新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點

2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點2017初三化學(xué)上冊考點緒言化學(xué)使世界變得更為絢爛多彩考點1近代化學(xué)理論的成立（3頁）⒈原子、分子理論：由xx（英國人）、xx德羅（xx）成立了原子—分子理論。⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)?？键c2.化學(xué)研究的對象（4頁）★化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。第一單元走進化學(xué)世界考點1物理變化、化學(xué)變化（7頁8頁）⒈物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪消融、電燈發(fā)光等。⒉化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條焚燒、鐵生銹、食品腐敗等?！锘瘜W(xué)變化的基本特色是有新物質(zhì)生成?！锘瘜W(xué)變化中陪伴的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成積淀等?！锘瘜W(xué)變化中發(fā)生能量變化，這類變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。⒊物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中必定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中必定不發(fā)生化學(xué)變化?？键c2物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（8頁）⒈物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。★如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、xx等。⒉化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反響中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！锇嚎扇夹浴⒀趸?、復(fù)原性、毒性、穩(wěn)固性、酸性、堿性、腐化性等。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★例氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。二氧化碳能使澄清的石灰水變污濁。考點3蠟燭及其焚燒的研究（12頁）實驗研究步驟察看物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解說點⑴察看蠟燭的顏色、乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白色燃形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)前⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬密度比水小，硬度小，難溶于蠟，投入水中度小水⑴用火柴點燃蠟燭，★火焰分三層(外焰、內(nèi)白臘擁有可燃性，其火焰分三察看蠟燭火焰焰、焰心)，內(nèi)焰最暗層⑵取一根火柴，快速火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外燃平放在火焰中，1s后焰著取出時⑶用一干燥燒杯，罩★燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰★蠟燭焚燒生成了水和二氧在火焰上方，片晌，水變污濁化碳取下火焰上方的燒杯，快速向燒杯內(nèi)倒入少許石灰水，振蕩熄⑴將蠟燭熄滅察看有白煙蠟燭焚燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闇纰朴没鸩顸c燃剛熄滅白煙焚燒液態(tài)，再汽化，爾后焚燒后時的白煙考點4對人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究（14頁）實驗研究步驟察看物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解說、化學(xué)方程式⒈用排水法采集氣體集氣瓶中的水排出，集氣瓶呼出的氣體難溶于水⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，內(nèi)充滿氣體用玻璃片遮住瓶口，倒放在水槽中。將塑料管當(dāng)心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣⑵在水中集滿氣體后，用玻氣體無色呼出的是無色的氣體，璃片遮住瓶口，從水中取出密度比空氣大正放于桌上⒉研究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水★人呼出氣體中含有較⑴向一個盛空氣的集氣瓶沒有變污濁，多的二氧化碳和一個盛呼出氣體的集氣盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石瓶中，各滴入幾滴石灰水，灰水變污濁振蕩⑵將燃著的木條分別插入焚燒的木條在盛空氣的集★人呼出氣體中含有較盛空氣和呼出氣體的集氣氣瓶中連續(xù)焚燒一會熄滅；少的氧氣瓶中焚燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立刻熄滅⑶取一塊干燥的玻璃片對對著呼氣的玻璃片上有水★人呼出氣體中含有較2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點著呼氣，并與放在空氣中的

