安徽省六安第一2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版

化學(xué)試卷滿(mǎn)分：100分時(shí)間：90分鐘一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)最佳答案)1.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有下列電子排布式原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+2.用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28′3.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含的晶體中有氫鍵C.分子中B、O最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類(lèi)型為，同層分子間的主要作用力是范德華力4.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之比1:25.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化C.四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d6.從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B.ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C.因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點(diǎn)最高D.二氧化硅中硅，氧原子都是為sp3雜化，是極性分子7.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿(mǎn)足：孤對(duì)電子－孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子－鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子－鍵對(duì)電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是A.NH3分子中∠H-N-H<109.5°B.H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC.已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD.[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H8.某果汁防渾濁劑由X、Y、Z三種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中X有兩種不同化合價(jià)B.由X、Y兩種元素至少可組成兩種物質(zhì)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單離子的半徑大小為9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性10.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不合理的是A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+11.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能12.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)△H＜0，且p1＜p2B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)

A)＞v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下繼續(xù)向密閉容器中充入CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同13.知某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△f)的定義為用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol該物質(zhì)所吸收或放出的能量，其中△f(單質(zhì))=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O與CO在Fe+的催化下發(fā)生反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△H的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.△H=-36.1kJ/molB.由過(guò)程I可得N2O的能量要高于N2的能量C.催化劑會(huì)改變反應(yīng)途徑和降低反應(yīng)活化能，且反應(yīng)速率由過(guò)程I決定D.在過(guò)程II中同時(shí)存在碳氧鍵的斷裂和形成14.利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如圖所示(、、、極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是A.極、極分別為陰極、陽(yáng)極B.膜、膜均為陽(yáng)離子交換膜，膜為陰離子交換膜C.極上的反應(yīng)為D.理論上，極消耗甲烷，極產(chǎn)生15.在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB.電解過(guò)程中丙中溶液酸堿性無(wú)變化C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：16.室溫下，用0.1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，減小C.在c點(diǎn)溶液中有：D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d二、填空題(每空2分，共52分)17.快離子導(dǎo)體是一類(lèi)具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)，研究得最多的是、、、、F、O等的快離子導(dǎo)體。（1）的過(guò)程中，失去的電子是基態(tài)中___________軌道上的電子。（2）N、O、F的第一電離能從小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)；、、、的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)__________。(用化學(xué)式表示，下同)；其中、的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；（4）分子中只含有___________個(gè)手性碳原子18.燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。（1）以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入和構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體方法，利用圖乙所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；②二甲醚()應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；③電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱腳__________(填“增大”“減小”或“不變”)。19.、是大氣污染物但又有著重要用途。Ⅰ.已知：（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．和的體積比保持不變Ⅱ．可用于制。為探究某濃度的的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（3）用離子方程式表示溶液具有堿性的原因___________。與氯水反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）含的煙氣可用溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(kāi)__________。(任寫(xiě)一個(gè))。離子交換膜___________(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。（5），將一定量放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))