高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【中國(guó)高中化學(xué)奧賽選手】高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【世界各國(guó)高中化學(xué)奧賽選手】高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【杰出的年輕科學(xué)家】玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論誕生于1912年，27歲。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)1953年4月，沃森提出DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，25歲。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)海森堡：建立量子矩陣力學(xué),24歲。牛頓：1665年發(fā)明微積分，22歲。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)日本模式美國(guó)模式中國(guó)模式人眾從從權(quán)、從書、從舊。典型的文化模式高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)中國(guó)人創(chuàng)新的思想障礙1.中國(guó)長(zhǎng)期的小農(nóng)經(jīng)濟(jì),形成了“小康即安”“小富即滿”的保守思想,這是妨礙創(chuàng)新的思想根源。2.中國(guó)文化中的神本主義文化,即唯神、唯上、唯書束縛了中國(guó)學(xué)人創(chuàng)造性的發(fā)揚(yáng)。3.中國(guó)教育中的唯書教育與應(yīng)試教育妨礙了學(xué)生的自由與個(gè)性的發(fā)展，也就妨礙了創(chuàng)新。因此要加強(qiáng)個(gè)性教育、素質(zhì)教育與創(chuàng)造教育。4.中國(guó)學(xué)人習(xí)慣于跟蹤不習(xí)慣于創(chuàng)新的一個(gè)重要原因是缺乏自信心，不敢質(zhì)疑和批判現(xiàn)存的知識(shí)體系，不敢提出創(chuàng)新的理論和方法。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)近年來化學(xué)競(jìng)賽試題中逐漸減少了構(gòu)成題，取而代之的是一種新的主流試題——“科學(xué)猜謎題”，且權(quán)重越來越大。所謂“科學(xué)猜謎題”有別于通常意義上的猜謎游戲，其“謎面”是在試題中建構(gòu)未知知識(shí)信息，猜謎人——化學(xué)競(jìng)賽選手的智力強(qiáng)弱表現(xiàn)在能否用已有的知識(shí)來理解這些信息，并對(duì)這些信息進(jìn)行加工、分析、綜合。一般“科學(xué)猜謎題”是競(jìng)賽選手不知道的知識(shí)，是競(jìng)賽選手根據(jù)信息得出的“新知識(shí)”，因此很能考查競(jìng)賽選手的創(chuàng)造性思維的水平，即考查思維的嚴(yán)密性、精確性、深刻性和全面性，同時(shí)也能做到試題的公正性，有利于選拔人才。高中化學(xué)競(jìng)賽命題趨勢(shì)高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)高中化學(xué)競(jìng)賽應(yīng)試對(duì)策1、準(zhǔn)確定位自己，掌握大綱要求的基本知識(shí)化學(xué)競(jìng)賽是分層次的。每年9月舉行全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽是中國(guó)化學(xué)會(huì)命題的。試題內(nèi)容的知識(shí)水平（指用于理解試題給出的信息，加工這些信息所需要的基礎(chǔ)知識(shí)，決不是指試題題面的內(nèi)容）不會(huì)超過中國(guó)化學(xué)會(huì)下發(fā)的競(jìng)賽大綱初賽的水平。您如果只想?yún)⒓映踬?，不?zhǔn)備在初賽獲勝后繼續(xù)參加省里進(jìn)行的參加冬令營(yíng)的選拔賽，你只要在業(yè)余時(shí)間掌握初賽大綱的內(nèi)容就可以了。如果充分研究大綱，有良好的洞察力和判斷力，再拿些過去幾年的初賽試卷研究研究，再加上適當(dāng)?shù)木毩?xí)，你必定能夠在初賽里取得好成績(jī)。如果你的目標(biāo)定為沖擊冬令營(yíng)，你就應(yīng)該把中國(guó)化學(xué)會(huì)下發(fā)的初賽大綱和決賽大綱都研究透了，而且很好地把握以往決賽試題。還應(yīng)該早日進(jìn)行實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

