無機化學(xué)第6版張?zhí)焖{(lán)主編課后復(fù)習(xí)題答案

《無機化學(xué)》第6版張?zhí)焖{(lán)主編課后習(xí)題答案第一章原子結(jié)構(gòu)1、υ=DE/h=(2.034′10J)/(6.626′J×s)=3.070′10l=hc/DE=(6.626′10J×s′2.998′10精品文檔放心下載8m/s)/(2.034′10J)=9.766′10m感謝閱讀Dυ3h/2pmDx=′kg×m/s)/′3.14′′′′10m)=1.16′。其中126謝謝閱讀J=1(kg×m)/s,h=6.626′(kg×m)/s感謝閱讀2223、(1)l=h/p=h/mυ=(6.626′10kg×m/(0.010′1.0′10m/s)=′10m，此波長太小，可忽謝謝閱讀23略；（2Dυ≈h/4pmDυ=(6.626′kg×m/(4′3.14′0.010′1.0′10m/s)=5.27′10，如此精品文檔放心下載2小的位置不確定完全可以忽略，即能準(zhǔn)確測定。只有1個電子，與H原子一樣，軌道的能量只由主量子數(shù)決定，因此3s與3p軌道能量相等。而在多電子原精品文檔放心下載+子中，由于存在電子的屏蔽效應(yīng)，軌道的能量由n和l決定，故Ar中的3s與3p軌道能量不相等。精品文檔放心下載+5、代表n=3=2m=0，即3d軌道。1l只能小于；（2）不合理，因為=0時m只能等于l只能取小于謝謝閱讀n的值；（4）合理7、（1≥3；（4≥≥1；（3）m=01s2s2p3s3p1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s，

2262222226263232226262622

精品文檔放心下載謝謝閱讀或[Kr]4d5s；Mo：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s，

22226262651512262626261

感謝閱讀謝謝閱讀或[Xe]4f5d6s；14s4pIII；3d4s：謝謝閱讀22152第四周期、VIIBd區(qū)，最高氧化值為VII；4d5s：第五周期、IIB族、ds區(qū)，最高氧化值為；謝謝閱讀21s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3ds4p，失去3個電子生成離子的核外電子組態(tài)感謝閱讀2262623234s或[Ar]3d4s1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s精品文檔放心下載2262622226262601謝謝閱讀或[Kr]4d5s，失去1個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s2s2p3s3p3d4s4p4d或[Kr]4d，屬第五周期，IB12262626謝謝閱讀謝謝閱讀族；（353元素核外電子組態(tài)：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p或[Kr]4d5s5p，得到1個電子生成離子的核外謝謝閱讀22626262525謝謝閱讀電子組態(tài)為：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p或[Kr]4d5s5p，屬第五周期，VIIA族。感謝閱讀22626262626精品文檔放心下載72元素的電子組態(tài)為：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s，或5d6s；其謝謝閱讀2262626262222感謝閱讀中最外層電子的主量子數(shù)n=6，屬第6能級組，在第6周期，電子最后填入5d軌道，是副族元素，屬B族，d區(qū)精品文檔放心下載元素，其價電子為5d6s，用4；感謝閱讀2212、（）Br比I的電負(fù)性大；（2）S比Si的電離能大；（3S比S的電子親和能大。謝謝閱讀-131s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5g6s6p6d6f7s7d8s8p，第8周期，A族，p區(qū)。精品文檔放心下載22626262626125感謝閱讀、最外層6個電子，次外層18個電子（3s3p3d）；它位于第4周期、VIA族、p區(qū)；其基態(tài)原子的未成對電謝謝閱讀26子數(shù)為。第二章分子結(jié)構(gòu)1、略。2、3、CH：sp雜化；CH：雜化；CHsp雜化；H：雜化；O：sp雜化。謝謝閱讀323242224324、物種價電子數(shù)成鍵電子數(shù)孤對電子空間構(gòu)型ClO440四面體-4NO330平面三角形-3SiF660八面體形6BrF651正方錐形5NF431三角錐形3NO321V-形2NH440四面體+

