高二上學(xué)期化學(xué)單元測試原人教版幾種常見金屬

高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練系列試題高二上學(xué)期化學(xué)單元測試（4）[原人教版]幾種常見金屬本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，共45分；第Ⅱ卷為非選擇題，共55分。滿分100分，考試時間為90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題(每題3分,共45分)1．下列物質(zhì)的用途正確的是 （） A．鐵制品在干燥的空氣中易生銹 B．使用明礬可除去水中的可溶性雜質(zhì)離子 C．回收廢電池的目的是將它們投放到農(nóng)村去使用 D．含磷洗滌劑和氮肥的污水排放造成水生植物大量繁殖2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為 （） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCNA．③① B．③②① C．①③ D．①②③3．在含有FeCl2的溶液中通入Cl2，再向其中加入含X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+的恰好完全被氧化，且X2O72-被還原成Xn+，則n值為 （） A．2 B．3 C．4 D．54．將mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為 （） A．L B．L C．L D．無法計算5．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（）6．有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是 （） A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶17．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料 （） A．③⑤ B．⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥8．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是 （）A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－==4OH一B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHSO4==Na++H++SO42－D．碳酸氫銨中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O9．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①在水溶液中：X+Y2+＝X2++Y②Z+2H2O（冷）＝Z(OH)2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e-＝M2+④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序為 （）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y10．對于反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，下列方法不能加快反應(yīng)速率的是 （）A．給溶液加熱B．不用鐵片，改用還原鐵粉 C．加人少量硫酸銅D．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸11．下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是：①FeS+HCl（溶液）②FeCl2（溶液）+Cl2③Fe+CuSO4（溶液）④Fe2O3+H2SO4 （） A．②④ B．①② C．③④ D．①④12．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （） A．30% B．% C．% D．70%13．工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：(=1\*ROMANI)熱分解法(Ⅱ)熱還原法(Ⅲ)電解法(Ⅳ)濕法冶金。下表中金屬與其制備方法相符的是 （）金屬制備方法A鉀、鈣ⅣB鈉、鋁ⅢC銅、鐵=1\*ROMANID鎂、汞Ⅱ14．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 （）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀D．稀釋濃H2SO415．將、Al合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1NaOH溶液，若使生成的沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積是 （）A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL第Ⅱ卷（55分）二、非選擇題（55分）16．鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。回答下列問題。（1）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示。PAGEPAGE\#"'頁：'#'

'"Ycy（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請用離子方程式表示，。（3）明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色，這是因為（用離子方程式表示）；再加熱，觀察到的現(xiàn)象是，簡述原因。17．在100mLamol/L的AlCl3溶液中加入100mLbmol/LNaOH溶液。（1）當(dāng)b≤3a，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為（2）當(dāng)a、b滿足條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時的質(zhì)量為18．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ裝置來進(jìn)行實驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。（1）實驗有關(guān)操作為：a．往錐形瓶中放入適量的A1N樣品b．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOHc．檢驗裝置的氣密性d．測定收集到水的體積正確的操作順序為。（2）廣口瓶中的試劑x應(yīng)選用A．NaOH 溶液B．酒精C．植物油D．CCl4（3）廣口瓶內(nèi)的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（4）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是。（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為amL(標(biāo)況下)，則樣品中AIN的百分含量為。（6）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行?(填“可行”或“不可行”)。原因是，改進(jìn)的方法為19．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的是：（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的是（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的.并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法（3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為（填“可行”或“不可行”）理由是：根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：20．（9分）有一種透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋。向該溶液中加入一種淡黃色粉末,并微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體，同時生成白色沉淀，當(dāng)加入淡黃色粉末時，共收集到混合氣體（假設(shè)所生成的氣體全部逸出），且此時生成的沉淀量最多。再繼續(xù)加入淡黃色粉末，沉淀由減小到，且再加粉末時，沉淀也不再減少。由實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)判斷：（1）淡黃色粉末是。（2）原溶液中肯定沒有的離子是。（3）原溶液中肯定有的離子是，其物質(zhì)的量之比是。21．（6分）有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反應(yīng)完畢后不留殘渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不顯紅色，反應(yīng)過程中共放出3.36L標(biāo)況下的H2。求：（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量？（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是多少？參考答案題號12345678答案DABADDDD題號9101112131415答案CDADBCB16．（12分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）紅（1分）（2分）紅色加深（1分）加熱促進(jìn)水解，使平衡向右移動，增大（2分）17．（1）（2）b≥4a（3）3a≤b≤4a(4a-b)18．（16分）（1）c、a、b、d(2分)（2）C(2分)(3)不變(2分)(4)碳(2分)(5)(2分)（6）不可行(1分)：氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象、錐形瓶中有殘留氨氣不能被硫酸完全吸收，結(jié)果誤差較大；(2分)（2個要點各1分）燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣、增加一個向錐形瓶中鼓氣的裝置(或其它合理答案)(2分)（2個要點各1分）19．（1）B