珠

多的水蒸氣另一塊玻璃片比較考點5化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）考點6藥品的取用（18頁）⒈識記化學(xué)實驗室危險化學(xué)品圖標(biāo)。（18頁）⒉藥品取用的基根源則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不原則”：★不可以用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不可以嘗任何藥品的滋味。⑵取用藥品注意節(jié)儉原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少許，即：液體取1～2mL；固體只要xx試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不一指定原則”：★既不可以放回原瓶，也不要任意拋棄，更不可以取出實驗室，要放在指定的容器里。⒊固體藥品的取用⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一橫、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。⒋液體藥品的取用⑴取用少許液體（滴加法）可用膠頭滴管。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不可以倒放、亂放或平放。⑵取大批液體（傾倒法）從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，免得沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐化標(biāo)簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立刻蓋緊瓶塞，免得藥液揮發(fā)或汲取雜質(zhì)。⑶取用定量的液體，（量取法）。量液時，量筒一定放平，傾倒液體到靠近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線?！镒x數(shù)時，視野與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。★注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰望則讀數(shù)遍小?？键c7物質(zhì)的加熱（20頁）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⒈酒精燈的使用“兩查三禁止”⑴酒精燈內(nèi)的酒精量許多于1/3,不超出酒精燈容積的2/3；★三禁止：（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完成，一定用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。）⑵★能夠直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙等；能夠加熱但一定墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不可以加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、水槽等。⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，免得使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管平均受熱——預(yù)熱，而后瞄準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不可以超出試管容積的1/3，試管口禁止對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，免得濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c8儀器的連結(jié)（22頁）玻璃管用水濕潤，再轉(zhuǎn)動插入檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱。”考點9儀器的清洗（23頁）★玻璃儀器清洗潔凈的標(biāo)記：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不行股流下。第二單元我們四周的空氣考點1測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)(27頁)⒈實驗現(xiàn)象：⑴紅磷焚燒產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上漲了約1/5體積。⒉實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣構(gòu)成，此中氧氣約占空氣整體積的1/5。⒊實驗中小于1/5原由：⑴裝置漏氣；⑵紅磷量不足；⑶未等白煙完整消逝就翻開彈簧夾。⒋不可以用木炭、硫粉取代紅磷做上述實驗，原由是木炭、硫粉焚燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有顯然變化，不可以很好地測出氧氣的體積?？键c2空氣的主要成分和構(gòu)成（27頁）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分

氮氣

氧氣

罕有氣體

二氧化碳

其余氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0．94%

0．03%

0．03%★考點

3

混淆物和純凈物（

27頁）⒈純凈物：只由一種物質(zhì)構(gòu)成。如氮氣（N2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物。⒉混淆物：由兩種或多種物質(zhì)混淆而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混淆，是混淆物。考點4空氣是一種xx的資源（28頁）★1.氧氣、氮氣、罕有氣體的主要用途成分★主要性質(zhì)★主要用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較開朗：氧化①供應(yīng)呼吸:如潛水、醫(yī)療搶救、爬山；氧氣性。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，②支持焚燒：煉鋼、氣焊以及和宇宙航不易溶于水，密度比空氣略大行等化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不開朗依據(jù)化學(xué)性質(zhì)不開朗常用作①保護氣；氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶醫(yī)療上用作②冷凍麻醉；③制硝酸和化于水，密度比空氣略小肥的重要原料等化學(xué)性質(zhì)：很不開朗（惰性氣體）利用惰性作①保護氣；用于航標(biāo)燈、閃罕有氣體物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電光燈、霓虹燈的②電光源；③用于激光時能發(fā)出不一樣顏色的光技術(shù)，④制造低溫環(huán)境等考點5空氣的污染及防治（30頁）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空氣中的有害物質(zhì)煙塵（可吸入顆粒物）PM2.5⒉空氣污染的危害：傷害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)均衡，致使全世界天氣變暖、臭氧層破壞和酸雨等?！铫潮Ｗo空氣的舉措：增強盛氣質(zhì)量監(jiān)測，改良環(huán)境狀況，使用潔凈能源，踴躍植樹造林、種草等。⒋xx空氣質(zhì)量日報、預(yù)告：依據(jù)我國空氣污染的特色和污染防治重點，★當(dāng)前計入空氣污介入數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點考點6★氧氣的化學(xué)性質(zhì)（33-34頁）⑴氧氣與一些物質(zhì)反響時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見下表）物質(zhì)反響現(xiàn)象（在O2中焚燒）⒈發(fā)出白光木炭⒉放出熱量⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃硫燒發(fā)出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體⒊放出熱量紅磷⒈產(chǎn)生大批白煙（暗紅）⒉生成白色固體⒊放出熱量⒈發(fā)出刺眼的白光鎂條⒉生成白色固體⒊放出大批的熱量⒈強烈焚燒，火星四射⒉生成黑色固體鐵絲⒊放出大批的熱量

