烴之以題說法

第27講烴基礎(chǔ)必備基礎(chǔ)不牢地動山搖必備一、烴的概述＠基礎(chǔ)盤點(diǎn)1．烴：烴是只有、兩種元素組成的化合物，烴可以分為三類：鏈烴、脂環(huán)烴和芳香烴?？蓤D示為：烴鏈烴環(huán)烴烴鏈烴環(huán)烴（）（不飽和）2.鏈烴⑴烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)三種烴均為物質(zhì)，于水而易溶于等有機(jī)溶劑，密度比水，分子中有1～4個碳原子的鏈烴在室溫下均為，隨著分子中碳原子數(shù)的增加，鏈烴的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸，其存在狀態(tài)由過渡到。⑵烯烴和炔烴的命名：①選擇包含在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈；②從靠近的一端開始編號；③表明雙鍵或叁鍵的中位次較小的一個碳原子的位置，并把它寫在主鏈名稱之前。3．CH3CH3⑴芳香烴：含的烴。⑵芳香族化合物：含的化合物。芳香烴苯及其同系物：芳香烴苯及其同系物：多環(huán)芳烴⑷苯的物理性質(zhì)：苯是液體，毒性，沸點(diǎn)80℃，比水的沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)為5.5℃，能溶解許多物質(zhì)，是良好的，密度比水。甲苯、乙苯與苯的溶解性相似，是常見的，毒性，但毒性比苯＠深化理解1．各類同系物熔、沸點(diǎn)有何遞變規(guī)律？答：

隨著碳原子數(shù)增多，同系物分子相對分子質(zhì)量增加，分子間作力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(1)沸點(diǎn)低的有機(jī)物：常溫下為氣態(tài)物質(zhì)——四碳或四碳以下的烴及一氯甲烷、甲醛。(2)熔沸點(diǎn)高低的比較：①互為同系物的物質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增而熔沸點(diǎn)升高；②互為同分異構(gòu)的物質(zhì)隨支鏈增多而熔沸點(diǎn)降低。2．炔烴等含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時應(yīng)注意什么？答：炔烴的命名與烷烴的命名相似，所不同的是必須選含有碳碳叁鍵等官能團(tuán)的碳鏈最長的為主鏈，且碳碳叁鍵等官能團(tuán)應(yīng)編號最小，支鏈的定位要服從官能團(tuán)的定位。名稱組成：支鏈位置—支鏈名稱—叁鍵位置—主鏈名稱。＠基礎(chǔ)應(yīng)用1．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其化學(xué)式為C6H4S4，它屬于（）A、有機(jī)物B、碳?xì)浠衔顲、硫化物D、無機(jī)物2．下列有機(jī)物中(1)屬于脂肪烴的是_______________，(2)屬于芳香烴的是________，(3)屬于苯的同系物的是________。(4)屬于脂環(huán)烴的是②②①—OH—CH=CH2④④③—CH3CHCH3—CH3CH3—CH3C=5\*GB3⑤—C—CH3CH=5\*GB3⑤—C—CH3CH3CH3必備二、烴的化學(xué)性質(zhì)＠基礎(chǔ)盤點(diǎn)1．烷烴的性質(zhì)：在常溫下與、、及都不反應(yīng)。這與構(gòu)成烷烴分子的碳?xì)滏I和碳碳單鍵的鍵能較高有關(guān)。但一定條件下可以反應(yīng)，主要有：⑴易取代，表現(xiàn)為：、、。⑵難氧化，不能使褪色，但能燃燒：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O2．烯烴和炔烴的化學(xué)性質(zhì)易氧化：使溶液褪色。烯烴或炔烴分子中的不飽和鍵完全斷裂，生成、或，如：HC≡CHCO2+H2O。易加成、易加聚：

