2019高考化學(xué)二輪小題狂做專練 二十 化學(xué)平衡及影響因素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精瘋狂專瘋狂專練二十××××化學(xué)平衡及影響因素×××××××××× 主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷以及外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)表達式及意義、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算、判斷典型反應(yīng)的自發(fā)和非自發(fā)等內(nèi)容。1．【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(）A．圖甲是CO（g)+H2O(g）=CO2（g）+H2（g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH〈0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0。1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+）與c(SOeq\o\al(2?，4）)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SOeq\o\al（2?，4）)越大c（Ba2+)越小2．【2018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】三氯氫硅（SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1)對于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________％。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_____________________、____________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于"“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。3．【2018新課標(biāo)2卷、節(jié)選】CH4—CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）。還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1)反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C（s）+2H2(g）消碳反應(yīng)CO2(g）=C（s）+2CO（g）△H(kJ·mol-1)75172活化能/kJ·mol—1催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X________Y（填“優(yōu)于或劣于”)，理由是_____________________________。在反應(yīng)進料氣組成，壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳最隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng),消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K）和速率(V)的敘述正確的是_________（填標(biāo)號）A．K積、K消均增加B．V積減小V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4）·［pa（CO2）]-0。5（k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如右圖所示，則pa（CO2)、pb（CO2）、pc（CO2)從大到小的順序為______________________________。4．【2018新課標(biāo)1卷、節(jié)選】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時，N2O4（g)完全分解):t/min0408016026013001700∞p/kPa35。840.342.5。45。949.261.262.363。1①研究表明,N2O5(g）分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。②若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)________63。1kPa（填“大于”“等于”或“小于”）,原因是________________________________________________________。③25℃時N2O4（g）2NO2(g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）對于反應(yīng)2N2O5（g）eq\o（→,\s\up7（)）4NO2（g)+O2(g），R。A。Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3eq\o（→,\s\up7(））NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3eq\o(→,\s\up7(））2NO2快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________(填標(biāo)號）.A．v(第一步的逆反應(yīng))>v（第二步反應(yīng)）B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高1.【2018山東淄博摸底考試】向恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g）2NO2（g）,隨溫度升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X（其他條件不變）變化的規(guī)律。X、Y分別是()A．溫度T，逆反應(yīng)速率vB．溫度T，氣體的密度ρC．壓強p，平衡常數(shù)KD．壓強p，N2O4的轉(zhuǎn)化率α2?！?018長春質(zhì)量監(jiān)測(一）】可逆反應(yīng)A(g)+B（g）2C(g)，反應(yīng)過程中混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)速率：v(T3）〉v(T4)〉v（T2）B．化學(xué)平衡常數(shù):K（T4）〉K(T3)C．由T1向T2變化時，v正〉v逆D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3?！?018吉林中學(xué)第三次月考】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）①②③④A．根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g）+2B(g)3C（g）+D（s)的影響，則乙對應(yīng)的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右4?！?018撫順中學(xué)二次建?！恳欢囟认?，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A（g)+B(g)C(s)+xD（g)ΔH〉0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示.下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（D）=0。15mol·L-1·min—1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=cC．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積,則平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度5?！?018長春實驗中學(xué)聯(lián)考】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g）與1molB（g）在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g）+B(g）C(g）+2D(s）ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，v正增大，v逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于26.【2018青島第二中學(xué)一?！繙囟葹門0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g）+Y（g）Z(g)(未配平）,4min時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是圖a圖bA．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X）=v(Y）=2v(Z)B．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37。5%C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33。3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH〈07.【2018合肥中學(xué)聯(lián)考】已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）CH3OH（g）ΔH=QkJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是(）溫度（℃）容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強（p）①200V150％p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應(yīng)速率:③〉①>②B．平衡時體系壓強:p1∶p2=5∶4C．若容器體積V1〉V3，則Q〈0D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率〈70%8?！?018濟南針對性訓(xùn)練】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A（g）+xB（g）2C(g).