化學(xué)方程式點燃C+O2===CO2點燃S+O2===SO2點燃4P+5O2===2P2O5點燃2Mg+O2===2MgO點燃3Fe+2O2====Fe3O4

注意盛有木炭的焚燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不可以過多，防備空氣造成污染此反響生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描繪為白煙⒈早先放少許水或沙，防備生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不可以焚燒⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較開朗，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，擁有氧化性?？键c7化合反響、氧化反響、遲緩氧化（35頁）⒈化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。它屬于基本反響種類。⒉氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響。它不屬于基本反響種類。⒊化合反響與氧化反響的關(guān)系：化合反響不必定是氧化反響，氧化反響也不必定是化合反響。有氧氣參加的化合反響，同時也必定是一個氧化反響?！铫催t緩氧化：有些氧化反響進行得很慢，不簡單被覺察，這類氧化反響叫做遲緩氧化。往常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食品的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c8氧氣的實驗室制法（3種）(37-39頁)★⒈藥品：①高錳酸鉀(見圖)②過氧化氫與二氧化錳③氯酸鉀與二氧化錳。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★⒉反響原理：△1）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2MnO22）2H2O2======2H2O+O2↑⑶2KClO3====2KCl+3O2↑⒊實驗裝置：包含發(fā)生裝置和采集裝置⒋采集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法采集。實驗步驟能夠歸納以下：（★查裝定點收離熄）⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防備高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先平均受熱后固定加熱；⑸用排水法采集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、平均的氣泡時才開始采集）；⑹采集完成，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防備水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。裂。⒍查驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。⒎驗滿方法：2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⑴用向上排空氣法采集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，假如木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法采集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c9催化劑和催化作用（39頁）催化劑是指在化學(xué)反響中能改變其余物質(zhì)的反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c10分解反響(39頁)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。分解反響屬于化學(xué)反響的基本種類?？键c11氧氣的工業(yè)制法——分別液態(tài)空氣（物理變化）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的xx考點1分子（50頁）1.分子的基天性質(zhì)（48-49頁）⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。⑶分子在不斷運動。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解說一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)同樣，不一樣種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同?！?.看法：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只好保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不可以保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大批的分子齊集在一同才表現(xiàn)出來，單個分子不可以表現(xiàn)。⒊分子的內(nèi)部構(gòu)造⑴在化學(xué)變化中分子可分紅原子，分子是由原子構(gòu)成的；⑵同xx的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不一樣xx的原子構(gòu)成化合物的分子。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點考點2原子（50頁）★⒈看法：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。⒉化學(xué)反響的實質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子可分紅原子，原子從頭組合成新的分子。★⒊分子與原子的實質(zhì)差別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不行再分。⒋分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分紅原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。屬單質(zhì)，如：鐵、銅、xx、汞等★⒌由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等罕有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點3運用分子、原子看法解說有關(guān)問題和現(xiàn)象（50頁）⒈物理變化和化學(xué)變化★⑴物理變化：分子自己沒有變化；★⑵化學(xué)變化：分子自己發(fā)生改變。⒉純凈物和混淆物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）⑴純凈物：★由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；⑵混淆物：★由不一樣種分子構(gòu)成的物質(zhì)。⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的看法解說。如：衣服晾曬，xx等?？键c4原子的構(gòu)成（53頁）★⒈構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點5核外電子的分層排布（54頁）⒈電子排布——分層排布（共7層）：第一層不超出2個；第二層不超出8個；最外層不超出8個。（每層2n2個，n表示層數(shù)）⒉★原子構(gòu)造表示圖：（記著1-20號會畫）⑴含義：（以鎂原子構(gòu)造表示圖為例）質(zhì)子數(shù)原子核+12282最外層上有2個電子第一電子層★⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨向化學(xué)性質(zhì)罕有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)固，不易得失電子穩(wěn)固金屬元素一般少于4個易失掉最外層電子不穩(wěn)固非金屬元素一般多于4個易獲得電子不穩(wěn)固①★元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。②★原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的構(gòu)造稱為穩(wěn)固構(gòu)造。⑶★原子、陽離子、陰離子的判斷：★原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)★陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)★陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點6離子（55頁）⒈定義：帶電的原子（或原子團）。⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+★離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⒊★離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（或一個鎂離子）2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表示離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：★陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等★陰離子：Cl-、S2等⒋★有關(guān)離子的小結(jié)⑴★金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶★常有原子團（屬于離子）：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子考點7相對原子質(zhì)量（56頁）⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達式：Ar=其余原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）=其余原子的質(zhì)量/1.67×10-27kg★相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實質(zhì)質(zhì)量?！