⑴加氫：①CH2=CH2+H2②CH≡CH+H2⑵加鹵素：①CH2=CH2CH3+Br2②CH≡CH+Br2③CH2=CHCH=CH2+Br2④CH2=CHCH=CH2+Br2⑶加鹵化氫：①CH2=CH2+HCl②CH≡CH+HCl⑷加水：CH2=CH2+H2O⑸加聚反應(yīng)：①nCH2=CH—CH3②nCH2=CCl—CH=CH2③nCH≡CH3．苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)⑴與液溴反應(yīng)：⑵硝化反應(yīng)：⑶磺化反應(yīng)：⑷與氫氣加成：⑸苯的同系物的氧化反應(yīng)：注意：①苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；②在苯的同系物中，只有側(cè)鏈烴基中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，烴基被氧化為羧基。這是對烴基的影響造成的，且不論烴基含有多少個碳原子，都氧化成苯甲酸。③用此法可以鑒別苯和苯的同系物。⑹苯及其同系物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的程度以及它們均不能使溶液退色的的事實(shí)，進(jìn)一步說明苯環(huán)上化學(xué)鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是一種介于之間的特殊的化學(xué)鍵。＠深化理解1．碳原子之間不同類型的化學(xué)鍵對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生什么樣的影響？答：(1)碳碳單鍵：碳碳單鍵牢固。烷烴和環(huán)烷烴由于具有單鍵結(jié)構(gòu)，因而具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。這類飽和烴的典型反應(yīng)是取代反應(yīng)。(2)碳碳雙鍵：碳碳雙鍵中有一個化學(xué)鍵易于斷裂。烯烴與二烯烴由于具有碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)活潑。這類不飽和有機(jī)物典型反應(yīng)是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。(3)碳碳叁鍵：碳碳叁鍵中有二個化學(xué)鍵易于斷裂。炔烴由于具有碳碳叁鍵，化學(xué)性質(zhì)活潑。這類不飽和有機(jī)物典型反應(yīng)是加成反應(yīng)或加聚反應(yīng)。2．如何除去混入飽和氣態(tài)烴中的不飽和氣態(tài)烴？答：通入裝有溴水的洗氣瓶。應(yīng)注意不能采用裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，來除去混入飽和氣態(tài)烴中不飽和氣態(tài)烴，雖然不飽和氣態(tài)烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而飽和氣態(tài)烴不反應(yīng)，但不飽和氣態(tài)烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會產(chǎn)生其它雜質(zhì)氣體。3．能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有哪些？答：⑴使溴水褪色的物質(zhì)有：①不飽和烴（烯、炔、二烯、苯乙烯等）發(fā)生加成反應(yīng)。

②不飽和烴的衍生物（烯醇、烯酸等）發(fā)生加成反應(yīng)

③苯酚（生成白色沉淀）發(fā)生取代反應(yīng)

④含醛基的物質(zhì)（被溴水氧化）發(fā)生氧化反應(yīng)⑵使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有：

①能使溴水褪色的也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②與苯的同系物發(fā)生氧化反應(yīng)