4NaCl>MgCl>AlCl>SiCl>PCl）感謝閱讀2345LiF<NaF<KF<RbF<CsF；（）HF>HCl>HBr>HI。感謝閱讀6、略。C原子的價層電子組態(tài)為2p，得到4個電子或失去4個電子才能形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但得失4個電謝謝閱讀25子是十分困難的，故很難形成離子鍵。（2）為共價化合物，熔融時以分子形式存在，故導(dǎo)電性能差。溶于水后，在極性水分子的作用下發(fā)生精品文檔放心下載33電離，生成Al和Br，故水溶液能導(dǎo)電。-（3）鄰羥基苯甲酸的羥基和羧基相鄰，主要形成分子內(nèi)氫鍵。而對羥基苯甲酸的羥基和羧基相互背離，不能形成感謝閱讀分子內(nèi)氫鍵，但能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，導(dǎo)致對羥基苯甲酸的熔點高于鄰羥基苯甲精品文檔放心下載酸。（4）根據(jù)理論，分子中心原子Be的價層電子對數(shù)為，為直線型分子。SF分子中心原子S的價層電感謝閱讀22子對數(shù)為4，軌道構(gòu)型為四面體，但因有2對孤對電子，故的分子構(gòu)型為V型。精品文檔放心下載2P元素有和3d軌道，價層電子組態(tài)為3pCl原子化合時，可采用不等性雜化與3個Cl原謝謝閱讀233子生成PCld5個Cl原子生成PClN元素只有和2p2p，

323

35感謝閱讀只能采用不等性雜化，有3個未成對電子與3個Cl原子生成NCl分子。3

3（6）用分子軌道理論解釋（略）。HS分子中存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，而HO分子中除了存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力外，還有分子間氫精品文檔放心下載22鍵，導(dǎo)致分子間作用力較大，沸點較高。故是HO液體，而HS是液體。謝謝閱讀22（8）用極化理論進(jìn)行解釋（略）。分子為碳氧三鍵，成鍵時氧原子多提供一對電子，抵消了O間由于電負(fù)性差距而產(chǎn)生的偶極矩，故CO謝謝閱讀分子的偶極矩很??；CO分子的碳氧鍵雖為極性鍵，但其分子為對稱的直線型分子，故偶極矩為零。謝謝閱讀2（10）BF分子為對稱的平面三角形構(gòu)型，雖鍵為極性鍵，但其分子偶極矩仍為零。NF分子為不對稱的三角錐謝謝閱讀33型構(gòu)型，且N-F鍵為極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合，故分子的偶極矩不為零。感謝閱讀8、（1）色散力。（2）取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。（3）取向力、誘導(dǎo)力、色散力。（4）誘導(dǎo)力、色散力。（5）取向力、誘導(dǎo)力、色散力。9、（1）H＜NCOHFHN為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而增大，因此N的分子精品文檔放心下載2e2ee間作用力大于H分子間作用力。CO分子為極性分子，分子間存在著取向力、誘導(dǎo)力、色散力，其分子量又比N謝謝閱讀2e分子間色散力大于N。HF分子間除存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力以外，還存在分子間氫鍵。精品文檔放心下載e（2CFCClCB＜CI。CF、CCl、CB和CI均為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而感謝閱讀44444444增大，因此沸點依次升高。10、略。第三章溶解與沉淀1、（1）離子積和溶度積的表達(dá)式均是所有產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方之積比上所有反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方之積。但離子謝謝閱讀在AgNO溶液中的溶解度很小，感謝閱讀3是因為同離子效應(yīng)；而在KNO溶液中的溶解度增大，是因為鹽效應(yīng)。精品文檔放心下載3K=[Pb][I]K=[Ag][Br]Ba(PO)K][CO]K=[Fe][OH]；AgS：

θ-2θ+-θ32θ-3感謝閱讀

2sp342sp33sp2謝謝閱讀K=[Ag][S；θ+23、BaSO設(shè)的溶解度為，則S(BaSO)=[K(BaSO)]=[1.0810]=1.0810(mol/L)=1.0810233(g/θ44sp4L)=2.33(g/。4、先將PbI的溶解度轉(zhuǎn)化為以mol/L為單位，即S(PbI)=[6.221010]/461=1.3510(mol/L)，假設(shè)其全部22電離，則：K(PbI)=[Pb][I]=S(2S)=4S=9.810

θ-22325、AB的溶解度為S=(2.410)/80=310(mol/L)，則K(AB)=4S=4(3)=1.0810

2326、混合后：c(Ag)=10/301.010=1/310(mol/L)，c(CrO)=20/302.010=4/310(mol/L)，則Q(Ag+4CrO)=c(Ag)c(CrO)=(1/310)(4/310)=1.4810<K(AgCrO)=1.1210，故無沉淀生成。