铫吃拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點8元素（59頁）⒈元素的定義：質(zhì)子數(shù)同樣（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱?！铫苍氐姆N類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，此中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁?！铫瓷锛?xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c9物質(zhì)構(gòu)成、構(gòu)成的描繪（60頁）★⒈物質(zhì)由元素構(gòu)成：如：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的?！铫参镔|(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。比如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。★⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?？键c10元素符號（61頁）⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，★第一個字母要大寫，★第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等?！铫吃胤柋硎镜囊饬x：⑴表示一種元素；⑵表示這類元素的一個原子。比如：①表示氫元素H2H：只表示二個氫原子②表示一個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不可以說成二個氫元素。考點11元素周期表簡介（62頁）⒈★元素周期表的構(gòu)造原子序數(shù)————————元素符號2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點（核電荷數(shù)）————元素名稱————相對原子質(zhì)量⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同構(gòu)成一個族）。第四單元自然界的水考點1愛惜水資源（68頁）⒈愛惜水資源的舉措：①節(jié)儉用水②防備水體污染⑴工業(yè)廢水未達標(biāo)排放水中★⒉水體污染的主要要素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用⑶生活污水的任意排放⑴工業(yè)污水辦理達標(biāo)后排放★⒊防備水體污染的舉措：⑵農(nóng)業(yè)上倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥⑶生活污水集中辦理后再排放考點2生活用水的凈化（74頁）生活用水的凈化主要目的是除掉自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。⒈★凈化方法（4種）⑴①靜置積淀：利用難溶物的重力作用積淀于水底，這樣的凈化程度較低。②吸附積淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝集積淀。⑵過濾：分別固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。⑶吸附：除掉有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。⑷蒸餾：可除掉各樣雜質(zhì)2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⒉自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝積淀→反響積淀→過濾→吸附→消毒→生活用水考點3過濾（75頁）⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架濾紙。⒉過濾操作重點：（★一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，免得影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊沿，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊沿三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c4硬水及其融化（76頁）⒈硬水與軟水⑴硬水：含有許多可溶性鈣、鎂化合物的水。xx多為硬水。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水?！铫灿菜蛙浰牟轵灒喊逊试硭谷胨袛嚢瑁羲灼鸶≡臑橛菜?，反之為軟水。（或若泡沫許多的是軟水，反之為硬水）。⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害⑴用硬水清洗衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不單浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、破壞，xx可惹起爆炸?！铫从菜诨姆椒ǎ孩胖蠓校虎普麴s★考點5玻璃棒的使用（76頁）⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防備液體外濺。⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⑴溶解時，攪拌的作用是加快物質(zhì)的溶解；⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防備局部溫度過高，液滴飛濺。⒊蘸?。河糜谡喝∩僭S液體。如蘸試液滴在試紙上。⒋轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c6制取蒸餾水（77頁）過程與裝置見課本圖4-20和圖4-21⒈xx管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提升xx成效。⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⒊簡略裝置中導(dǎo)氣管很長起xx作用。考點7水的構(gòu)成（80頁）★水的電解實驗（正氧負(fù)氫，氫2氧1）★實驗現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生；一段時間后正、負(fù)兩極所采集氣體的體積比約為1∶2。（查驗負(fù)極試管所采集的氣體移近火焰時，氣體能焚燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。）實驗結(jié)論：⑴水在通電的條件下，發(fā)生疏解反響產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O====2H2↑+O2↑⑵水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。⑶在化學(xué)反響中，分子可分紅原子，而原子不可以再分。考點8單質(zhì)、化合物、氧化物（81頁）★單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮氣、硫、鐵、氦、氖等2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★化合物：由不一樣xx構(gòu)成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等★氧化物;有兩種元素構(gòu)成，此中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等★考點9物質(zhì)的簡單分類（81頁）單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等純凈物（一種物質(zhì)）物質(zhì)化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混淆物（多種物質(zhì)）考點10化學(xué)式（83頁）⒈化學(xué)式的定義：用元素切合和數(shù)字組合表示物質(zhì)構(gòu)成的式子?；瘜W(xué)式的寫法A．單質(zhì)化學(xué)式的寫法⑴罕有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。例鐵、硫、氦等的化學(xué)式就用Fe,S,He表示。⑵雙原子分子的化學(xué)式，元素切合加原子個數(shù)2。★原子個數(shù)2寫在元素符號的右下角。如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。B．化合物的化學(xué)式★正價寫左側(cè)，負(fù)價寫右側(cè)，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。⒉幾點注意事項⑴★一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的擺列次序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵★一般化合物的中文名稱，其次序和化學(xué)式書寫的次序正好相反。⒊化學(xué)式的涵義（以★CO2為例說明）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。⑴宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素構(gòu)成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。⑵微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。考點11化合價（85頁）⒈元素化合價的表示方法：★化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號的正上+1-1+2-2方，如：Na、Cl、Mg、O。+22.離子與化合價轉(zhuǎn)變：如離子Mg2+→Mg3.Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。+2