正確的做法是：按部就班。根據(jù)自己的能力和水平來恰當(dāng)安排時(shí)間。例如，冬令營(yíng)若能優(yōu)勝，到國(guó)家隊(duì)選手選拔賽，還有2個(gè)月，你可以集中精力準(zhǔn)備參加第三論搏殺，此前的理論學(xué)習(xí)過分超前，如果處理不當(dāng)，恐怕會(huì)影響其他學(xué)科的學(xué)習(xí)，會(huì)得不償失的。但化學(xué)實(shí)驗(yàn)一定要盡早系統(tǒng)地訓(xùn)練。這就要你的學(xué)校和老師的支持?；瘜W(xué)競(jìng)賽不要搞題海戰(zhàn)術(shù)?？锤?jìng)賽書上的以往的試題或者一些人編制的試題，一定要判斷一下，這種試題會(huì)不會(huì)在今后的競(jìng)賽中出現(xiàn)，如果會(huì)出現(xiàn)，將在哪一級(jí)競(jìng)賽里出現(xiàn)。否則你就墮入云霧，覺得競(jìng)賽的試題的知識(shí)內(nèi)容太深，自己夠不上！其實(shí)，這是被誤導(dǎo)了。請(qǐng)分清各級(jí)競(jìng)賽的水平！請(qǐng)以競(jìng)賽大綱來判斷競(jìng)賽的試題的水平是否適合你即將參加的競(jìng)賽！高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)2、平時(shí)多看一些科學(xué)普及讀物、畫報(bào)、化學(xué)史料、科學(xué)家傳記書刊，多接觸一些生活、生產(chǎn)上的實(shí)際知識(shí)，了解化學(xué)發(fā)展的前沿領(lǐng)域的情況。例如，人類社會(huì)經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的“青銅時(shí)代”，證明銅是“常見元素”。又如鉻，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里就有許多含鉻的試劑，課本里說到強(qiáng)氧化劑時(shí)常提到重鉻酸鉀，有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)里也經(jīng)常用，說明它是常見的），不但要知道它的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，還應(yīng)知道它的用途?；瘜W(xué)本身就是一門緊密聯(lián)系實(shí)踐的學(xué)科，它有理論性的一面，更重要的是這些理論都是建立在眾多化學(xué)事實(shí)的基礎(chǔ)上，又要去指導(dǎo)進(jìn)一步的實(shí)踐。所以化學(xué)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際已成為國(guó)際化學(xué)教育發(fā)展趨勢(shì)上的一個(gè)顯著特點(diǎn)。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)3、適時(shí)、適度地進(jìn)行解題訓(xùn)練，注意思想方法和能力的培養(yǎng)。在奧賽試題中，常常從實(shí)際應(yīng)用中提出一些問題，需要用深一層的原理去解釋我們還沒有直接感受到的事實(shí)；或者反過來，從別人的直接經(jīng)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)中去總結(jié)新的規(guī)律等等，這當(dāng)中都有一個(gè)能力要求問題。第一，解題時(shí)運(yùn)用了那些基本概念和理論，通過怎樣的思想方法，才把這題解出來的？開始遇到了什么障礙，這些障礙的性質(zhì)怎樣？以及為什么會(huì)產(chǎn)生的？第二，所得結(jié)果是否合理，結(jié)論說明什么意義？對(duì)于結(jié)果是否符合提議，還要設(shè)法核對(duì)，旁敲側(cè)擊，考驗(yàn)答案正確性。第三，如果變換題中已知的和未知的條件，將如何解答？怎樣充分捕捉題給的每一條信息，……

