理工類專業(yè)課復習資料-【非常詳細!】有機化學知識點歸納

yyz點燃y識點歸納結(jié)構(gòu)與性質(zhì)官能團原子團(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等各類有機物的官能團，結(jié)構(gòu)特點及主要化學性質(zhì)都不溶于水，易溶于有機溶劑D學性質(zhì)：①取代反應(與鹵素單質(zhì)、在光照條件下)光光CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+光光點燃②燃燒CH4+2O2CO2+2H2O③熱裂解CH③熱裂解CH4C+2H2催化劑C16H34C8H18+C8H16加熱、加壓y點燃y④烴類燃燒通式：CxHt+(x+)O2—————xCO2y點燃y42燃燒通式:CxHyOz+(x+)O2—————xCO2+H2O422△y點燃yy點燃yCH2=CH2CH2=CH2+H2OHCH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXrCHCHBrCHCHCHCHCHCHn2CO22CO2+2H2OCH2=CH2+3O2④氧化反應2④氧化反應2CH2=CH2+O242HOOE應條件對有機反應的影響：BrCH＝CH－CH＋HBrCHCHCH(氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)則)33rF同對有機反應的影響：CHCH2CHCH2+Br2CHCHCH2CHCHCH2+Br260℃BrBrCH2CHCHCH2BrBrHCHCHC)物理性質(zhì)：純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。工業(yè)品乙炔帶C：現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙,燃燒時火焰溫度很高(＞3000℃)，用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。H2現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)H2現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)HBrBr2HNO加濃硫酸冷卻至室溫再加苯硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒—NO2+H2ONO23HO－NO2+3H2O lNH31CH≡CH+Na→CH≡CNa+2H2↑NH1CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+H2↑2CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑CuCCuCAgCAgNHClNHOH苯及苯的同系物：①取代反應(與液溴、HNO3、H2SO4等)60℃—SO3H+H2O△—SO3H+H2O△②加成反應(與H2、Cl2等)NNi△NO2+3Cl2B)物理性質(zhì)：純凈的本分是無色晶體，但放置時間較長的苯酚往往是粉紅色的，這是由于苯酚被空氣中的氧氣氧化D取代。增加(氟代烴除外)和鹵素原子序數(shù)的增大而升高。比相應的烴沸點高。密度降低(鹵原子百分含量降低)。CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+HBrCH3CH2OH+NaBrB)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子(或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上)的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應的烴類似。C)物理性質(zhì)(乙醇)：無色、透明，具有特殊香味的液體(易揮發(fā))，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能①置換反應(羥基氫原子被活潑金屬置換)HNaCHCHONaHHOCHCHOHNaNaOCHCHONaHCHCHOHCHCHOHHBrCH3CH2Br+H2O△△CHCHO2H2OCHCHOHO2△2CH3CCH3△2CH3CCH3+2H2OOHOCHCHOH+OHOCHCHOH+O2OHC—CHO+2H2O現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味④酯化反應(跟羧酸或含氧無機酸)CH3COOH+CH3CH2OH濃SO4CH3COOCH2CH3+H2O沸⑤消去反應(分子內(nèi)脫水)：CH3CH2OH170℃C2H5OC2H5+H2OC2H5OC2H5+H2O中通入二氧化碳—ONa+CO2+H2OaHCOOHOH中通入二氧化碳—ONa+CO2+H2OaHCOOHOHC)化學性質(zhì)：+NaOH—ONa+H+NaOHCO|3Br2|Br––Br↓+3HBrBr|⑤制備酚醛樹脂(電木)：(8)醛酮OOC)物理性質(zhì)(乙醛)：無色無味，具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，易燃，能跟水，乙醇等互溶。①加成反應(加氫、氫化或還原反應)CHOCHOH△②氧化反應(醛的還原性)2CH3CHO+5O24CO2+4H2OOCH3—C—CHCH3—C—CH3+H2CH3CHCH3CH3CHO+O22CH3COOH洗△洗CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(銀鏡反應)O△H—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O(費林反應)OOD學性質(zhì)：化反應)O—C—O—RA)官能團：(或—COOR)(R為烴基)；代表物：CH3COOCH2CH3水解反應(酸性或堿性條件下)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH△△CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A)代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)B結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C；②具有多元醇的化學性質(zhì)。A)代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)B有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。H+H+C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6C12H22O11+H2O2C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖A)代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]B淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。HSO4△②水解反應(最終產(chǎn)物均為葡萄糖)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6△淀粉葡萄糖質(zhì)A物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可CHCOOCH+3HCHCOOCH+3H2分離和提純蛋白質(zhì)(膠體的性質(zhì))③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變。CHCOOCHC17H35COOCH2CHCOOCHC17H35COOCH2COOCHOOCH子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。HCOOCHCOOCHOOCHCOOCH鈉)，皂化后通過鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。HCOOCHCHCOOCH+3NaOHHCOOCH應機理氧化反應－H2O|HOOH2SO4CH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O△學的一些技巧2．1mol有機物消耗NaOH的最大量件推斷反應類型、多糖的水解硝化反應鹵代OH系物支鏈上的氧化4．根據(jù)反應物的化學性質(zhì)推斷官能團與Na2CO3溶液反應酚羥基(不產(chǎn)生CO2)、羧基(產(chǎn)生CO2)H成反應(即能被還原)不易與H2發(fā)生加成反應CuOH)2反應生成磚紅色沉淀KMnO水、醛基能被氧化(發(fā)生還原反應)與新制Cu(OH)2懸濁液混合產(chǎn)生淀KMnO使由官能團推斷有機物的性質(zhì)由反應試劑看有機物的類型7．根據(jù)反應類型來推斷官能團、醇、羧酸、酯、苯酚OH8．引入官能團的方法加成醛/酮加氫鹵代烴水解酯的水解鹵素原子(－X)炔烴加氫臭氧分解性水解羧酸鹽酸化9．消除官能團的方法①通過加成消除不飽和鍵；②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(－OH)；③通過加成或氧化等消除醛基(－CHO)。10．有機合成中的成環(huán)反應11．有機物的分離和提純NaOH苯NaOHNaOH溴NaOHNO2NaOHNaOHNa2CO3水苯KMnO、NaOH水水12．有機物溶解性規(guī)律憎水基團。當有機物中碳原子數(shù)較少且親水基團占主導地位時，物質(zhì)一般易溶于水；當有機物中憎水基團占主導地位時，不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水?。罕健Ⅴヮ?、石油產(chǎn)品(烴)13．分子中原子個數(shù)比關系14．常見式量相同的有機物和無機物OCHCHOCHCHCa(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH16．有機物的通式算的幾條規(guī)律物燃燒規(guī)律及其運用42CnHmgn)O2————42VmmH4的氣態(tài)烴都符合。H(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定2．需用溫度計的實驗有：(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70－80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50－60℃)〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)(5)較強的無機還原劑(如SO