4．甲苯與液氯在不同的條件下可發(fā)生哪些反應(yīng)？答：（第一個方程式錯誤）＠基礎(chǔ)應(yīng)用1．1mol甲烷和氯氣光照下反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的是（）A、5molB、C、1molD、2mol2．制取一氯乙烷最好的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)3．含有一個叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有()A．1種 B．2種C．3種D．4種4．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、75%B、66.75C、5．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下。合成它的單體為（）Ａ．氟乙烯和全氟異丙烯Ｂ．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯Ｃ．1－三氟甲基－1,3－丁二烯Ｄ．全氟異戊二烯6．用化學(xué)方法鑒別苯、己烷、己烯和甲苯四種液體。以題說法掌握一法勝做百題題型1烴的燃燒規(guī)律【例1】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原來狀態(tài)，所得氣體仍為10L。下列各組混合烴中不符合是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6解析：因為在同溫同壓下，只有平均平均分子式為CxH4的氣態(tài)烴，完全燃燒生成氣態(tài)水時前后氣體體積不變，由平均值原理可知，以任意比混合的A、C符合，B一定不符合，D在兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1時才符合。答案：B、D【方法點(diǎn)擊】規(guī)律1：“1碳4氫”規(guī)律一個C原子消耗一個O2分子，四個H原子消耗一個O2分子，故烴的燃燒通式為：CxHy＋(x+)O2xCO2+H2O，對于烷、烯、炔有：CnH2n+2＋()O2nCO2+H2OCnH2n＋O2nCO2+H2OCnH2n-2＋()O2nCO2+H2O規(guī)律2：“x+”規(guī)律對于等物質(zhì)的量的烴，耗氧量決定于x+，該值越大，耗氧量越大。規(guī)律3：“”規(guī)律因為12g(1mol)碳原子消耗1molO2，4g(4mol)H原子消耗1molO2，故烴的含H量越大，耗氧量越多。由此可知，等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即的值，越大，耗氧量越多。規(guī)律4：“1－”規(guī)律由烴的燃燒通式可知，當(dāng)溫度高于100℃時，氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化為：△V=V(前)－V(后)=1+(x+)－(x+)=1－。①若y＜4，則△V=1－＞0，反應(yīng)后氣體體積減小，如C2H2(實(shí)際上僅有C2H2)。②若y=4，則△V=1－=0，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等。③若y＞4，則△V=1－＜0，反應(yīng)后氣體體積增大，如C2H6、C3H8、C4H8等。可見，當(dāng)溫度高于100℃時，任何一種氣態(tài)烴完全燃燒，其反應(yīng)前后氣體體積的變化只與該烴所含的H原子數(shù)有關(guān)，而與C【即學(xué)即用】1．若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．2＝3，y＝82．在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol B． C．2mol D．3．常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H104．molC2H2和nmolH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，生成pmolC2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是()

A．(3m+n)molB．+molC．(3m+n+2P)molD．+mol5．全燃燒相同質(zhì)量的下列各烴，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H146．量相同的烷烴和烯烴完全燃燒所需O2的量()

A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能確定7．20℃時1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變。該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是()A．1B．2C．3D．4題型2平均值原理混合烴中的應(yīng)用【例2】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L，通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是

(

)A．甲烷和丙烯B．甲烷和2—丁烯C．甲烷和2—甲基丙烯D．乙烯和丁烯解析：該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，由平均值原理知，其中一種氣體的相對分子質(zhì)量一定小于26，所以混合氣體肯定有CH4?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量為，總質(zhì)量為×26g/mol=，溴水增重的是單烯烴的質(zhì)量，故CH4質(zhì)量為gg=，物質(zhì)的量為，則烯烴為，其摩爾質(zhì)量為=56g/mol，是丁烯。答案：B、C【方法點(diǎn)擊】平均值法是一種重要的逆向思維方法，其原理是若存在平均值M，則組成平均值的兩個量一個比M大，另一個比M小，常用于確定混合物的組成?；旌蠠N組成的確定常用到的是平均分子量和平均分子式：如果兩種烴的平均分子量小于26，則必有CH4；如果兩種烴的平均分子式CxHy中x<2，則必有CH4；如果兩種烴的平均分子式CxHy中y<4，或平均相對分子質(zhì)量小于26，則必有C2H2?！炯磳W(xué)即用】1．丙烯和某氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒時所需O2的體積是混合氣體的5倍（同溫同壓下），則另一種氣體是

(

)A．C4H8B．C3H4C．C2H6D．C2H42．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體mol，完全燃燒得molCO2和g水，下列說法正確的是

(

)A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中一定有乙炔3．某溫度和壓強(qiáng)下，由三種炔烴（分子中均只含一個C≡C）組成的混合氣體4g，與足量的H2充分加成后生成三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有

(

)A．乙烷

B．異丁烷

C．丁烷

D．丙烷4．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O(g)和40mLCO2(在同溫同壓下測定)。該混合物可能由下列哪兩種烴組成的