-2Ca表示鈣元素顯

+2價（或鈣元素的化合價為

+2價）；S表示硫元素顯-2價。Ca2+表示一個鈣離子帶

2個單位的正電荷；

S2-表示

1個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。元素化合價的一般規(guī)律⑴氫元素的化合價往常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點★切記常有元素的化合價:(口訣★一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鈣鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫單質(zhì)零。銅汞二價最常有。)★注意正二價為亞鐵★常有根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號+--2-2-3-NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3★化合價的應(yīng)用⑴書寫和查驗化學(xué)式的正誤；（正價前，負(fù)價后；化合價標(biāo)上頭；先交錯，后約分；正負(fù)相加和為零）⑵依據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；⑶依據(jù)元素的化合價推務(wù)實質(zhì)存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c12有關(guān)化學(xué)式的計算（87頁）★⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和★⒉計算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比★⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%⒋計算必定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式考點1質(zhì)量守恒定律（94頁）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的剖析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變★五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反響物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類必定改變★兩個必定改變分子的種類必定改變★一個可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊重點詞的理解⑴參加化學(xué)反響的，所賜予物質(zhì)不必定都參加反響，若反響物有節(jié)余，節(jié)余的物質(zhì)沒有參加反響。所以一定重申“參加化學(xué)反響”，并且★質(zhì)量守恒定律只好用于解說化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中焚燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質(zhì)量和參加反響的氧氣的質(zhì)量的和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量。考點2化學(xué)方程式（96頁）⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子?！铫不瘜W(xué)方程式供應(yīng)的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反響（反響物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反響條件2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⑷反響物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反響物與生成物之間的粒子數(shù)目比⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完整反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反響，生成一個二氧化碳分子?？键c3化學(xué)方程式的書寫（100頁）⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要恪守質(zhì)量守恒定律。⒉★書寫步驟⑴寫：依據(jù)事實寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶改；將短橫線改為等號；⑷注：注明反響條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式能否寫錯、能否配平、條件和生成物狀態(tài)能否標(biāo)了、標(biāo)了能否適合。考點4依據(jù)化學(xué)方程式的計算（102頁）★⒈解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般狀況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶依據(jù)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下邊；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比率式；⑹求解；⑺答題。⒉計算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常有的計算種類★⑴利用化學(xué)方程式的簡單計算；★⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；⑶質(zhì)量守恒定律聯(lián)合化學(xué)方程式的綜共計算。第六單元碳和碳的氧化物考點1碳的單質(zhì)（106頁）：xxC、石墨C、C60⒈xx、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素構(gòu)成）石墨（由碳元素構(gòu)成）硬度最硬軟，在紙上可留下印跡熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（優(yōu)秀）導(dǎo)熱性無優(yōu)秀用途★鉆探機鉆頭、刻刀★鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論★碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不一樣，是因為金剛石、石墨中碳原子的擺列不一樣⒉木炭、活性炭★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?！铫苹钚蕴浚河休^強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⒊同一種元素能夠構(gòu)成不一樣的單質(zhì)。考點2碳的化學(xué)性質(zhì)(110頁)★⒈常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不開朗（碳原子最外層有4個電子）應(yīng)用：解說古代字畫為何經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為何要求用碳素墨水書寫？★⒉碳的可燃性（同樣的反響物，因反響物的量不一樣，生成物不同）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點點燃充分焚燒★C+O2=====CO2放熱不充分焚燒★2C+O2=====2CO⒊碳的復(fù)原性（以木炭復(fù)原CuO為例）——用于冶煉金屬⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變污濁。