+22θ4447Cl有一半沉淀為AgCl時，溶液中剩余的Ag濃度為：c(Ag)=K(AgCl)/c(Cl)=(1.7710)/0.05=3.5410-++θ-(mol/L)，此時殘留的I濃度為：c(I)=K(AgI)/c(Ag)=(8.5210)/(3.5410)=2.4110(mol/L)--θ+8、查表知：K(AgI)=8.5210，K(AgCO)=8.4610，K(AgS)=6.310。（1）用NaCO處理的轉(zhuǎn)化反應(yīng)θθ23223為：2AgI(s)+CO(aq)AgCO(s)+2I(aq)，其平衡常數(shù)為K=[I]/[CO]=[I][Ag]/[CO][Ag]=

23--2-2+2+2

333(AgI)]/[K(AgCO)]=(8.5210)/(8.4610)=8.5810不能轉(zhuǎn)化為AgCO）θ2θsp2323用(NH)S處理的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2(s)+S(aq)AgS(s)+2I(aq)，其平衡常數(shù)為K=[I]/[S]=[I][Ag]/精品文檔放心下載--2-2+242

2][Ag]=[K(AgI)]/[K(AgS)]=(8.5210)/(6.310)=1.1510能轉(zhuǎn)化為AgS；+2θ2θ2sp22（3）若在1.0L的(NH)S溶液中轉(zhuǎn)化0.01molAgI的沉淀，則溶液中[I]=0.01mol/L，則根據(jù)K=[I]/[S]精品文檔放心下載--24

2]=[I]/K=(0.01)/1.1510=8.6910(mol/L)，(NH)S溶液的初始濃度為c(S)=[S]+[I]/2=8.6910

-22-42精品文檔放心下載感謝閱讀+0.01/2=0.005(mol/L)。9、查表知：K[Fe(OH)]=2.7910，K[Fe(OH)]=4.8710。當(dāng)開始沉淀時，溶液中的OH濃度至少為c

θθ-

32(OH){K[Fe(OH)]/c(Fe)}=[(2.7910)/0.02]=5.19101.71；同樣，當(dāng)-θ3Fe開始沉淀時，溶液中的OH濃度至少為c(OH){K[Fe(OH)]/c(Fe)}=[(4.8710)/0.02]=4.9410

--θ2pH控制在1.71-6.69以Fe(OH)Fe不生成沉底。謝謝閱讀310、設(shè)沉淀溶解平衡時Ca濃度為xmol/LCaCO(s)+2HAc(aq)(aq)+2Ac(aq)+HCO(aq)，平衡時，謝謝閱讀-323[HAc]=1.0，，[Ac]=2，[HCO]=0.040，K={[Ca][Ac][HCO]}/[HAc]={[Ca][Ac][HCO][H][CO--22-2+2323233精品文檔放心下載精品文檔放心下載{[HAc][H][CO]}=[CaCO]K[[HAc]]/{K[[HCOK[[HCO]}=[2.8910(1.76)]/感謝閱讀33a2323[4.2104.7910]=0.043，故HAc的初始濃度為c(HAc)=[HAc]+[Ac]=1.0+50.65=2.3mol/L。-11、兩種溶液混合后，溶液中和CO濃度分別為：c(Ca)=(201.010)/50=410mol/Lc3感謝閱讀(CO)=(305.010)/50=310，離子積Q=c(Ca)c(CO)=410310=1.210>K，故有

3θ

3和COc(Ca)=(201.010)/500=410mol/L，3c(CO)=(305.010)/500=310mol/L，離子積Q=c(Ca)c(CO)=410310=1.2<K，

θ

33故無沉淀生成。第四章酸與堿+OH][OH]/[NH]CHCOO+HO=CHCOOH+OHK=[CHCOOH][OH]/[CHCOO]HO+HO=HO+OH，謝謝閱讀+-+-----+-324b43323b33223謝謝閱讀K=[HO][OH]=K；OH+HO=OH+HO，K=[OH]/[OH]=1HO>CHCOOH>NH>HO精品文檔放心下載+-----++b3W22b3342HS+HO=S+HOK=[HO][S]/[HS]HS+HO=HS+OHK=[HO][HS]/[HS]HO+HO=HO+OHK=[HO][OH]=