總之，就是要在解完一題之后，再把題目研究一番，把問題的實(shí)質(zhì)看透看穿。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)4、注意非智力因素的培養(yǎng)。激烈的競(jìng)爭(zhēng)要求參賽者要有機(jī)敏的才智、堅(jiān)韌的耐力和自強(qiáng)不息的進(jìn)取精神。（1）情感、興趣學(xué)習(xí)上要有強(qiáng)烈的求知欲和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，在興趣中就容易激發(fā)出新意。瓦特對(duì)“蒸汽”現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的興趣，愛迪生迷上“電”現(xiàn)象，愛因斯坦對(duì)“相對(duì)論”的研究如癡如醉，因而在科學(xué)上都有重大發(fā)現(xiàn)。只有把自己一時(shí)的興趣逐步轉(zhuǎn)化為持久的、穩(wěn)定的志趣，才能有經(jīng)久不衰的求知?jiǎng)恿Γ粩嗌鲋腔鄣拿妊?。?）意志、毅力要有自己的遠(yuǎn)大理想，每個(gè)階段都要制定具體的學(xué)習(xí)目標(biāo)，目標(biāo)的完成需要有堅(jiān)強(qiáng)的意志。學(xué)習(xí)目標(biāo)的完成，最基本的要求是打好基礎(chǔ)，有了扎扎實(shí)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，才會(huì)具備知識(shí)創(chuàng)新基礎(chǔ)。正如古人曰：“書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟”。也正如今人曰：“書山有路巧為徑，學(xué)海無涯樂作舟”。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)（3）氣質(zhì)、情操優(yōu)良品格不是先天的，而是后天進(jìn)行系列、規(guī)范的心理素質(zhì)培養(yǎng)的結(jié)果。要隨時(shí)調(diào)節(jié)自己的心情，在任何時(shí)候都要保持自己有一個(gè)穩(wěn)定情緒。穩(wěn)定出思路。要做到：“寵辱不驚，看窗外花開花落；去留無意，任天空云卷云舒”。盡量使自己：凈――心如明臺(tái)，一塵不染。靜――心如止水，波瀾不驚。在學(xué)習(xí)生活中，力求不以物喜，不以己悲，排除一切干擾，全身心的投入到學(xué)習(xí)之中，智慧與靈感隨時(shí)都會(huì)出現(xiàn)。講究生活的規(guī)律性、科學(xué)性。不搞疲勞戰(zhàn)術(shù)，某種意義上講，休息比多看幾頁書、多做幾道題還要重要。始終保持旺盛的精力，創(chuàng)意在腦中萌發(fā)的幾率就高。自信，是人生最珍貴，最難得到而又是容易失去的東西，我可以一無所有，只要我的自信尚存，終有一天我會(huì)無所不有。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題】：2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。在這種晶體中，每個(gè)氮原子的配位數(shù)為

；按鍵型分類時(shí)，屬于

晶體。這種固體的可能潛在應(yīng)用是

，這是因?yàn)椋骸?/p>

一：反映事物本質(zhì)高中化學(xué)競(jìng)賽試題的特點(diǎn)【答案】：3；原子；高能燃料；高聚氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夥懦龃罅康臒?。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)二：聯(lián)系實(shí)際【例題】：據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是

和

。當(dāng)另一種具有

性的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：

【答案】Cl-;ClO-;酸。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)三：重視基礎(chǔ)知識(shí)的生長(zhǎng)【例題1】：高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。下圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列說法正確的是()A.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比可看作為3:1【答案】A、D高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題2】化合物A俗稱“吊白塊”，年產(chǎn)量上萬噸，主要用于染色工藝，具還原性和漂白性,對(duì)熱不穩(wěn)定，有毒。一些不法商人將A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，導(dǎo)致多起嚴(yán)重食物中毒事件。已知：固體A·2H2O的摩爾質(zhì)量為154g/molA的晶體結(jié)構(gòu)及其水溶液的電導(dǎo)證實(shí)A是鈉鹽，每摩爾A含1摩爾鈉離子。

A在水中的溶解度極大，20oC飽和溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)45％。A的制備方法之一是在NaOH溶液中令甲醛與Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）反應(yīng)（摩爾比1：1），反應(yīng)產(chǎn)物為A和亞硫酸鈉。A在化學(xué)上屬于亞磺酸衍生物，亞磺酸的通式為RSO2H，R為有機(jī)基團(tuán)。（1）畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)式。（2）寫出上述制備A的“分子方程式”。（3）給出A的化學(xué)名稱。（2）NaOH+Na2S2O4+HCHO=Na2SO3+(NaSCO3H3)（3）羥甲基亞磺酸鈉【解析】：（1）154-36-23-32-32=31R=CH3O高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題3】下圖摘自一篇新近發(fā)表的釩生物化學(xué)的論文：（1）釩化合物的每一次循環(huán)使無機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)化學(xué)方程式是：