高溫⑵化學(xué)方程式★：C+2CuO=====2Cu+CO2↑高溫C+CO2=====2CO考點3復(fù)原反響（從得氧失氧的角度剖析）⒈復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響叫復(fù)原反響。⒉復(fù)原劑：在化學(xué)反響中，得氧的物質(zhì)叫復(fù)原劑。⒊復(fù)原性：在化學(xué)反響中，物質(zhì)爭奪氧的性質(zhì)叫復(fù)原性?？键c4實驗室制取二氧化碳（113頁）⒈藥品：★大理石（或石灰石）、稀鹽酸⒉原理：★CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑★注意：⑴不可以用濃鹽酸取代稀鹽酸，因為濃鹽酸xx，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不可以用稀硫酸取代稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反響生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻擋反響的進行；⑶不可以用Na2CO3或CaCO3取代大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反響速度太快，不便于采集。⒊發(fā)生裝置：固+液——不加熱型⒋采集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⒌★CO2的查驗：將氣體通入澄清的石灰水中，假如石灰水變污濁，則該氣體為CO2?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⒍★CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，假如木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不可以焚燒、不支持焚燒的性質(zhì)）。高溫⒎CO2的工業(yè)制法：★CaCO3====CaO+CO2↑⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸采集氣體，導(dǎo)管必定要伸入集氣瓶底部；⑹查驗?zāi)芊窦瘽M?？键c5★實驗室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）⒈發(fā)生裝置的選擇依照固體和固體反響：如：★2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反響物的狀態(tài)如：★CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O固體和液體反響氣體發(fā)生裝置如：★2H2O2=====2H2O+O2↑反響條件（能否需要加熱、加催化劑等）⒉采集裝置的選擇密度比空氣大——向上排氣法排空氣法優(yōu)弊端：純度不高密度比空氣小——向下排氣法需驗純，但較干燥氣體采集裝置排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)弊端：采集到的氣體較純，但2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點含水蒸氣考點6實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法（115頁）⒈藥品的選擇原則：選擇反響速度適中，價錢廉價，根源寬泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。⒉實驗裝置的設(shè)計：★依據(jù)藥品的狀態(tài)和反響原理，以及反響條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作?？键c7二氧化碳的性質(zhì)（117頁）⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；（設(shè)計實考證明，參看課本P114實驗6-5）⑷固體CO2叫“xx”。⒉二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)★⑴二氧化碳不可以焚燒，也不可以支持焚燒；（實驗研究：參看課本P113實驗6-4）★⑵二氧化碳不供應(yīng)呼吸（解說“xx狗洞”現(xiàn)象）★⑶二氧化碳能與水反響生成碳酸（實驗研究：參看課本P114實驗6-6）★化學(xué)方程式：CO2+H2O==H2CO3★碳酸不穩(wěn)固，H2CO3==CO2↑+H2O★⑷二氧化碳與石灰水反響★現(xiàn)象：澄清的石灰水變污濁。原由：生成不溶于水的白色CaCO3積淀。★化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O①CO2氣體的查驗②長久擱置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反響的應(yīng)用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更濕潤④建筑工人在沒實用完的石灰漿上覆蓋一層土2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，能夠xx⑸二氧化碳能與火熱的碳反響：★CO2+C====2CO考點8二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）★⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等★⒉溫室效應(yīng)：因為二氧化碳的過多排放全世界變暖，兩極xx消融溫室效應(yīng)的危害海平面高升，吞沒沿海地帶土地荒漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)⒊控制溫室效應(yīng)的舉措減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用舉措開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等潔凈能源鼎力植樹造林，禁止亂砍濫伐考點9一氧化碳的性質(zhì)（121頁）⒈物理性質(zhì)：往常狀況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只好用排水法采集）想想：水能防備CO中毒嗎？⒉化學(xué)性質(zhì)⑴可燃性：★2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。注意：CO和H2同樣與空氣（或氧氣）混淆時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前一定驗純（方法與H2同樣）⑵復(fù)原性：★CO+CuO====Cu+CO2——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變污濁2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點注意：①操作次序?qū)嶒灂r，先通CO，后加熱；實驗完成，先停止加熱，連續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；②但需對★尾氣辦理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變CO2（或采集起來）?！铫嵌拘裕篊O能與血液中的血紅蛋白聯(lián)合，使血紅蛋白失掉運輸氧氣的能力，令人因缺氧而考點10★O2、CO2和CO化學(xué)性質(zhì)的比較O2