(

)A．C2H2、C2H4

B．CH4、C3H6

C．CH4、C4H8

D．C2H6、C3H85．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是

(

)A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、環(huán)丙烷6．由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20mL，當(dāng)與過量的O2混合后，完全燃燒生成了30mL水蒸汽和40mLCO2，求混合氣體的組成和體積比。7．某氣態(tài)烴A和B按2︰3（體積比）混合后，取與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g。求A和B可能的分子式。8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。

題型3有機(jī)物中的共線共面問題【例3】在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④ D．②④解析：丙烯和甲苯中都存在甲基，甲基中的四個原子不能共面，故①④中的所有原子不共面；由乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知，氯乙烯分子中所有原子共面；苯也是平面結(jié)構(gòu)，分子中的12個原子處在同一個平面上答案：B【方法點(diǎn)擊】有機(jī)物共線共面問題的判斷，一要掌握幾種特殊分子的空間構(gòu)型；二是依據(jù)鍵角畫出分子的碳架構(gòu)型，就能看出原子排布特點(diǎn)；三注意單鍵的旋轉(zhuǎn)，作為判斷“最多”或“最少”共線共面的依據(jù)。1．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)：在甲烷分子中，碳原子和任意兩個氫原子確定一個平面，其余兩個氫原子位于平面的兩側(cè)，即甲烷分子中有且只有三原子共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，則含有甲基的分子中，所有原子不可能共面（共面不共面，關(guān)鍵飽和碳）。2．乙烯的平面結(jié)構(gòu)：乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，鍵角為120°。當(dāng)乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內(nèi)。取代乙烯H原子的碳，與乙烯中的兩個碳原子是不共線的（共線不共線，雙鍵是關(guān)鍵）。3．苯的平面結(jié)構(gòu)：苯分子所有原子在同一平面內(nèi)，鍵角為120°。當(dāng)苯分子中的一個氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時，代替該氫原子的原子一定在苯的平面內(nèi)。4．乙炔的直線結(jié)構(gòu)：乙炔中的碳原子和氫原子一定在一條直線上，鍵角為180°。當(dāng)乙炔分子中的一個氫原子被其他原子取代時，代替該氫原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共線。【即學(xué)即用】1．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為 ()A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、42．下列說法不正確的是()A．花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式（如下圖）。則I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面。（GlC＝葡萄糖基）B．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成，香蘭素分子中至少有12個原子共平面。氧氟沙星興奮劑C．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如上所示，分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個。D．2022年北京奧運(yùn)會堅決反對運(yùn)動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該分子中所有氫原子可能在同一個平面上。3．下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()題型4有機(jī)物分子式的確定【例4】某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的倍。把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為4∶3。試求此有機(jī)物的分子式。解析：設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz。M=×16g·mol－1=92g·mol－1，n（CxHyOz）==molCxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O1molxmolmolmolmolmol由題意得：解得：x=3、y=8M（CxHyOz）=3×12+8+16z=92z=3所以，該有機(jī)物的分子式為C3H8O3。【方法點(diǎn)擊】確定有機(jī)物分子式的四種方法1、商余法：對于烴，如果知道了有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可用相對分子質(zhì)量M除以12(C原子的相對分子質(zhì)量)，則商數(shù)和余數(shù)分別是C原子和H原子個數(shù)，即：=x……y，則分子式為CxHy。若余數(shù)為0或分子中的H原子數(shù)太少，可減少1個C原子，則必增加12個H原子。2、直接法：直接求算1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推出分子式。如給出一定條件下的密度（或相對密度）及各元素的質(zhì)量比（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比），求算分子式的途徑為：密度（或相對密度）→摩爾質(zhì)量→有機(jī)物物質(zhì)的量→1mol氣體中各元素原子物質(zhì)的量→分子式。3、最簡式法：其一般模式為：最簡式的求法為：n(C)：n(H)：n(O)==a：b：c(最簡整數(shù)比)。