-++---+-+-+-

23a322b32223a3感謝閱讀謝謝閱讀KHO+HO=HO+HO+HO=HO+[Zn(HO)(OH)]K=[Zn(HO)(OH)][HO]/[Zn(HO)；

++--++++W3232a262325a25326謝謝閱讀感謝閱讀OH>S>[Zn(HO)(OH)]>HO

-+

252謝謝閱讀3、因為[HO][OH]=K=1.010，所以[OHK/[HO]=1.010/1.010=1.010mol/L

+-3WW34、已知pK(HCO)=10.32，pK(HPO)=12.36，因酸性HCO>HPO，故堿性CO<PO謝謝閱讀--a3a43434謝謝閱讀5HAc+NH=Ac+NH，由于接受質(zhì)子的能力NH>HO，故乙酸在液氨中的酸性更強。感謝閱讀-+34326、質(zhì)子傳遞平衡式為：NH+HO=NH+OH，且c=1.00K(NH)=5.6210，則K(NH)=1.78，由精品文檔放心下載324a4a3于cK(NH)>10K，且c/K(NH)>100，故用最簡式求pH值。即[OH]=[cK]=[1.001.7810]=4.22，即b3Wb3bpH=14-pOH=11.63。+HO=NH+HOK(NH)=5.6210cK(NH)>10K，++++4233a4a4W且c/K(NHpH]=[0.105.6210]=7.510+HO=++a4a

322CHNH+OH，且c=1.0mol/L，查表知K(CHNH)=4.3810。由于cK(CHNH)>10K，且c/K(CHNH)>100+-b32Wb32

33b32用最簡式求pH=[0.104.3810=2.110F+HO=精品文檔放心下載--b2HF+OH，且c=0.30，查表知K(F)=5.6210。由于cK(F)>10K，且c/K(F)>100，故用最簡式求pH----

bbWb即[OH]=[ck]=[0.305.6210]=2.310，即pH==14-pOH=8.36。-b8c=0.030，查表知K[Al(HO)]=1.310。由于cK[Al(HO)]>10K，且c/K[Al(HO)]>100，故用最謝謝閱讀a2a2Wa2簡式求pH值。即[OH]=[ck]=[0.03010]=1.310，即pH==3.21。-a9、已知乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180，故其物質(zhì)的量濃度c=(0.65/180)(1/0.24)=1.510精品文檔放心下載K=3.310。由于cK>10K，而c/K=45<100，故用半近似法計算溶液的pH值。即[H]=[-c+(c+4K)a+2aWaa={-3.310+[(3.310)+43.3101.510]}/2=2.06610，即pH=2.68。210、本題為兩性溶液（略）K(NH)=5.610的分子量為c(NH)=(1.1/53.5)c(NHHO)=

++2

a44430.20mol/L，故根據(jù)緩沖溶液公式可知：pH=pK+lg[c(NHHO)/[c(NH)]=-lg(5.610)+；a3+

24加入0.20L水后，緩沖比(NHHO)/[c(NH不變，故溶液的pH仍為。3+

2412、（）比較酸常數(shù)可知，以HNO計算，忽略HCN的貢獻(xiàn)。（）通過平衡式計算。（略）精品文檔放心下載213、查表知HPO的K=6.2×10，故pK=7.21，由[HPO和[HPO組成的緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶pH值計算公式可感謝閱讀-34244知，pH=pK+lg]/[HPO，即7.40=7.21+lg[HPO]/[HPO，則]/[HPO]=1.55。精品文檔放心下載---424424424謝謝閱讀14、此題首先要分析所得溶液的成分。（1）溶液為一元弱酸。cK>10K，且c/K>100精品文檔放心下載aWa[H]=[ck]=[1.01.7510]=4.210，即pH=1.38。（）為NaAc的一元弱堿溶液。+aK=K/K=10/(1.75)=5.7110，c=0.50mol/L，因cK>10K，且c/K>100bWb

bWa[OH]=[ck]=[0.55.7110]=1.6910，即pH=14-pOH=14-4.77=9.23。（3）為緩沖溶液?；旌虾?，c(Ac)=謝謝閱讀--