相關(guān)數(shù)據(jù)如表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0。5molB1.5molA0.5molB6molA2molBA．T1>T2，x=1B．T2℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8C．A的平衡轉(zhuǎn)化率α（甲)∶α(乙)=2∶3D．15~20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)〈v(丙)9.【2018合肥第三次質(zhì)檢】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。Ⅰ。CO還原法（1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖甲所示，每生成16gS(s），該反應(yīng)（填“放出"或“吸收"）的熱量為。（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：2CO(g)+SO2（g)S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為.對此反應(yīng)下列說法正確的是。A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)B．從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變C．達平衡后若再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變(3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，分別進行a、b、c三組實驗.在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO（g）+SO2（g）S(s)+2CO2（g),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖乙所示,則三組實驗溫度的大小關(guān)系是abc(填“〉”“<”或“=");實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v（SO2）=.Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法常溫下，用300mL1。0mol·L—1Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如圖丙所示。（4）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是。A．NH3·H2OB．Na2SC．Na2CO3D．FeCl3(5）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為。10.【2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試】氨是一種重要的化工原料，請回答下列各題：已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)2NH3（g)ΔH=-92.4kJ·mol—1。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變初始氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.（1）圖1中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=，11min時，在其他條件不變的情況下，壓縮容器的體積為1L，則n(N2）的變化曲線為（填“a"“b”“c"或“d").（2）圖2中,e、f、g三點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點。（3）圖2中，T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則：T1T2（填“>”“=”或“<”,后同），K1K2.（4)若開始時向容器中加入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量92。4kJ(填“<"“>”或“=”），理由是。（5）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有(填標(biāo)號）。A．降低溫度B．不斷補充氮氣C．恒容時，充入氦氣D．升高溫度E．原料氣不斷循環(huán)F．及時移出氨(6)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠合金催化下進行，4NH3（g）+5O2（g)4NO(g)+6H2O（g），反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱,當(dāng)升高溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K會（填“增大”“減小”或“不變”）.NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度為T1時隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖3所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2>T1)，在框圖中畫出溫度為T2時,NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。圖3答案與解析答案與解析一、考點透視1?！敬鸢浮緾【解析】A項,升高溫度,lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH〈0,A項正確;B項，根據(jù)圖像,隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小,B項正確；C項，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0。1000mol·L-1HX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸,C項錯誤；D項,根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大，?lgc（SOeq\o\al（2－,4)）越小，?lgc(Ba2+)越大,說明c（SOeq\o\al（2－,4))越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。2。【答案】(1)①22；0。02；②及時移去產(chǎn)物；改進催化劑;提高反應(yīng)物壓強(濃度);③大于；1.3【解析】（1)①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L-1，得到：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應(yīng)：0。220。110。11（轉(zhuǎn)化率為22％）平衡:0。780.110。11所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0。02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率,所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等,可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等,而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根據(jù)題目表述得到v正=k正x2SiHCl3，v逆=k應(yīng)達平衡時v正=v逆，v正=k正x2SiHCl3＝v逆=k逆xsiH2Cl2xSiCl4,所以，eq\f(k正，k逆）=x2SiHCl3x2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應(yīng):0.20。10。1（轉(zhuǎn)化率為20％）平衡：0。80。10.1所以xSiHCl3=0。8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0。1;所以eq\f(v正,v逆)=eq\f（k正，k逆）=x2SiHCl3xsiH2Cl3.【答案】（1)①劣于;相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大；AD；②pc(CO2）、pb（CO2）、pa（CO2)【解析】(1)①根據(jù)活化能對反應(yīng)的影響分析;根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；②根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答.已知：C（s)+2H2（g）=CH4（g）△H=—75kJ·mol-1；C(s）+O2(g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol-1；C(s）+eq\f（1，2)O2(g)=CO（g)△H=-111kJ·mol—1；根據(jù)蓋斯定律可知③×2—②-1即得到改催化從整反應(yīng)CH4(g）+CO2（g）=2CO(g)+2H2（g）的△H=+247kJ·mol?1。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選某溫度下，在體積為2L的容積中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式可知CH4（g）+CO2（g）=2CO（g)+2H2（g）起始濃度（mol·L?1）10.500轉(zhuǎn)化濃度（mol·L?1）0.250。250.50。5平衡濃度(mol·L?1）0.750.250。50.5所以其平衡常數(shù)為eq\f(1,3）mol-2·L—2（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大,所以催化劑X劣于Y.A．正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反應(yīng)速率均增大，B錯誤;C．