《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件

第3節(jié)氧化劑和還原劑《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件

化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型

是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)

是否得失氧元素氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【知識回顧】《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件點(diǎn)燃1.C+O2=====CO22.2Cu+O2====2CuO△3.CuO+H2====Cu+H2O△4.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△8.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O5.NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓6.CaCO3=====CaO+CO2↑高溫共同特點(diǎn)：①得失氧元素②元素化合價變化交流·研討：下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)7.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu是不是氧化還原反應(yīng)？《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低△Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)2、從化合價升降角度氧化反應(yīng)：有元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：有元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的、相互依存于同一反應(yīng)中——局限性《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件一、化學(xué)反應(yīng)與元素化合價的變化反應(yīng)中有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)特別注意：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移1.氧化還原反應(yīng)的概念《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件

判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。從四種基本反應(yīng)類型的角度分析屬于哪種基本反應(yīng)類型?！具w移·應(yīng)用】Cu+Cl2===CuCl2△Na2O+H2O===2NaOH)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CaCO3====CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√

×

×

√

√×

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系〖小結(jié)〗非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件【思考】氧化還原反應(yīng)過程中為什么有化合價的變化？【實驗·探究】實驗一：把鐵釘放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象實驗二：按圖連接實驗裝置現(xiàn)象：鐵定上有紫紅色的固體析出現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紫紅色固體析出《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件〖觀察.思考〗氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)FeCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)指針偏轉(zhuǎn)00+2+2《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件3、從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子的化學(xué)反應(yīng)。都屬于電子轉(zhuǎn)移電子得失電子偏移【概括·整合】元素化合價升高→失電子→氧化反應(yīng)元素化合價降低→得電子→還原反應(yīng)《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件電子得失的動畫演示《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件2Na+Cl2=====2NaCl點(diǎn)燃《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件●+1HClH2+Cl2=====2HCl點(diǎn)燃+17●●●●●●●+17●●●●●●●●+1HCl共用電子對偏向Cl，使其顯示負(fù)電性共用電子對偏離H，使其顯示正電性《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件二、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物元素化合價升高→失電子→氧化反應(yīng)元素化合價降低→得電子→還原反應(yīng)→氧化產(chǎn)物還原劑→→還原產(chǎn)物氧化劑→降得還氧↑化合價↓↑電子↓↑發(fā)生的反應(yīng)得到的產(chǎn)物↓↑劑↓升失氧還口訣：1、定義：《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低本質(zhì)特征失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件1.下列敘述中，正確的是(

)A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它既可能被氧化，也可能被還原D《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件

D2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O====Ca(OH)2C.CaCO3

====CaO+CO2↑

D.2CO+O2

====

2CO2點(diǎn)燃《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.化合價的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失C《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件4.下列屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃 B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.把鐵片放入硫酸銅溶液中 D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件化合價升高，失x電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得x電子，發(fā)生還原反應(yīng)2、表示：（1）、雙線橋法：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化合價升高，失2e-化合價降低，得2e-步驟：①標(biāo)價態(tài)、②連雙線、③注得失注意：得失電子數(shù)一定要相等《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（2）、單線橋法：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2e-xe-單線橋法直觀反映：電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高價態(tài)的含氧酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4等含高價態(tài)元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等3、常見的氧化劑和還原劑：(課本53頁）氧化劑金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al等非金屬單質(zhì)：H2、C等含低價態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、

NaBr、Na2S等還原劑《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件【練習(xí)】指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并分別用雙線橋法和單線法表示1、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、3Cl2+2Fe=====2FeCl3點(diǎn)燃3、2KClO3=====2KCl+3O2↑點(diǎn)燃4、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O7、SO2+2H2S==3S+2H2O6、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑5、2H2O2==2H2O+O2↑《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件4、氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物化合價升高，失x電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得x電子，發(fā)生還原反應(yīng)《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件2.認(rèn)識氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性得到電子的難易程度

失去電子的難易程度化合價降低化合價升高特別提醒：得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關(guān)系《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件H2SSSO2H2SO3Na2SO3H2SO4（濃）-20

+4

+4

+4

+6氧化性還原性H2SH2SO4（濃）3.從化合價高低認(rèn)識氧化性和還原性既具有氧化性又具有還原性【想一想】判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性。高價氧化(性)、低價還原(性)、中間價態(tài)兩性全。秘訣《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件總結(jié)歸納：含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性?！兜谌?jié)-氧化劑與還原劑》課件MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

Cl2+2I-=2Cl-+I2

MnO2>Cl2>I2>H2SO4SO2>I->Cl->Mn2+則：氧化性：還原性：△例如：《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件

思考“在氧化還原反應(yīng)中，1molAl能失去3mole-，而1molNa僅能失去1mole-，所以還原性Al＞Na”。這一說法是否正確？不正確。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)?！兜谌?jié)-氧化劑與還原劑》課件高價氧化(性)、低價還原(性)；中間價態(tài)兩性全。氧化還原反應(yīng)化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物特征實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等生成生成氧化性還原性具有具有《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A.失電子的物質(zhì)作氧化劑B.有元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件2.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2D《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件3.根據(jù)反應(yīng)方程式①2Fe3++2I-====2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+====2Br-+2Fe3+

可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為（）A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件4.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥C《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件【知識整理】含鐵物質(zhì)單質(zhì)：金屬鐵Fe(游離態(tài))化合物氧化物氫氧化物鹽FeO（黑色）Fe2O3

（紅棕色）Fe3O4（可看成FeO?Fe2O3

）Fe(OH)2（白色↓）Fe(OH)3（紅褐色↓）亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合態(tài))《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件三氧化二鐵黃鐵礦赤鐵礦磁鐵礦鐵礦石磁鐵礦黃鐵礦鐵礦石《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件鐵的化合物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱————鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物------《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件共

性與酸反應(yīng)FeO+2HCl===FeCl2+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O與還原劑反應(yīng)FeO+CO====Fe+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高溫高溫高溫《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被氧化較穩(wěn)定，受熱易分解溶解性難溶于水難溶于水轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件活動·

探究還原性?

氧化性?還原性氧化性？FeFeCl2FeCl3設(shè)計實驗方案《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件加入氧化劑，使其化合價升高；通過實驗證明化合價升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價降低；通過實驗證明化合價降低后的產(chǎn)物探究方法探究物質(zhì)具有還原性探究物質(zhì)具有氧化性方法引導(dǎo)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3血紅色溶液《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件1、Fe——還原性選：H2SO4、HNO3、FeCl32、FeCl3——氧化性選：Cu、Fe、Zn3、FeCl2——氧化性選：Zn4、FeCl2——還原性選：HNO3

、氯水[方案設(shè)計]實驗試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅片銅片稀硫酸稀硝酸KSCN溶液《第三節(jié)-氧化劑與還原劑》課件探究一:鐵單質(zhì)的還原性