bc(HAc)=0.25mol/L，故pH=pK+lg[Ac]/[HAc]=-lg(1.7510)+lg1=4.76。（）此為NaAc和NaOH的混合溶液，-a溶液pH用強堿NaOH計算，忽略弱堿Ac的貢獻(xiàn)，混合后c(NaOH)=0.005，即pOH=-lg0.005=-2.30，故精品文檔放心下載-pH=14-2.30=11.70（5）此為緩沖溶液?；旌虾骳(NaOH)=0.005mol/L，該NaOH會立即與HAc反應(yīng)，導(dǎo)致最終溶液中感謝閱讀的c(HAc)=0.25c(Ac)=0.25pH計算公式可知：-pH=pK+lg[Ac]/[HAc]=-lg(1.7510)+lg(0.255/0.245)=4.78。-a15、由pH=pK+lg[V/(V-V)]可知，7.40=7.21+lg[V/(1-V)]，解得V=0.62，V=1-0.62=0.38。BBBBBA16、根據(jù)平衡HA+HO=HO+A，平衡時c(HA)=c-x=c(1-α)c(HO)=x=cαc(A)=x=cα，采用最簡式求K，即K=感謝閱讀+-+-233aacα=0.100(3.710)=1.4，計算結(jié)果反過來驗證可知c/K>100，表明可以用最簡式計算。謝謝閱讀a17、K=1.7510，根據(jù)平衡HA+HO=HO+A，平衡時c(HA)=c-x≈cc(HO)=xc(A)=x，故K=x/(c-x)≈x，

+-+-22

a233a感謝閱讀即c=x/K=(10)/(1.7510)=(1.7510)/10)=1.0；要使pH值等于3.00，乙酸的濃度應(yīng)為：c=2a2x/K=(10)/(1.7510(1.0010)/(1.7510)=0.0574，根據(jù)cv=cv可知，v=cv/22-5a1122211c=1.000.200/0.0574=1.75，故所需水的體積應(yīng)為1.75-0.1=1.65L。感謝閱讀2K=5.510Ca(OH)飽和溶液的溶解度為K=[Ca][OH]=x(2x)，

-2

2x=(K/4)=1.110，則[OH]=2x=2.210，pH=14-pOH=12.34-19、略。第五章氧化還原，感謝閱讀2，，；（4）系數(shù)依次為：36，13；（）系數(shù)依次為：，，1，，。精品文檔放心下載H+2OH=HO+2eH+OH=HOAg+e=AgAg+I=AgI+e，

+---+-+---

2222謝謝閱讀精品文檔放心下載+Cl+e=CuCl+e+2e=Cu，精品文檔放心下載+---+-+-感謝閱讀負(fù)極：Cu+4NH=Cu(NH)+2e，電池：Cu+4NH=Cu(4NH)謝謝閱讀-+3343343、(1)(-)ZnZn(c)H(c)H(p)Pt(+)+122(2)(-)HgClCl(c)Fe(c),Fe(c)Pt(+)22-23

1(3)(-)PbPbSOSO(c)Pb(c)Pb(+)4412(4)(-)AgAgNH）

((3

2謝謝閱讀謝謝閱讀謝謝閱讀謝謝閱讀謝謝閱讀謝謝閱讀感謝閱讀-感謝閱讀(謝謝閱讀精品文檔放心下載/Fe)=-0.44V；謝謝閱讀電池：Cl+Fe=Fe+2Cl-

2E=E(Cl/Cl)-E(FeFe)=1.396--0.44）=1.8（V）感謝閱讀θθ-θ2G=-nFE=-2965001.8/1000=-3.510（KJ/mol）精品文檔放心下載2m，得K，得K=7.610。θθθθ11227、設(shè)計電池：(-)AgAgCO(s)CO(1Ag(1mol/L)Ag(+)，電池反應(yīng)為：2Ag+CO=AgCO224+2424224(n=2)，lgK=lg(1/K)=2[0.7991-E(AgCO/Ag)]/0.0592，得E(AgCO/Ag)=0.466V。感謝閱讀θθθ2242248、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，E(MnO/Mn)=1.23V，E(Cl/Cl)=1.396V，E<0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)用濃鹽酸時，感謝閱讀θθ-θ22c(Cl)=c(H)=12mol/L，令(Cl)p=100kPac(Mn)=1.00mol/L，則：E(MnO/Mn)=1.23+

-+θ22感謝閱讀[0.0592lg(12/1.00)]/2=1.36V，E(Cl/Cl)=1.396+[0.0592lg(1/12)]/2=1.33V，E(MnO/Mn)>E(Cl/Cl)，故反