4、守恒法：根據(jù)有機(jī)物燃燒反應(yīng)的方程式，及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積求出1mol有機(jī)物所含C、H、O原子的物質(zhì)的量，從而求出分子式。如烴和烴的含氧衍生物的通式可設(shè)為CxHyOz（z=0為烴），根據(jù)燃燒通式CxHyOz+(x+－)O2xCO2+H2O可進(jìn)行計算?！炯磳W(xué)即用】1．若A是相對分子質(zhì)量為128的烴，則其分子式可能是______或______2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的質(zhì)量是，該烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85．7％，求該烴的分子式。3、“長征二號”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，其余是氮元素，則“偏二甲肼”的分子式為()A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H4．某烴分子中碳和氫元素的質(zhì)量比為24∶5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2．59g/L，求該烴的分子式。5．古有“杜康釀酒反為醋”的傳說，高粱、玉米等糧食是釀酒工業(yè)的主要原料。糧食發(fā)酵可得有機(jī)化合物A，在A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，其余為氧元素。又知A在一定條件下可生成B，在加熱和濃硫酸作用下，A與B反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)C，若184gA和120gB反應(yīng)能生成106gC，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率（寫出計算過程）。6．mol有機(jī)物A和molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，氣體質(zhì)量減小10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量增加3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。試推斷該有機(jī)物A的分子式和相對分子質(zhì)量。若mol的A恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。知識體系核心知識一目了然【友情提示1】1.碳?xì)渲緹N烷烴烯烴炔烴脂環(huán)烴芳香烴2．⑴無色；不溶；苯、乙醚；小；氣體；升高；氣態(tài)；液態(tài)和固態(tài)⑵碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；3．⑴苯環(huán)⑵苯環(huán)芳香烴苯及其同系物多環(huán)芳烴芳香烴苯及其同系物多環(huán)芳烴苯、甲苯、二甲苯、乙苯二苯甲烷聯(lián)苯萘、蒽⑷無色；有毒；有機(jī)溶劑；?。挥袡C(jī)溶劑；有毒；小。＠基礎(chǔ)應(yīng)用11、A碳?xì)浠衔镏缓?、氫兩種元素；硫化物一般是指含兩種元素且其中一種為硫元素的化合物；無機(jī)物一般是指不含碳元素的化合物。由于C6H4S4含碳元素，所以本題應(yīng)選A。2、解析：根據(jù)烴的分類方法，屬于脂肪烴的是=6\*GB3⑥，屬于芳香烴的是②和=5\*GB3⑤，屬于苯的同系物的是=5\*GB3⑤，屬于脂環(huán)烴的是③和④。【友情提示2】1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、還原劑⑴⑵酸性高錳酸鉀2．酸性高錳酸鉀羧酸二氧化碳酮⑴CH3CH3CH3CH3⑵CH2BrCH2BrCH3CHBr2CHBr2CH2BrCH=CHCH2BrCH2BrCHBrCH=CH2⑶CH3CH2ClCH2=CHCl⑷CH3CH2OH⑸3．⑴⑵⑶⑷⑸直接苯環(huán)⑹困難溴的四氯化碳碳碳單鍵和碳碳雙鍵＠基礎(chǔ)應(yīng)用21、B由生成相同物質(zhì)的量的4種取代物可寫出：4CH4+10Cl2→CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl因為甲烷是1mol，故應(yīng)消耗氯氣mol。所以本題應(yīng)選B。2、CCl2與CH3CH3反應(yīng)取代產(chǎn)物有多種，而乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種。3、B每個C原子上必須含2個或2個以上H原子，才可以形成碳碳叁鍵。分析結(jié)構(gòu)式的特點(diǎn)，只有三個位置(如圖，編號為①、②、③)可以是加氫前炔烴中碳碳叁鍵的位置，但①、②位置等效，所以只有兩種。4、C乙炔，苯，苯乙烯的分子式分別為C2H2，C6H6，C8H8，它們的最簡式都是CH，可知三者的混合物中碳元素的百分含量始終為12/13，即答案為C。5、B分析鏈節(jié)主鏈的結(jié)構(gòu)可以看出，應(yīng)是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。鏈節(jié)主鏈上沒有雙鍵，其單體分子中應(yīng)含一個雙鍵，從鏈節(jié)主鏈中間斷開，兩個碳原子間分別恢復(fù)雙鍵，得兩分子單體，為1，1—二氟乙烯和全氟丙烯。6、解析：本題鑒別幾種物質(zhì)，要求方法簡單，現(xiàn)象明顯。先用酸性KMnO4溶液可以分出兩組：即不褪色的是第一組：苯、己烷；使KMnO4溶液褪色的為第二組：是己烯、甲苯。再用濃H2SO4和溴水可以分別檢驗第一組、第二組兩種物質(zhì)。答案：【即學(xué)即用1】1、B根據(jù)烴燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，將四個答案逐一代入可知B選項正確。2、B烷烴分子每增加一個C原子，同時增加2個H原子，消耗氧氣的物質(zhì)的量將增加。3、D依據(jù)物質(zhì)的量相同的烴，（x+）越大，耗氧量越大，即可得到答案。4、D無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，碳、氫原子的物質(zhì)的量是不變的，其耗氧量也是不變的，所以mmolC2H2和nmolH2的耗氧量也就是反應(yīng)后混合物的耗氧量。5、A分子式可變形為：CH4、CH2、CH和CH2..3，故耗氧量A＞D＞B＞C。6、A由于烷烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于烯烴，故等質(zhì)量時烷烴完全燃燒所需氧氣多。

