無機化學課后習題答案

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n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l?d-1４．解：t?pvmpv?

nrmr

=318k?44.9℃５．解：根據道爾頓分壓定律pi?

p(n2)=7.6?104pa

p(o2)=2.0?104pap(ar)=1?103panipn

６．解：（1）n(co2)?0.114mol;p(co2)?2.87?104pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa（3）n(o2)p(co2)?4???0.286np9.33?104pa

7.解：（1）p(h2)=95.43kpa（2）m(h2)=pvm

=0.194grt

8.解：（1）?=5.0mol（2）?=2.5mol

結論:反應進度(?)的值與選用反應式中的哪個物質的量的變化來進行計算無關，但與反應式的寫法有關。

9.解：?u=qp?p?v=0.771kj10.解：（1）v1=38.3?10-3m3=38.3l

（2）t2=pv2

=320knr

（3）?w=?(?p?v)=?502j（4）?u=q+w=-758j（5）?h=qp=-1260j11.解：nh3(g)+

5o(g)???3?298.15k42

12.解：?rhm=qp=?89.5kj?rum=?rhm??nrt=?96.9kj

13.解：（1）c(s)+o2(g)→co2(g)1co(g)+1c(s)→co(g)222?

co(g)+

1feo(s)→2fe(s)+co(g)23233?

（2）總反應方程式為

3c(s)+o(g)+1feo(s)→3co(g)+2fe(s)22322323?

由上看出：(1)與(2)計算結果基本相等。所以可得出如下結論：反應的熱效應只與反應的始、終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。???

18.解：ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

?????rhm=?fhm(co2,g)+2?fhm(h2o,l)??fhm(ch4,g)第2章化學反應的方向、速率和限度習題參考答案???

該反應在298.15k及標準態(tài)下可自發(fā)向右進行。

該反應在常溫(298.15k)、標準態(tài)下不能自發(fā)進行。?

該反應在700k、標準態(tài)下不能自發(fā)進行。?

（2）由以上計算可知：??t≥?

?rhm(298.15k)??rsm(298.15k)=1639k33

p(co)?p(h2)?c(co)?c(h2)?4.解：（1）kc=kp=p(ch4)p(h2o)c(ch4)c(h2o)k?

?p(co)/p??p(h)/p?=

p(ch)/pp(ho)/p??32??42

（2）kc=

?c(n2)?c(h2)c(nh3)1

232kp=2)/?

?p(n2)??p(h2)p(nh3)1232k?=?p(n2)/1?2p?p(hp?32

p(nh3)/p

（3）kc=c(co2)kp=p(co2)k?=p(co2)/p?（4）kc=?

?c(h2o)?c(h2)33

kp=

?p(h2o)?p(h2)33k=

p(h2o)/p?2)/?p(hp??3

3??

5.解：設?rhm、?rsm基本上不隨溫度變化。?????

lgk?(298.15k)=40.92,故k?(298.15k)=8.3?1040lgk?(373.15k)=34.02,故k?(373.15k)=1.0?1034??

該反應在298.15k、標準態(tài)下能自發(fā)進行。

（2）lgk?(298.15k)=5.76,k?(298.15k)=5.8?105?

=lgk1?

??fgm(1)?

=?30.32,故k1=4.8?10?312.303rt??

=lgk2?

??fgm(2)?

=?36.50,故k2=3.2?10?372.303rt??

=5.76,故k3=5.8?105lgk3

由以上計算看出：選擇合成氨固氮反應最好。????

8.解：?rgm=?fgm(co2,g)??fgm(co,g)??fgm(no,g)

????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15k)?1573.15?rsm(298.15k)lgk?(1573.15k)=?2.349,k?(1573.15k)=4.48?10?310.解：h2(g)+i2(g)2hi(g)(2x)2=55.32

(2905.74?x)=3.15molrt

11.解：p(co)=1.01?105pa,p(h2o)=2.02?105pap(co2)=1.01?105pa,p(h2)=0.34?105pa

co(g)+h2o(g)?co2(g)+h2(g)

起始分壓／105pa1.012.021.010.34j=0.168,kp=1＞0.168=j,故反應正向進行。12.解：（1）nh4hs(s)?nh3(g)+h2s(g)平衡分壓/kpaxx

k?=p(nh3)/p?p(h2s)/p?=0.070則x=0.26?100kpa=26kpa平衡時該氣體混合物的總壓為52kpa（2）t不變，k?不變。

nh4hs(s)?nh3(g)+h2s(g)平衡分壓/kpa25n=pv????yy

k?=（25.3?y)/p?y/p?=0.070????

y=17kpa

13.解：（1）pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)0.70?0.500.500.502.02.02.0kc=

c(pcl3)c(cl2)c(pcl5)

pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(