4-4-

222謝謝閱讀應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。9、對于氫電極，E(H/H)=0.0000+{0.0592lg[c(H)/(pp)]}/2，當(dāng)(H)=100kPa=p，cmol/L+2+θθθ

22謝謝閱讀E(H/H)=-0.0592pH，令參比電極的電極電勢為E，則有(1)E+0.05929.18=0.418，(2)E+0.0592pH=0.312謝謝閱讀+2RRR立(1)(2)方程組可解得pH=7.39。(B/B)+[0.0592lgc(B)]/2}-{E/A)+[0.0592lgc(Ac(A)=c(B=0.360V)=精品文檔放心下載θθθ謝謝閱讀0.100，c(B1.0010mol/L帶入上式得：E=0.360+[0.0592lg(1.0010)/0.100]/2=0.271V。謝謝閱讀E(AgCl/Ag)=0.2223V；負(fù)極：氫電極。當(dāng)E(H/H)=-0.0000V(H)=100kPa=pc=1

θθ+θθ

22感謝閱讀mol/L時：E(H/H)=-0.0592pH，則0.568=0.2223-(-0.0592pH)；pH=5.84，假設(shè)c/K>100，[H]=(cK)，計算可得

++2aa精品文檔放心下載一元弱酸HA的K=4.210。a12、將兩電極組成原電池，平衡時，原電池的電動勢等于零。即：E(Cu/Cu)+0.0592lg([Cu]/[Cu])=精品文檔放心下載θ+E(Cu/CuI)+0.0592lg([I][Cu])，E(Cu/Cu)-E/CuI)=0.0592lg{[I][Cu][Cu]/[Cu精品文檔放心下載θ-θθ-+謝謝閱讀0.159-0.86=0.0592lgK，得K=1.410。精品文檔放心下載13、反應(yīng)為+FeCd+Fe：K]/[Cd；lgK=2[(-0.403)-(-044)]/0.0592，得K=18。精品文檔放心下載θθθ14、（）電池符號位(-)AgAgII(1mol/L)-Ag+(1mol/L)Ag(+)；（2）正極：Ag+e-Ag，負(fù)極：Ag+I=AgI+e，電池：Ag+I=AgI；（3）E=E(Ag/Ag)-E(AgI/Ag)=0.7991-(-0.152)=0.951(V)；（）略；（5）精品文檔放心下載--+-θθ+θlgK=lg(1/K)=nE/0.0592，得K=8.610。

θθsp精品文檔放心下載15、氫電極：E(H/H)=-0.0592pH，(H)=100kPa=pcmol/L]，則E(H/H)=-0.0592pH-(-0.7626)=0.46，精品文檔放心下載θ+θθθ+222得pH=5.11。16、反應(yīng)Ag+Zn=2Ag+Zn中，平衡時c(Ag)=x，c(Zn)=0.350-0.5x，lgK=lg([Zn]/[Ag])=精品文檔放心下載++θ+22[0.7991-(-0.7626)]/0.0592，得K10，因為K非常大，則[Zn]=0.350-0.50x≈0.350，精品文檔放心下載θθ(0.350-0.50x)/x=K=5.7610x=(Ag)=2.4710(mol/L)。2θ17、由題設(shè)反應(yīng)可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n=6，K=[A]/[B]=(5.00θ3210)/(2.0010)=3.1310；E=0.0592lgK/n=0.0592lg(3.1310)/6=-0.0346(V)；G=20.0(KJ/mol)。感謝閱讀rm第六章配位化合物1、(1)二氯化六氨合鈷(II)，6；(2)二氯化一氯五氨合鈷(III)，，Cl；(3)二硫氰酸根二三苯基磷)謝謝閱讀；謝謝閱讀(6)二氯化四氨二水合鎳(II)，NO2、(1)[Co(NO)(NH)](2)[CoCl(NH)(HO)]Cl(3)[PtCl(OH)(NH)](4)K[PtCl]感謝閱讀23332332223226謝謝閱讀3、略46、（1）右；（）左；（3）右；（）右；（）右。7、這些LewisClNH＜BrSO＜I＜CN＜S。根據(jù)硬軟酸堿規(guī)則，軟酸Ag與上述感謝閱讀----+

