2019高考化學(xué)江蘇專(zhuān)用版優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型八

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精題型八能量應(yīng)用判斷型一、單項(xiàng)選擇題1．（2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3）。下列說(shuō)法不正確的是（）①C（s）＋H2O（g)=CO(g)＋H2（g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g)=CO2（g)＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g）＋3H2（g)=CH3OH（g）＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)＋H2O(g）ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a〉0B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g）=eq\f(1，2)CH3OCH3(g）＋eq\f（1，2)H2O(g）ΔH＝eq\f(d，2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2（g)=CH3OCH3（g）＋H2O(g）的ΔH＝－（2b＋2c＋d）kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)①、②生成H2和CO2，為反應(yīng)③提供原料氣，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2（g)為吸熱反應(yīng),a＞0，正確;B項(xiàng)，反應(yīng)③消耗CO2,是CO2資源化利用的方法之一，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f（1，2），ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1，2),反應(yīng)CH3OH（g)=eq\f(1，2）CH3OCH3（g）＋eq\f(1，2）H2O(g）ΔH＝eq\f(d，2)kJ·mol－1,正確;D項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，將②×2＋③×2＋④得，2CO(g）＋4H2（g)=CH3OCH3(g）＋H2O（g）ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1,錯(cuò)誤.2．(2018·常熟市高三上學(xué)期期中）根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析,下列說(shuō)法正確的是()A．1molC（g）與1molO2(g)的能量之和為393。5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2（g）=2CO2（g）中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110。6kJ·mol－1D．答案B解析A項(xiàng)，由圖知1molC（s)與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無(wú)法得出1molC（g)與1molO2(g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：C(s）＋O2(g)=CO2（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1(①式),CO(g)＋eq\f(1,2）O2(g)=CO2（g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1(②式)，應(yīng)用蓋斯定律，①式－②式得C(s）＋eq\f(1，2）O2(g)=CO(g)ΔH＝－110。6kJ·mol－1,則2C（s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221。2kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng),根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO(g）＋eq\f（1，2）O2(g)=CO2（g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1,1gCO完全燃燒放出eq\f(282。9kJ，28)≈10.1kJ熱量,CO的熱值ΔH≈－10。1kJ·g－1,錯(cuò)誤。3.（2018·常州市高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2）反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（)A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由圖可知此溫度下MgBr2（s)與Cl2(g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）＋Cl2（g)=MgCl2（s）＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s）與Cl2(g）的能量高于MgCl2（s），依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2（s）制取Mg(s）是吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，依據(jù)圖像Mg（s)＋Cl2(g）=MgCl2（s)ΔH＝－641kJ·mol－1，Mg(s）＋Br2(g)=MgBr2（s)ΔH＝－524kJ·mol－1，將第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得MgBr2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋Br2（g）ΔH＝－117kJ·mol－1，正確。4．（2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s)＋2KNO3(s)＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g)＋3CO2(g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s）=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3（s）ΔH＝ckJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．x〉0，a〈0B．b〈0,c〈0C．x＝3a－b－cD．1mol碳（s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－1答案C解析A項(xiàng)，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x＜0，反應(yīng)①為C(s)的燃燒反應(yīng),燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a＜0，錯(cuò)誤；B項(xiàng),反應(yīng)②為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng),b＞0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，①×3－②－③得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x＝3a－b－c,正確；D項(xiàng)，1mol碳(s)不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1mol碳(s）在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol－1,錯(cuò)誤。5.（2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能.下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH＝E1－E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g）和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－2akJ·mol－1答案B解析A項(xiàng),根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱,正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,錯(cuò)誤；D項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2（g）和0。5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g），生成的SO3(g）沒(méi)有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g）和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g），其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)ΔH<－2akJ·mol－1，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6．(2018·蘇州市高三調(diào)研）現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是()①2ZnS（s）＋3O2（g）=2ZnO(s)＋2SO2（g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2（g）=2CO(g）ΔH2＝bkJ·mol－1③ZnO(s)＋CO（g）=Zn（s）＋CO2（g）ΔH3＝ckJ·mol－1A．以上三個(gè)反應(yīng)中,只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS(s)＋C（s)＋2O2（g)=Zn(s）＋SO2(g）＋CO2（g）的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c，2）kJ·mol－1D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)(①＋②＋2×③）/2即得到反應(yīng)ZnS（s）＋C（s）＋2O2（g)=Zn（s）＋SO2（g)＋CO2(g）的ΔH＝eq\f（a＋b＋2c,2)kJ·mol－1，正確；D項(xiàng),用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等）的鋅單質(zhì)，錯(cuò)誤。7．（2018·鹽城市高三三模）化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s）＋O2（g）=2NiO（s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1CH4(g)＋NiO(s）=CO（g）＋2H2(g)＋Ni（s)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2NiO(s)=CO2（g)＋2H2（g）＋2Ni（s）ΔH＝bkJ·mol－1CH4（g）＋4NiO(s)=CO2(g）＋2H2O（g)＋4Ni（s)ΔH＝＋156。9kJ·mol－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CO2(g)＋CH4(g）=2CO(g）＋2H2(g)ΔH＝（2a－b)kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g)=CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收答案C解析已知：①2Ni(s）＋O2（g)=2NiO（s）ΔH1＝－479。8kJ·mol－1②CH4（g)＋NiO（s）=CO(g）＋2H2（g）＋Ni（s)ΔH2＝akJ·mol－1③CH4(g）＋2NiO(s)=CO2（g)＋2H2(g）＋2Ni（s）ΔH3＝bkJ·mol－1④CH4(g）＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O（g）＋4Ni（s）ΔH4＝＋156.9kJ·mol－1A項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,由②×2－③得反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g）＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，正確;B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由①×2＋④得反應(yīng)CH4（g)＋2O2(g)=CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－802。7kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng),不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng),含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收,正確。8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)＋eq\f(1,2）O2（g)=CO2（g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2（g）＋eq\f(1，2）O2(g)=H2O(g）ΔH2＝bkJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2（g)=2CO2（g）＋3H2O（g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH1<0B．2H2O（l)=2H2（g)＋O2（g）ΔH＝－2bkJ·mol－1C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)＋4H2（g)=H2O（g）＋C2H5OH（l）ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1答案AD解析反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài),而選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式里水的