2018九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五章化學(xué)方程式復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案新版新人教版

#/3《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能從宏觀、微觀的不同角度正確理解質(zhì)量守恒定律，熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決宏觀、微觀領(lǐng)域的實(shí)際問(wèn)題。2．熟練書寫已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能熟練配平化學(xué)方程式。3．熟練利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、構(gòu)建本單元的知識(shí)體系j內(nèi)容: r質(zhì)量守恒定律，微觀解釋: 〔適用范圍：所有 變化都遵守質(zhì)量守恒定律｛宏觀意義: 微觀意義: ｛宏觀意義: 微觀意義: 質(zhì)量意義: ＜化學(xué)方程式《表示意義：（以水通電〔分解為期「依據(jù)：化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比I根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1計(jì)算步驟〔常見題型活動(dòng)二、走出質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的誤區(qū)i在反應(yīng)中，有同學(xué)認(rèn)為：的物質(zhì)和的物質(zhì)完全反應(yīng)，一定生成 的物質(zhì)。你覺(jué)得對(duì)嗎，說(shuō)出你的理由。2在反應(yīng) 中，有同學(xué)認(rèn)為：的物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)如果生成的物質(zhì)，那么生成的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是（+—）。你同意他的結(jié)論嗎，說(shuō)出你的理由。3．在金屬鎂燃燒的反應(yīng)中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是哪個(gè)，說(shuō)明理由。A鎂和氧氣完全反應(yīng)可生成氧化鎂b鎂和2氧氣完全反應(yīng)可生成氧化鎂.24鎂和 2氧氣完全反應(yīng)可生成 氧化鎂d4鎂和 2氧氣完全反應(yīng)可生成氧化鎂小組討論歸納一下，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用中，有哪些容易走進(jìn)的誤區(qū)？【課堂反饋】i在反應(yīng)+2 中+,2 與2 恰好完全反應(yīng)，生成 ，則與足量的反應(yīng)生成的質(zhì)量是。2.在反應(yīng)+（稀三2+2XT+4H2中的X的化學(xué)式是。3某密閉容器內(nèi)有、、、四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量4反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）.一定是化合物，可能是單質(zhì).物質(zhì)中元素的種類一定等于、、三種物質(zhì)中元素的種類之和.反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)與物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：.若物質(zhì)與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比為 ：，則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：4.配平下列化學(xué)方程式⑴H+22+h⑵——2H+⑶——2 +———— 4+——2+HH242 4)H2．將金屬銅和氧化銅的混合物裝入試管中，在不斷通入氫氣的情況下加熱試管，待反應(yīng)不再．將金屬銅和氧化銅的混合物。求反應(yīng)前的混合物中銅和發(fā)生后停止加熱，并繼續(xù)通氫氣直至試管冷卻