CO2

CO可燃性

☆復(fù)原性

☆助燃性

☆與水反響（石蕊試液）

☆與石灰水反響

☆毒性

☆第七單元

燃料及其利用考點1焚燒及焚燒的條件（128頁）★⒈往常的焚燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的強烈的氧化反響?！锓贌枰瑫r知足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點（焚燒所需的最低溫度）。著火點是物質(zhì)自己的固有屬性，所以不可以說用降低著火點的方法來滅火，而只好是降溫到著火點以下。考點2滅火的原理和方法（129頁）★⒈滅火的原理：（破壞焚燒的條件，三者破壞其一便可滅火，也可同時都破壞）⑴消除可燃物或使可燃物跟其余物件隔絕；⑵隔斷氧氣（或空氣）⑶使溫度降低到著火點以下⒉★幾種常用滅火器的合用范圍（131頁）⑴泡沫滅火器：用來息滅木材、棉花等焚燒而惹起的失火。2017年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點⑵干粉滅火器：除用來息滅一般火災(zāi)外，還可用來息滅油、氣等焚燒惹起的失火。⑶二氧化碳滅火器：用來息滅圖書檔案、名貴設(shè)施、精細(xì)儀器等處的失火?？键c3易燃物和易爆物的安全知識（133頁）⒈可燃物與氧