)條件（如反應(yīng)溫度、催化劑等)準(zhǔn)確,否則酌情扣分。（6）專業(yè)名詞不能出現(xiàn)白字、錯(cuò)字：如“苯"－“本”或“笨”；“催化劑”－“摧化劑”；“金剛石”－“金鋼石”；“加成反應(yīng)"－“加層反應(yīng)"；“酯化反應(yīng)”－“脂化反應(yīng)”等.3．計(jì)算細(xì)節(jié)多防范縝密審題思路寬（1）關(guān)于數(shù)字的表示:按正常的計(jì)算并對(duì)結(jié)果做合理的修約.（一般保留到小數(shù)點(diǎn)后二位,“國(guó)標(biāo)”特殊說明者除外）(2)以值域來表示計(jì)算結(jié)果的，千萬不可對(duì)結(jié)果進(jìn)行數(shù)字修約。（3)用不等式表示時(shí),要注意是開區(qū)間還是閉區(qū)間。（4）單位：結(jié)果一定要有正確的、規(guī)范的單位。（5）有關(guān)的計(jì)算式：如果不是純粹填空（填寫結(jié)果)的計(jì)算題，一定要有相應(yīng)的計(jì)算式.(6)在涉及填空時(shí)，一定要按照順序填空，不可顛倒。(最好加上適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)4．實(shí)驗(yàn)術(shù)語最重要原理正確才可靠（1)專業(yè)術(shù)語：實(shí)驗(yàn)用語要規(guī)范,如普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、燒杯(不是“杯子”）、圓底燒瓶、平底燒瓶、止水夾、導(dǎo)管、乳膠管、集氣瓶、洗氣瓶……（2）用專業(yè)術(shù)語描述實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)結(jié)果,防止實(shí)驗(yàn)描述口語化、生活化.(3）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一定要切實(shí)可行，如無法實(shí)現(xiàn)則無法得分。(4)常見規(guī)范答題的八類失分點(diǎn)①物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子（離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不按要求、不規(guī)范或張冠李戴。②書寫化學(xué)方程式時(shí)，漏寫或錯(cuò)寫某些分子、特殊反應(yīng)條件，分不清是使用“=”還是使用“”，如鹽的水解方程式一定用“”，不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓"；多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解，沒有分步書寫；有機(jī)反應(yīng)方程式,電子式表示形成過程用“→”不用“=”。③離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確.違背反應(yīng)規(guī)律，不注意“用量”.④熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“－"“＋”號(hào)寫錯(cuò)，反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng).⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式（或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）書寫不規(guī)范,如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2錯(cuò)寫成CH2CH2等。⑥語言不夠準(zhǔn)確，憑主觀想象和猜測(cè)來回答。如KI溶液中滴加氯水后現(xiàn)象回答成“有碘生成”“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣"等等.⑦專業(yè)用語不規(guī)范。如“藍(lán)色”寫成“蘭色”、“坩堝"寫成“甘（或鉗）鍋”,“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺(tái)”寫成“鐵夾臺(tái)”，“過濾"寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”；“無色”寫成“白色”，“廣口瓶"寫成“集氣瓶（或細(xì)口瓶)”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶（或平底燒瓶）”；“取代反應(yīng)”寫成“取代”,“消去反應(yīng)”寫成“清除反應(yīng)”等等.⑧不清楚化學(xué)原理,不注意知識(shí)前后聯(lián)系，表達(dá)隨意，所答內(nèi)容的內(nèi)涵與設(shè)問的外延不吻合，所答非所問。三、規(guī)范答題有技巧胸有模板防驕躁1．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板裝置有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處）等.如：尾氣吸收裝置“吸收……氣體，防止污染空氣”。2．原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)"—-事實(shí)依據(jù)(1）“正說”—-“直接原因＋根本目的”（2)“反說”——“如果……，就……"3．理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語言表述答題模板……存在……平衡，……（條件）使平衡向……（方向）移動(dòng)，……(結(jié)論）4．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題模板操作→現(xiàn)象→結(jié)論取樣，加入……→有……生成→……的是……5．實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述答題模板實(shí)例（1)測(cè)定溶液pH將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央,待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH.（2）容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用.(3)酸式滴定管檢查是否漏水關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若eq\o(2,\s\up6（，·）)分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作.如果仍不漏水,即可使用。(4）裝置氣密性檢查形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一段放入水中（液封氣體），用手捂熱試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱,表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后,若漏斗中的液柱不變化,則裝置氣密性良好。(5)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止.然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。（6)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩,靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出.（7）氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。（8)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化（部分被氧化或完全被氧化)取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中,加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(9）證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加eq\o（B,\s\up6（，·))aCeq\o(l,\s\up6（,·））2溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失,則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致,即溶液中存在水解平衡。(10）證明NH3·H2O為一元弱堿①測(cè)NH4Cl溶液的pH，若pH＜7，則證明NH3·H2O是一元弱堿。②配制0。01mol·L－1的NH3·H2O,測(cè)其pH，若pH＜12,則證明NH3·H2O為一元弱堿。(11）證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋氧化性向含有KSCN的FeCl2溶液中通入Cl2,若溶液變成血紅色，則說明氧化性:Cl2＞Fe3＋。反應(yīng)原理為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。（12）證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋還原性向含有淀粉的KI溶液中加入FeCl3溶液,若溶液變成藍(lán)色,則說明還原性:I－＞Fe2＋。反應(yīng)原理為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2.(13)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：eq\x（\a\al（無水硫酸銅,檢驗(yàn)H2O))→eq\x（\a\al(品紅溶液,檢驗(yàn)SO2））→eq\x(\a\al（酸性KMnO4溶液或溴水，除去SO2))→eq\x（\a\al(品紅溶液，檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡）)→eq\x（\a\al(澄清石灰水,檢驗(yàn)CO2）)(14)乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息:①乙二酸的熔、沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；②草酸鈣是難溶于水的白色沉淀.eq\x(\a\al(硬質(zhì)玻璃管,給草酸晶體加熱，主反應(yīng)裝置)）→eq\x(\a\al（無水硫酸銅，檢驗(yàn)H2O））→eq\x（\a\al（冰水冷凝裝置，除去草酸蒸氣)）→eq\x(\a\al(澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2))→eq\x(\a\al(NaOH溶液,除去CO2)）→eq\x（\a\al(濃硫酸，除去水蒸氣）)→eq\x（\a\al(灼熱氧化銅，檢驗(yàn)CO））→eq\x(\a\al（澄清石灰水，檢驗(yàn)新生成的CO2))→eq\x（\a\al（NaOH溶液,除去CO2）)→eq\x(\a\al(