高二年級化學反應原理模塊復習卷一

第9頁共9頁高二年級《化學反應原理》模塊復習卷一說明：1、本卷分值100分，測試時間90分鐘。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，F(xiàn)e～56，Cu～64，Zn～65。第一部分選擇題（共62分）一、選擇題（本題包括10小題，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量2、在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A+B=2C(A.B.C均為氣體)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8mol D、1.6mol3、一定條件下反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)4、在一定的溫度下,向一密閉容器中放入1molA和1molB,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡狀態(tài)時,C的含量為m%,保持溫度不變,若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì),達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是（）A.2molA+1molBB.1molC+1molDC.2molC+2molDD.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD5、已知25℃醋酸： 氫氰酸：氫氟酸： 甲酸：則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是（）A、醋酸 B、氫氰酸 C、氫氟酸 D、甲酸6、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH- D、Fe3++e-=Fe2+7、堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）A、ZnB、碳棒C、MnO2D、MnO2和H2O8、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖正確的是（）υυ(正)υυ(逆)B壓強Pω(C)100500時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10010壓強P9、下列各變化中屬于原電池反應的是（）A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B、鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化而生銹C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D、濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅10、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（）A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>C二、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11、在一定的溫度下,將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是（）A.生成SO32molB.放出197kJ的熱量 B、C(Na+)=C(HCO3-) C、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) D、C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)19、下列離子方程式正確的是（）

A、碳酸的電離H2CO3H++HCO3-B、將金屬鈉加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、硫化鈉水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D、向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液Al3++3OH－=Al(OH)3↓20、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值為1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋21、用石墨作電極電解CuCl2溶液，當通電一段時間后，陽極收集到2.24L氣體(標準狀況)。下列有關說法正確的是（）A、陰極生成的銅為5.6gB、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD、電解后溶液呈堿性22、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（）A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC、NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D、(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S23、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（）A、a電極是負極B、b電極的電極反應為：4OH—－4e－＝2H2O＋Ｏ2-C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源24、銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，則下列說法正確的是（）A、放電時Ag2O參與反應的電極為負極B、放電時正極附近的pH逐漸增大C、充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－D、充電時每生成1molAg2O轉(zhuǎn)移1mol電子第二部分非選擇題（共38分）三、（本大題包括2個小題，共21分）25、（7分）氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為，同時有紅褐色沉淀生成的原因是。26、（14分）為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：A、冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）→A→→→→→。（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是。（3）滴定中可選用的指示劑是。滴定中，目光應注視；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏。（5）該濃硫酸樣品純度的計算式為。（6）若用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH溶液，跟蹤測試和記錄的滴定過程中溶液PH的結(jié)果如下，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)繪制PH隨加入NaOH溶液的滴定曲線。滴入HCl的體積0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2040.00PH2.885.706.747.758.739.7010.7012.52依據(jù)上表數(shù)據(jù)或滴定曲線可得出：①CH3COOH是（填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。②在接近滴定終點(PH為7）時，一滴（約0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH從到的突變，此種情況下選用作為指示劑效果好。四、（本大題共2小題，只選做一題，各10分）27、（10分）工業(yè)上合成氨的化學反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-46.2KJ·mol－1、△S＝-198.3J·mol－1·K－1，且△G=△H—T△S。在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L。通過計算回答下列問題：⑴在溫度為500K時，該反應（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。反應進行到平衡狀態(tài)時△G=。⑵用N2表示的4s內(nèi)化學反應的平均速率是。⑶在該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率是；此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是。⑷為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（填序號，錯選扣分）。①升高溫度②增大壓強③使用催化劑④及時分離出NH328、（10分）下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的C點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A的a為極。電極f的名稱是。CfKabAcdBe（CfKabAcdBe為：，濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上的電極反應式為：電解槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。四、（本大題共2小題，只選做一題，各7分）29、（7分）已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol。請通過計算寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式。30、（7分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。（1）（3分）求該反應的平衡常數(shù)。（2）（3分）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各1.0mol的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。（3）（1分）利用本題數(shù)據(jù)，請你說出關于化學反應速率或化學平衡的一點與數(shù)據(jù)有關的結(jié)論。高二年級化學科《化學反應原理》模塊學分認定試題參考答案一、選擇題（共82分）1、B2、A3、C4、D5、C6、C7、D8、A9、B10、D11、CD12、AC13、C14、A15、B16、D17、AB18、CD19、A20、B21、AB22、D23、AD24、BC三、（本大題包括2個小題，共27分）25、（共7分）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)抑制氯化鐵的水解(1分)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c(H+)減小，引起水解平衡向右移動（1分），導致Fe(OH)3增多，形成紅褐色沉淀。（1分）26、（14分）G→A→C→B→D→F→E（2分）（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由無色剛變成紅色；（或溶液由紅色剛變成橙色）。（共3分）（4）高（1分）（5）0.25M（V2-V1）（2（6）.繪曲線（2分）；弱（1分）7.75—9.70（1分）；酚酞（1分）四、（本大題共2小題，只選做一題，各10分）27、（1）能；0（2分）（2）0.5mol·L－1·S－1（2分）（3）50%（2分）；33.3%（2分）（4）②④（2分）28、（方程式各2分，其余各1分）（1）正；陰極（2分）電解（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解（3）2H++2e-=H2↑Zn–2e-=Zn2+，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。五、（本大題共2小題，只選做一題，各7分）29、（7分）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)/mol；30、（共7分）（依步驟給分，共7分）解：（1）根據(jù)題意知：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時各物質(zhì)的濃度mol/L0.0100.0100變化的各物質(zhì)的濃度mol/L0.00200.0