根據(jù)A中分析可知選項C錯誤;D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p（CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa（CO2)、pb（CO2）、pc（CO2）從大到小的順序為pc（CO2）、pb(CO2）、pa(CO2)。4.【答案】（1)①30.0；6。0×10－2；②大于；溫度提高,體積不變，總壓強提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高；③13.4(2）AC【解析】（2）①根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比,所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2。9kPa×2＝5。8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5。8kPa＝30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率v＝2。0×10－3×30＝6。0×（kPa·min－1）；②根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高,且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g）完全分解后體系壓強p∞（35℃)大于63。1kPa.③根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35。8kPa×2＝71。6kPa,氧氣是35.8kPa÷2＝17。9kPa,總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17。9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強減少了89。5kPa－63.1kPa＝26。4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2（g）N2O4(g）可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26。4kPa,二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(18。82,26.4)kPa≈13.4kPa；（2)根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。A。第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B。根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C。根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D.第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。二、考點突破1.【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤;氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變(恒容）,則升高溫度，氣體的密度不變,B項錯誤；平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強，K不變，C項錯誤；增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D項正確.2?！敬鸢浮緾【解析】升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率v(T4）>v(T3)〉v（T2），A錯誤；T3時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),升溫平衡逆向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù):K（T4）<K（T3），B錯誤；由T1向T2變化時，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以v正>v逆,C正確；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向移動，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯誤。3?！敬鸢浮緿【解析】通過圖像知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；題給反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)改變壓強時，平衡移動，甲、乙兩反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的百分含量不相等，與圖②不符，選項B錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，乙酸是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入氨氣，乙酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，選項C錯誤；在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近0,氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右,使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去,選項D正確.4.【答案】D【解析】分析圖像可知,第一次達到平衡時，D的濃度變化值是A的2倍，則可推知x=2，反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（D）=3.0mol·L-5.【答案】D【解析】升高溫度，v正和v逆都增大，A項錯誤；平衡移動與ΔH的變化無關(guān)，B項錯誤；通入稀有氣體，壓強增大，但反應(yīng)物和生成物濃度均保持不變,平衡不移動,C項錯誤；B的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，容器容積為1L，則平衡時，c（B)=0.5mol·L-1，c(A）=0.5mol·L-1，c(C）=0.5mol·L—1，則K=c(C)6.【答案】C【解析】根據(jù)題圖a可知，0~4min時，X、Y的濃度分別減少0。25mol·L-1、0。25mol·L—1,Z的濃度增加0。5mol·L-1，則化學(xué)方程式為X（g）+Y(g）2Z（g）,同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則v（X)=v(Y)=12v（Z）,A項錯誤;題圖a中,Y的起始濃度為0.4mol·L-1,平衡濃度為0.15mol·L-1，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.4-0.150.4×100%=62。5％，B項錯誤；達到平衡時,c(X）=0。05mol·L—1,c(Y)=0。15mol·L—1，c(Z)=0.5mol·L—1，則平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)·c(Y)=7.【答案】C【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知,容器①和容器②溫度相同，但是容器②中CO轉(zhuǎn)化率大，說明p2>p1，容器②與容器③中壓強相等，且容器③中溫度高于容器②中溫度，則反應(yīng)速率③>②>①,A選項錯誤；容器①和容器②的溫度相同，但容器①和容器②的體積不同,不能確定壓強之比，B選項錯誤；若容器①和容器③的溫度相同，且V1>V3，則實驗③與實驗①相比，平衡正向移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大,而實際上實驗③和實驗①中CO的轉(zhuǎn)化率相同，故升高溫度時，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，即Q<0，C選項正確;若實驗②中CO和H2用量均加倍，則相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，D選項錯誤。8.【答案】B【解析】甲、乙容器只有反應(yīng)溫度不同，由于乙容器中反應(yīng)達到平衡的時間較短，所以T1〈T2，乙容器和丙容器的反應(yīng)溫度相同，乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是丙容器中的一半，達到平衡時，乙容器中C的濃度也為丙容器中的一半,說明乙容器和丙容器中的反應(yīng)為等效平衡，所以x=1，A項錯誤；T2°C平衡時丙容器中c（A)=5.0mol·L—1，c(B)=1。0mol·L—1，c（C)=2。0mol·L-1，K=c2(C)c(A)·c(B)=2.025.0×1.0=0。8，B項正確；甲容器中平衡時C的濃度為1.5mol·L-1,則A的轉(zhuǎn)化濃度為0。75mol·L-1，A的起始濃度為3.0mol·L-19?！敬鸢浮浚?）放出135kJ（2)K=c2(3）=〈；6。25×10—3mol·L-1·min—1（4）B（5）10—7.3【解析】（1）根據(jù)題圖甲可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為SO2（g)+2CO（g)S(s)+2CO2（g）ΔH=-（679—409）kJ·mol—1=—270kJ·mol—1，則每生成16gS(s),該反應(yīng)放出的熱量為135kJ。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c2(CO2逆反應(yīng)方向移動，由(1)知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該容器為絕熱容器，故重新達到平衡時的溫度小于原平衡的溫度，而平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)會發(fā)生變化，C項錯誤;S為固體，分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變,D項正確.（3）由題圖乙知,a、b組實驗的起始壓強、平衡壓強均相同,所以兩組實驗最終達到的是等效平衡，故溫度關(guān)系為a=b,另外b組實驗先達到平衡，說明該組實驗中加入了催化劑；起始時a、c組實驗均是向恒溫恒容容器中通入2molCO和1molSO2，但由題圖乙知,c組實驗的起始壓強大于a組實驗，故c組實驗溫度高，故a=b〈c.設(shè)