323系列中較軟的堿結(jié)合的產(chǎn)物更穩(wěn)定。Ag+Cl=AgCl(s)+NO、AgCl(s)+2NH=[Ag(NH)]+Cl、Ag(NH)+Br=AgBr(s)+2NH、感謝閱讀+--+-+-3332323AgBr(s)+2SO=Ag(SO)+Br、Ag(SO)+I=AgI(s)+2SO、AgI(s)+2CN=Ag(CN)+I

-----

23232232232感謝閱讀感謝閱讀2Ag(CN)+S=AgS(s)+4--

228、略。9、溶液中最少應(yīng)加入CN的濃度為5.0×10mol/L。精品文檔放心下載-AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度為]精品文檔放心下載+-+332332=[I]=S，更加多重平衡規(guī)則，有K=KK={[Ag(NH)][I]}/[NH]=S/(2-2S)，則

-+-222

S323感謝閱讀S≈(2KK)=48.52101.610=7.3810AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度為7.38×10mol/L。27S11Cu(NH)的穩(wěn)定常數(shù)為3.29×10。3412、因為E(Co/)＞＞E(O/HO)，所以電勢高的電對Co/Co的氧化態(tài)Co可以氧化電勢低的電對O/HO的精品文檔放心下載θθ2222還原態(tài)HO，可以把HO氧化成O。配合物的生成改變了電對的電極電勢：精品文檔放心下載222E{[Co(NH)]/[Co(NH)]}=E(Co)-RTln{K[Co(NH)]/K[Co(NH)]}/nF=1.92-1.78=0.14(V)。因為在堿感謝閱讀θθ3636s36s36精品文檔放心下載性水溶液中E{[Co(NH)]/[Co(NH)]＜E(O/OH)[Co(NH)]不能把OH氧化成OO卻可以把[Co(NH)]

θθ--36362362236精品文檔放心下載精品文檔放心下載氧化成[Co(NH)]。3613、利用電極電勢數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的思路是電勢高的電對的氧化態(tài)可以氧化電勢低的電對的還原精品文檔放心下載E(Cu/Cu)＞＞E(Cu/Cu)，因為電勢高的電對Cu/Cu的氧化態(tài)Cu可以氧化電勢低的電對/Cu的還原精品文檔放心下載θ+θ++++態(tài)Cu，所以歧化反應(yīng)可以發(fā)生。（2）由電極反應(yīng)的Nernst方程得E{[Cu(NH)]/Cu}=E(Cu/Cu)-RTln+θ+θ+32K{[Cu(NH)]}/nF=0.522-0.051=-0.12(V)，E{[Cu(NH)]/[Cu(NH)]}=E(Cu/Cu)-+θ+θ+s323432謝謝閱讀精品文檔放心下載謝謝閱讀RTlnK{Cu(NH)}/K{Cu(NH)}/nF=0.153-0.146=7.05×10E{[Cu(NH)]/Cu}＜E感謝閱讀+θ+θ+s34s3232精品文檔放心下載對[Cu(NH)]/Cu的氧化態(tài)[Cu(NH)]不能氧化電勢高的電對[Cu(NH)]/[Cu(NH)]的還原態(tài)[Cu(NH)]，所以歧化

