高中化學(xué)-第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

第二課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

氯氣Cl2基本流程：觀察物質(zhì)的外觀推測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)觀察解釋結(jié)論[目標(biāo)1]1、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序?yàn)橛^察_______________、預(yù)測_______________、_______________、_______________。[目標(biāo)2]2、回憶氧氣的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示（各舉一例）。[目標(biāo)2]3、氯氣和氧氣一樣，都屬于______單質(zhì)，試預(yù)測氯氣可能與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)。[目標(biāo)2]4、認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后，要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這涉及____________方面的問題，即物質(zhì)的性質(zhì)由_____________決定。一般利用__________、_________等方法進(jìn)行研究。自主學(xué)習(xí)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度硬度看嘗聞測如何掌握

請觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并觀看視頻后，回答氯氣有何物理性質(zhì)

？不能用排水集氣法收集氯氣黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水（常溫1：2）Cl222易斷裂易得電子化學(xué)性質(zhì)活潑

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl-氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃燃燒，黃光，白煙

Cu+Cl2

CuCl2點(diǎn)燃燃燒，棕黃色煙鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Fe+3Cl2

2FeCl3

注意：不生成FeCl2溶于水后，濃溶液綠色稀溶液藍(lán)色氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬反應(yīng)H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2+Cl2

2HCl光照爆炸，瓶口有白霧[目標(biāo)3]1、氯氣可以用向_____排空氣法收集，因?yàn)開_________________；氯氣還可用排飽和食鹽水法收集，這說明_________________________________。[目標(biāo)3]2、鐵有+2、+3價(jià)，Cu有+1、+2價(jià)，試根據(jù)Cl2分別與Fe、Cu的反應(yīng)，總結(jié)氯氣與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)的規(guī)律。問題思考[目標(biāo)3]1、下列金屬單質(zhì)與足量的氯氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的化學(xué)式正確的是（）(A)FeCl2

(B)CuCl2(C)FeCl3(D)CuCl[目標(biāo)3]2、將紅熱的鐵絲放入氯氣中，觀察到的現(xiàn)象是

和

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

，將生成物溶于少量水后，得到

色溶液。自我檢測氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】在試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)4】向盛有氯氣的礦泉水瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4[目標(biāo)3]1、使有色布條褪色的物質(zhì)是什么？試寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式。[目標(biāo)3]2、Cl2與濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和AgNO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象說明什么？[目標(biāo)3]3、Cl2是否完全與水反應(yīng)了？什么現(xiàn)象支持你的結(jié)論？[目標(biāo)3]4、哪一現(xiàn)象可說明Cl2與NaOH溶液反應(yīng)了？哪一現(xiàn)象支持你的結(jié)論？問題思考氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)多樣性成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O漂白、殺菌、消毒HCl+AgNO3

＝AgCl↓先變紅后褪色滴入紫色石蕊試液⑴呈黃綠色⑵強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性⑶不穩(wěn)定性沉淀反應(yīng)1．氯水的成分：2．氯水的性質(zhì)：【知識歸納】

2Fe+3Cl22FeCl3次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸還弱。不穩(wěn)定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水產(chǎn)多用氯氣來殺菌消毒。HClO的性質(zhì)和用途：光照【資料搜索】4、液氯、新制氯水、久置氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水顏色狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+無明顯變化先變紅后褪色變紅

黃綠色液體

淡黃綠色液體變成無色液體純凈物混合物混合物【知識歸納】[目標(biāo)3]【例1】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A

鹽酸

B

氯水

C液氯 D

漂白粉[目標(biāo)3]【例2】將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的（）A

2/3

B

1/2

C

1/3

D

1/4[目標(biāo)3]【例3】下列溶液中含有氯離子的是（）A

NaCl飽和溶液 B

NaClO溶液 C

新制氯水

D

KClO3溶液[自我檢測][目標(biāo)3]1、實(shí)驗(yàn)室新制備的氯水具有

氣味，呈

色，說明氯水中含有

分子。氯水與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。反思提升一、運(yùn)用所學(xué)知識，比較氧氣和氯氣的性質(zhì)。性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、根據(jù)所學(xué)的知識，小結(jié)非金屬具有的共同性質(zhì)。三