氣體摩爾體積教案4

第三課時[要點剖析]1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。幾個關(guān)系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟：⑴計算：計算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積⑵稱量固體或量取液體⑶溶解固體或稀釋液體⑷轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻）⑸定容⑹搖勻⑺裝瓶認識容量瓶，掌握其使用原理和方法3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）⑴稱量時所用砝碼生銹。⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。⑶定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。⑷固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。⑻其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學們在實驗研究中補充、總結(jié)。[典型例析]例1．實驗室中有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為cm3的濃硫酸。某次化學實驗時，同學們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實驗的操作步驟。［剖析］這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實驗操作于一起的化學計算，考慮到實際操作時容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實驗中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000mL來進行求解。［解答］V[H2SO4（濃）]×cm3×98%=1L×2mol/L×98g/molV[H2SO4（濃）]=根據(jù)計算所得的結(jié)果，先量取濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線1~2cm時，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當液面凹面最低點恰好與刻度線相切時，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。［評點］若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V（總）—V[H2SO4（濃）]=V（水）這樣的簡單加和式求解。同學們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：m[H2SO4（濃）]+m（水）=m[H2SO4（?。。本實驗中若稀硫酸的密度為cm3，所需水的質(zhì)量為1000mL××cm3=1000g，水的密度為cm3，所以量取的水的體積為1000mL。例2．密度cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A．等于%B．大于%C．小于%D．無法確定［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項應(yīng)是C［解答］C［評點］一定質(zhì)量分數(shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半，若溶液的密度大于cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也較大，混合的過程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分數(shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就比等質(zhì)量混合時大一點。若溶液的密度小于cm3，則混合后情況剛好相反。例3．將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為（）A．2C1=C2B．2C1﹥C2C．2C1﹤C2D．C1=2C［剖析］硫酸溶液的密度大于cm3，令a%、2a%兩硫酸溶液的密度分別為ρ1、ρ2，根據(jù)關(guān)系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。［解答］C［評點］本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？［鞏固練習］1．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。3．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．V/22400mol/LB．1000V/LC．V/LD．V/L4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液B．75mLmol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液5．實驗室里需要L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸，稀釋至，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？[課后提升]7．100mLmol·L-1Na2SO4溶液和50mLmol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-18．2.5g某金屬加入的硫酸溶液中,當溶液濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒反應(yīng)完,該金屬可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Mg9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為（）A．B．C．D．10．若以W1和W2分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分數(shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小)（）A．2W1=W2B．W1=2W2C．W1<W2<2W1D．W2>2W111．在下列三個實驗中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是（）A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗12．用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：。13．在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案第一章第二節(jié)第一課時1．BC2．D3．C4．B5．D6．98g/mol7．⑴×1023，⑵。8．95g/mol、24、MgCl29．×1023、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量10．A11．BC12．A13．B14．106g/mol15．第一章第二節(jié)第二課時1．A2．BD3．B4．AB5．A6．溫度、壓強、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積、、M=ρ?Vm7．A8．D9．A10．D11．C12．N