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3232343232精品文檔放心下載感謝閱讀反應(yīng)不能發(fā)生。第七章sCO作用生成碳酸鹽并放出O+2CO=2NaCO+O。精品文檔放心下載22222232主要優(yōu)點是在供氧的同時又可作為CO的吸收劑，同時，堿金屬過氧化物為固體，無毒，未潮解時無腐蝕性，便于攜謝謝閱讀2帶。其缺點是堿金屬過氧化物易吸潮而分解，且潮解后生成的氫氧化物具有強腐蝕性。NaO+2HO=HO+2NaOH，謝謝閱讀222222HO=O+2HO。2222（2）苛性鈉可與空氣中的CO2反應(yīng)生成NaCO。配制不含NaCO雜質(zhì)的NaOH溶液的方法是：先制備NaOH飽和溶液，謝謝閱讀2323密閉靜置，使NaCO沉淀析出，取上層清液，用煮沸后冷卻的新鮮蒸餾水稀釋至所需濃度。但NaOH溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用感謝閱讀23且在使用前需進(jìn)行標(biāo)定。（3）玻璃的主要成分為SiO（酸性氧化物），可與所盛放的強堿溶液反應(yīng)生成具有粘性的多聚硅酸鹽，使玻璃瓶塞謝謝閱讀2腐蝕并與瓶口粘在一起。Li與與Al分別位于周期表的對角線上，具有很多相似的性質(zhì)，稱為對角線規(guī)則。對角線規(guī)則是一經(jīng)驗精品文檔放心下載規(guī)則，可從離子極化的角度進(jìn)行說明（見教材），簡而言之，它們的離子勢相近，極化能力相近，從而性質(zhì)相似。謝謝閱讀鋰和鈹?shù)拇瓮鈱訛?82謝謝閱讀素的有效核電荷增強，原子半徑減小，其離子的極化力強。因此，鋰和鈹?shù)幕衔锕矁r性顯著，其氫氧化物的堿性感謝閱讀和溶解性，以及其鹽類的性質(zhì)也與本族元素顯著不同。2、(1)鋰的電極電勢是低于鈉，理論上還原性大于鈉，但實際在它們與水反應(yīng)時，由于鋰的熔點高，與水反應(yīng)時的精品文檔放心下載熱量不足以使鋰熔化成液體，分散性差，造成鋰的反應(yīng)活性降低；此外，氫氧化鋰的溶解度小，覆蓋在金屬表面，感謝閱讀阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，從而使實際的反應(yīng)劇烈程度小于鈉。(3)和BaSO溶于HAc的平衡精品文檔放心下載34常數(shù)分別為K=(KK,)/(KK和K=(KK,)/(KK，雖然的K只比BaSO的K謝謝閱讀22123sp4sp感謝閱讀大約20倍，但HAc的酸性強于HCO而弱于HSO，K＞＞1而K＜＜1，所以BaCO能溶于HAc，而BaSO則不能溶于23241234HAc。因BaSO能與濃HSO生成Ba(HSO)而溶于HSO（其溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)也大于1謝謝閱讀4244224(6)雖然有毒，但硫酸鋇的溶解度極?。↘=1.08×10），同時鋇餐制劑中還加入NaSO，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，精品文檔放心下載24更加降低了游離的，對人體并不產(chǎn)生危害。3、(1)、2Na+2NH=2NaNH+H↑，在液氨中還存在：Na+NH=Na(NH)+e(NH)，(2)3Mg+N(3)NaO2HO==MgN22+-32233y3x-y232HO+2NaOH(4)、4KO+2CO=2KCO(5)、MgCl6HO=Mg(OH)+2HCl+4HO(6)、BaO+HSO(稀)=BaSO+3O+HO222222322222244224、A、加HCl。大理石（CaCO）有CO氣體生成，使澄清的石灰水變渾濁，而石膏（CaSO）無現(xiàn)象；B、加HCl精品文檔放心下載324堿（NaCO）有CO氣體生成，使澄清的石灰水變渾濁，而燒堿（NaOH）無現(xiàn)象；C、加熱。石灰（CaO）無現(xiàn)象，而感謝閱讀232Ca(OH)）變?yōu)槿芤?，然后加Mg(OH)的白色沉感謝閱讀242淀，最后加鎂試劑，生成藍(lán)色沉淀。而重晶石（BaSO）不溶于水。感謝閱讀45、(1)、分別取固體加水，能溶于水的有NaCO、、或BaCl，不溶于水的是MgO和CaCO23232試劑中分別加入稀鹽酸，出現(xiàn)無色氣體（能使石灰水變渾濁）的是CaCO，僅溶解的是（可加入NaOH，再加入鎂精品文檔放心下載3試劑看是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀進(jìn)行驗證）；(3)、在溶于水的四種試劑中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)無色氣體（能使石灰水變渾精品文檔放心下載NaCO或BaClBaCl，23222無現(xiàn)象的是KOH或CaCl(5)(NH)CO，產(chǎn)生沉淀的是CaCl，無沉淀感謝閱讀242242的是KOH。（以上是其中一組方法，識別方法有多種）謝謝閱讀6、(1)、向所有離子溶液中加入(NH)SO，產(chǎn)生白色沉淀的為BaSO，該沉淀繼續(xù)加HAc不溶解，表示有Ba；無沉感謝閱讀4244淀的為NaMg、Ca，繼續(xù)向無沉淀的試劑中加入HAc和(NH)CO，有CaCO白色沉淀的表示有，剩余的Na、

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422424感謝閱讀Mg試劑可加入氨水和(NH)CO，有Mg(OH)CO白色沉淀生成，且該沉淀加H