7、D該烴的分子式為CxH4。而x＋≤4，則x≤3?！炯磳W(xué)即用2】1、A由題意得1mol混合氣體完全燃燒所需的氧氣平均體積為5mol，而1mol丙烯的耗氧量為，由平均值原理知另一種組分的耗氧量應(yīng)大于5mol，只有A。2、ACn(烴)：n(C)∶n(H)＝mol∶mol∶×2＝1∶∶4，即混合平均分子組成為。由平均值原理得一定有CH4，故A正確；因為一定有CH4，故另一種分子中的H原子數(shù)也為4，故一定無C2H6，C正確。3、A設(shè)該混合炔烴的平均相對分子質(zhì)量為M，根據(jù)題設(shè)條件，可得以下關(guān)系式：則混合氣體中必含一種相對分子質(zhì)量小于40的烴，一定是乙炔，由乙炔加成可得乙烷。

4、B混合烴的平均分子式為C2H5，由平均值原理可知，A、D中H原子平均值不可能為5，C選項中的碳原子的平均值為2，需要兩者之比為2:1，H原子數(shù)的平均值為5，需兩者之比為3:1，故不可能。5、B產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同的質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，需要化合物的含碳量比烯烴的大，B中乙炔的含碳量高于烯烴，據(jù)平均值原理，它與烯烴的混合物的含碳量也高于烯烴。6、解析：混合烴的平均分子式為C2H3，由平均值原理可知，混合物只有兩種可能的組合：①C2H2、C2H4②C2H2、C2H6。因為C原子數(shù)都是2，無論何種比例混合燃燒都得到40mLCO2，所以只要H原子符合即可。由十字交叉法得：C2H2、C2H4為1：1，C2H2、C2H6體積比為3：1。答案：C2H2、C2H41：1C2H2、C2H63：17、解析：(1)堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO轉(zhuǎn)化（還原CuO）成的CO2，即混合烴中的C轉(zhuǎn)化成CO2的總量，共為7.04g÷44g/mol=?？芍?mol混合烴含碳，所以混合烴一定含CH4。CH41另一烴xCH41另一烴xx－－1=令A(yù)為CH4，則有（x—）/=2/3，解得x=2，B可能是C2H6、C2H4、C2H2。令B為CH4，則有/（x—）=2/3，解得x=（不合理，舍去）。答案：A為CH4，B可能為C2H6、C2H4、C2H2。8、解析：(1)m（CO2+H2O）＝9.3gm（H2O）＝9.3g－6.6g＝2.7g(2)分子中C︰H＝1︰2所以該氣體的分子式是C2H4(3)因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體之混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”)。答案：(1)g(2)C2H4