。（2）在上面的無機(jī)反應(yīng)中，被氧化的元素是

。（3）次氯酸的生成被認(rèn)為是自然界的海藻制造C—Cl鍵的原料，請(qǐng)舉一有機(jī)反應(yīng)說明

。（4）試分析圖中釩的氧化態(tài)有沒有發(fā)生變化：

。【解析】：（1）H2O2＋Cl-＋H+＝H2O＋HOCl2）氯（3）H2C＝CH2＋HOCl＝HOH2C—CH2Cl（4）沒有變化。理由：Ⅰ過氧化氫把過氧團(tuán)轉(zhuǎn)移到釩原子上形成釩與過氧團(tuán)配合的配合物并沒有改變釩的氧化態(tài)，所以從三角雙錐到四方錐體釩的氧化態(tài)并沒有發(fā)生變化；Ⅱ其后添加的水和氫離子都不是氧化劑或還原劑，因此，過氧團(tuán)變成次氯酸的反應(yīng)也沒有涉及釩的氧化態(tài)的變化，結(jié)論：在整個(gè)循環(huán)過程中釩的氧化態(tài)不變。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題4】下面四張圖是用計(jì)算機(jī)制作的在密閉容器里，在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng)X?Y的進(jìn)程圖解。圖中的方塊是X，圓圈是Y。

ABCD（1）圖中的縱坐標(biāo)表示

；橫坐標(biāo)表示

。（物理量）（2）平衡常數(shù)K最小的圖是

。（3）平衡常數(shù)K最大的圖是

。（4）平衡常數(shù)K=1的圖是

?！窘馕觥浚海?）A和B的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)；時(shí)間，分。（2）A（3）B（4）C高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題5】最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離于化合物[HC60]＋[CB11H6CL6]－?；卮鹑缦聠栴}：（1）以上反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是：

。（2）上述陰離子[CB11H6Cl6]－的結(jié)構(gòu)可跟硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，且[CB11H6Cl6]－離子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°/5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過。請(qǐng)?jiān)趫D上添加原子（用元素符號(hào)表示）和短線（表示化學(xué)鍵）畫出上述陰離子。【解析】：（1）NH3+HCl=NH4Cl（2）注：硼上氫氯互換如參考圖形仍按正確論，但上下的C、B分別連接H和Cl，不允許互換。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題6】向H2O2水溶液中加入少量MnO2固體，放出氧氣；向等濃度等物質(zhì)的量的H2O2水溶液中加入少量H2SO4溶液，再加入少量MnO2，放出O2；哪種情況放出的O2更多？A、一樣多B、前一次是后一次的二倍C、前一次是后一次的一半D、以上都不對(duì)【解析】前一次反應(yīng)中，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成O2；后一次酸化后，MnO2氧化性增強(qiáng)，氧化H2O2成為氧氣，是前一次的兩倍。選C。2023/4/12高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題1】據(jù)報(bào)道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一離子化合物（C），測(cè)得Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31％，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中有B的苯環(huán)。C是首例有機(jī)氙（IV）化合物，－20℃以下穩(wěn)定。C為強(qiáng)氟化劑和強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到B。（1）寫出C的化學(xué)式，正負(fù)離子應(yīng)分開寫。

