物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度第1頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日一、預(yù)習(xí)自測(cè)1．溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由

和

兩部分組成。2．初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，公式為

；若某飽和溶液的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為

。3．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量

，溶液的質(zhì)量

。（填不變或增大）溶質(zhì)溶劑不變?cè)龃蟮?頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日江門市北街醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單項(xiàng)目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗(yàn)編號(hào)［血液學(xué)檢驗(yàn)］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲

就診號(hào)：科別：w6426病區(qū)床號(hào)：送檢日期：2014－08－22報(bào)告日期

檢驗(yàn)者核對(duì)者…………第3頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日1.定義:

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為cB3.單位為mol/L或mol/m32.表達(dá)式:溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=VncBB=二、合作探究:物質(zhì)的量濃度第4頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日1.1mol/LNaOH溶液的含義是什么？2.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

1LNaOH溶液中含溶質(zhì)NaOH為1mol第5頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日3.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？第6頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日判斷對(duì)錯(cuò)：1、將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L2、標(biāo)況下將2.24L的HCl氣體通人到100mL水中（全部溶解）,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、1mol/LNaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

5、1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同4、0.5L2mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為1mol/LX√XX√6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO4?5H2O晶體√第7頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日注意事項(xiàng)：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

c(CaCl2)＝2.0mol/L

c(Ca2＋)＝c(Cl-)=2.0mol/L4.0mol/L(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是結(jié)晶水化合物中除去結(jié)晶水剩下部分第8頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日（1）5.85克NaCl固體溶于水配制成體積為1L的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是

（

）（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是

，NaOH的質(zhì)量是（

）0.1mol/L4gCB=VnBCBV=nB=VCBnB0.1mol課堂練習(xí)1(3)10molH2SO4能配成______L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸？5第9頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日2.下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的

Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D3、將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋成1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______0.1mol/L第10頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日溶液的稀釋小結(jié)：在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)=n（溶質(zhì)）不變第11頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日討論:假設(shè)上述溶液的密度ρg/Lc(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=10g40g/mol10g+250gρg/L將10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

。第12頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)1－5第13頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日3.配制50g5%的NaCl溶液時(shí)：

（1）經(jīng)計(jì)算，在

上稱量

gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用

的

量取

ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用

不斷攪拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度約為1g/ml）

（2）稱量一定質(zhì)量的NaCl時(shí)，應(yīng)先放

，后放

NaCl

，砝碼放在

，NaCl放在

且在托盤兩邊各放一張

天平接近平衡時(shí)，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是

5g以下用游碼）

（3）量筒使用時(shí)，量筒必須放

，視線要與量筒

內(nèi)

保持水平，快接近刻度線時(shí)，改用

加液體。

托盤天平2.550ml

量筒47.5玻璃棒

砝碼右盤左盤相同紙片

將藥匙稍微向下傾斜，用另一只手輕輕敲擊持藥匙的手，使藥品粉末少量落到天平上，直至天平平衡平凹液面膠頭滴管第14頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日一、實(shí)驗(yàn)主要儀器100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙。（準(zhǔn)備）容量瓶的結(jié)構(gòu)：

（1）、容量瓶是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容量。

（2）、容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL配制100mL1.00mol/LNaCl溶液第15頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日使用容量瓶的注意點(diǎn)：(1)

使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌(3)不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱(4)配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶(5)觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平(6）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o

倒立觀察如何檢漏：第16頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日二、溶液配制的操作步驟：2、計(jì)算：所稱量的固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。

3、稱量（量?。河猛斜P天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。

托盤天平藥匙1、檢漏：檢查容量瓶是否漏水1mol/Lx0.1Lx58.5g/L=5.85g≈5.9g第17頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日4、溶解：燒杯、量筒、玻璃棒選用何種儀器？固體在小燒杯中進(jìn)行。用玻璃棒攪拌，加快溶解速率。因溶解過程一般伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要冷卻。第18頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日5、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，用玻璃棒引流將玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液。6、洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。第19頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日7、定容：向容量瓶中加水至刻度線1cm~2cm處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。

第20頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日8、搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。100mL20℃配制后9、裝瓶：將配制好的溶液及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（溶液名稱、濃度、配制時(shí)間）。第21頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_____。2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小第22頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以生銹4、稱量時(shí)候少量物質(zhì)沾在稱量紙上2、試劑和砝碼的位置左右顛倒5、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢6、轉(zhuǎn)移或攪拌液體時(shí)，有部分液體濺出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝碼有殘缺偏小第23頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日合作探究1、實(shí)驗(yàn)室若需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是.ml、

g。50014.62514.6？第24頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日1、用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用

（選10ml\20ml\50ml）量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到適量______中，并用________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_______和______2～3次，將洗滌液一并移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線___________時(shí)，改用__________小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞___________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，該操作將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果