（2）根據(jù)什么結(jié)構(gòu)特征把C歸為有機(jī)氙配合物？

（3）寫出C的合成反應(yīng)方程式。

（4）寫出C和碘的反應(yīng)。

（5）畫出IF5分子的立體結(jié)構(gòu)。

（6）推測(cè)IF6、IF7分子可能的立體結(jié)構(gòu)。

四：信息量大、思考量大【解析】：(1)C6F5XeF2+BF4–（2）分子中有C—Xe鍵(3)XeF4+C6F5BF2=C6F5XeF2+BF4–(4)5C6F5XeF2＋BF4－＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2(5)注：應(yīng)用VSEPR模型。(6)八面體和變形八面體型。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題2】已知把燃著的Mg帶放入盛有干燥CO2氣體的瓶中，Mg帶能繼續(xù)燃燒。查得CO2、MgO、P2O5的生成焓分別為-394KJ·mol-1、-602KJ·mol-1、-1506KJ·mol-1。如果把燃著的P（銅質(zhì)燃燒勺）放入盛有干燥CO2氣體的瓶中，會(huì)有什么現(xiàn)象？并簡(jiǎn)要說明。2023/4/12高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)已知汽油（設(shè)為C8H18）的燃燒熱為-1302KJ·mol-1，如果把燃著的汽油（銅質(zhì)燃燒勺）放入盛有干燥CO2氣體的瓶中，現(xiàn)象如何？請(qǐng)做簡(jiǎn)要說明。2023/4/12高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題3】镅（Am）是一種用途廣泛的錒系元素。241Am的放射性強(qiáng)度是鐳的3倍，在我國(guó)各地商場(chǎng)里常?？梢姷?41Am骨密度測(cè)定儀，檢測(cè)人體是否缺鈣；用241Am制作的煙霧監(jiān)測(cè)元件已廣泛用于我國(guó)各地建筑物的火警報(bào)警器。镅在酸性水溶液里的氧化態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（E/V）如下，圖中2.62是Am4+/Am3+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，-2.07是Am3+/Am的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，等等。一般而言，發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的條件是氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大于還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。判斷金屬镅溶于稀鹽酸溶液以什么形態(tài)存在。附：E(H+/H2)=0V;E(Cl2/Cl-)=1.36V；E(O2/H2O)=1.23V。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【解析】：要點(diǎn)1：E(Amn＋/Am)＜0,因此Am可與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣轉(zhuǎn)化為Amn＋，n＝2,3,4；但E(Am3＋/Am2＋)＜0，Am2＋一旦生成可繼續(xù)與H＋反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Am3＋。（或：E(Am3＋/Am)＜0，n＝3）要點(diǎn)2：E(Am4＋/Am3＋)＞E(AmO2＋/Am4＋),因此一旦生成的Am4＋會(huì)自發(fā)歧化為AmO2＋和Am3＋。要點(diǎn)3：AmO2＋是強(qiáng)氧化劑，一旦生成足以將水氧化為O2,或?qū)l－氧化為Cl2，轉(zhuǎn)化為Am3＋,也不能穩(wěn)定存在。相反，AmO2＋是弱還原劑，在此條件下不能被氧化為AmO22＋。要點(diǎn)4：Am3＋不會(huì)發(fā)生歧化（原理同上），可穩(wěn)定存在。結(jié)論：镅溶于稀鹽酸得到的穩(wěn)定形態(tài)為Am3＋。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)五：重視結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)空間想像能力【例題1】(1)如果已經(jīng)發(fā)現(xiàn)167號(hào)元素A，若已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，167號(hào)元素應(yīng)是第

周期、第

族元素；可能的最高氧化態(tài)為

；氫化物的化學(xué)式為

。(2)某一放射性物質(zhì)衰變20％需15天，該物質(zhì)的半衰期是

。(3)1，2-環(huán)氧丙烷分子有

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可有

種。(4)與碳化合物相比，硅化合物的數(shù)量要少得多。碳易于形成雙鍵，硅則不易形成雙鍵。但據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志2000年報(bào)道，已合成了分子中既有Si－Si單鍵，又有Si=Si雙鍵的化合物X。X的分子式為Si5H6，紅外光譜和核磁共振表明X分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境有2種，則X的結(jié)構(gòu)式是：

?！窘馕觥浚?1)8ⅦA+7HA(2)47天

(3)47(4)高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題2】下圖是化學(xué)家合成的能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞模型。圖中的大（紅）原子是稀土原子，如鑭；?。ㄋ{(lán)）原子是周期系第五主族元素，如銻；中等大小的（綠）原子是周期系VIII族元素，如鐵。按如上結(jié)構(gòu)圖寫出這種熱電晶體的化學(xué)式。給出計(jì)算過程。提示：晶胞的6個(gè)面的原子數(shù)相同。設(shè)晶體中銻的氧化態(tài)為－1，鑭的氧化態(tài)為+3，問：鐵的平均氧化態(tài)多大？【解析】：化學(xué)式LaFe4Sb12（寫La2Fe8Sb24

扣1分）；鐵的氧化態(tài)+9/4=+2.25

。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)n=1原子總數(shù)=33非平面原子數(shù)=13n=2原子總數(shù)=53非平面原子數(shù)=33【例題3】假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞邊長(zhǎng)的10倍，試估算表面原子占總原子數(shù)的百分比。當(dāng)n=10時(shí)，N（表面）%=(9261-6859)/9261=0.2594【解析】：高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題1】最近報(bào)道在－100℃的低溫下合成了化合物X，元素分析得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，而碳的化學(xué)環(huán)境卻有2種，而且，分子中既有C－C單鍵，又有C＝C雙鍵。溫度升高將迅速分解。X的結(jié)構(gòu)式是：六：考查創(chuàng)新思維方法【解析】：分子具有高度的對(duì)稱性，且具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)【例題2】在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子方程式:.

（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

【解析】：（1）2CuO＋2S=S2O＋Cu2O（2）S2Cl2＋CuO=S2O＋CuCl2（3）5S2O＋14OH－=