醫(yī)用化學(xué)自測(cè)題二

本文格式為Word版，下載可任意編輯——醫(yī)用化學(xué)自測(cè)題二1.0.4molNaOH溶解于水，配成500mL溶液，其濃度表示正確的是A.c(NaOH)=1.6mol·L-1B.c(NaOH)=0.4mol·L-1C.c(NaOH)=0.8mol·L-1D.c(NaOH)=0.8mmol·L-1

2.有以下四種溶液，在一致溫度下滲透壓最高的是

A.0.2mol·L-1NaClB.0.2mol·L-1葡萄糖C6H12O6C.0.2mol·L-1尿素CO(NH2)2D.0.2mol·L-1蔗糖C12H22O11

3.在一致溫度下，欲使用半透膜隔開(kāi)的兩種稀溶液不發(fā)生凈滲透，應(yīng)使兩溶液A.溶質(zhì)的質(zhì)量濃度相等B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.溶質(zhì)的滲透濃度相等

4.以下幾組用半透膜隔開(kāi)的溶液中，水從右向左凈滲透的是

A.50g·L-1C6H12O6（Mr=180）┊20g·L-1NaCl（Mr=58.5）B.0.05mol·L-1NaCl┊0.08mol·L-1葡萄糖C6H12O6

C.0.05mol·L-1尿素CO(NH2)2┊0.05mol·L-1葡萄糖C6H12O6D.0.05mol·L-1MgSO4┊0.05mol·L-1CaCl2

5.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是

A.9g·L-1NaClB.3g·L-1的NaCl

C.50g·L-1葡萄糖C6H12O6D.100g·L-1的葡萄糖C6H12O6

6.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是

A.9g·L-1NaClB.3g·L-1的NaCl

C.50g·L-1葡萄糖C6H12O6D.100g·L-1的葡萄糖C6H12O6

7.用等體積的0.008mol·L-1KI溶液和0.010mol·L-1AgNO3溶液混合制備AgI溶膠，分別參與下述電解質(zhì)溶液，其聚沉能力最大的是

A.AlCl3B.MgSO4C.K3PO4D.NaCl

8.電泳時(shí)，硫化砷膠粒泳向正極，要使一定量的硫化砷溶膠聚沉，以下電解質(zhì)中需用的物質(zhì)的量最少的是

A.AlCl3B.MgSO4C.K3PO4D.CaCl2

9.以下關(guān)于溶膠的表達(dá)不正確的是

A.它屬于多相系統(tǒng)B.相界面大，屬于不穩(wěn)定系統(tǒng)

C.膠粒由大到100nm的單個(gè)高分子組成D.丁鐸爾現(xiàn)象明顯

10.以下不屬于溶膠相對(duì)穩(wěn)定因素的是

A.具有猛烈的布朗運(yùn)動(dòng)B.水化膜的保護(hù)作用C.膠粒帶有一致類(lèi)型的電荷D.高分子溶液的保護(hù)作用

11.丁鐸爾現(xiàn)象屬于光的以下性質(zhì)中的

A.反射B.散射C.吸收D.透射

12.根據(jù)反應(yīng)AgNO3+KI→AgI+KNO3制備AgI溶膠，在AgNO3過(guò)量時(shí)的溶膠在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳的是

A.NO3-B.(AgI)mC.(AgI)m·nAg+D.[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3]x+

13.以下物質(zhì)中不是弱電解質(zhì)的是

A.NH3B.HAcC.NaAcD.H2CO3

14.已知NH3的Kb=1.79×10-5，HAc的Ka=1.76×10-5，以下溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其pH值小于7的是

A.NaOHB.NH3C.NaAcD.NH4Cl

15.已知NH3的Kb=1.79×10-5，HAc的Ka=1.76×10-5，一致濃度的NaAc與NH3水溶液的pH值

A.NH3的pH值高B.NH3低

C.NH3的pH值與NaAc的pH值相等D.無(wú)法比較

16.按酸堿質(zhì)子理論,水溶液中以下各種物質(zhì)中堿性最弱的是A.Cl-B.Ac-C.CO32-D.S2-

17.0.10mol·L-1的以下溶液中酸性最強(qiáng)的是

A.HAc(Ka=1.76×10-5)B.HCOOH(Ka=1.8×10-4)C.C6H5OH(Ka=1.1×10-10)D.HF(Ka=3.5×10-4)

18.往1升0.1mol·L-1的NH3·H2O中參與一些NH4Cl，結(jié)果是A.NH3·H2O的Kb變化B.溶液的pH不變C.溶液的pH減少D.溶液的pH增大

19.以下各組溶液能用來(lái)相互混合配制成緩沖溶液的是A.NaOH~NaAcB.HCl~NH4ClC.NaOH~NH3D.NH4Cl~NH3

20.人體血漿中最重要的抗酸成分是

A.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-D.CO2

21.欲配制與血漿pH值一致的緩沖溶液，應(yīng)選用以下哪一組緩沖對(duì)A.HAc~NaAc(pKa=4.75)B.NaH2PO4~Na2HPO4(pKa=7.20)C.NH3~NH4Cl(pKa=9.25)D.HCOOH~NaCOOH(pKa=3.75)

22.影響緩沖容量的因素是

A.緩沖溶液的pH值和緩沖比B.共軛酸的pKa和共軛堿的pKbC.緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及二者之比D.緩沖溶液的總濃度和共軛酸的pKa

23.有1L以下緩沖溶液，其中緩沖容量最大的是A.含有0.10molHAc和0.10molNaAcB.含有0.09molHAc和0.11molNaAcC.含有0.05molHAc和0.05molNaAcD.含有0.04molHAc和0.06molNaAc

24.以下多電子原子能級(jí)在電子填充時(shí)能量最高的是

A.n=1，l=0B.n=2，l=0Cn=4，l=0Dn=3，l=2

25.假定某一電子有以下成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A.3，2，2，1/2B.3，2，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/2

26.以下基態(tài)原子外層軌道單電子數(shù)最多的是

A.BeB.CC.OD.N

27.以下分子中，中心原子雜化類(lèi)型為sp的是

A.CH4B.BeCl2C.NH3D.BF3

28.以下分子中鍵角最大的是

A.NH3B.CH4C.H2OD.BF3

29.以下分子中極性分子是

A.NH3B.CH4C.CO2D.BF3

30.NH3中N的成鍵軌道及NH3的分子構(gòu)型是

A.sp3等性雜化軌道，三角錐體B.sp3不等性雜化軌道，正周邊體C.sp3等性雜化軌道，正周邊體D.sp3不等性雜化軌道，三角錐體

31.協(xié)同物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位體是

A.NH3、Cl2B.NH3、Cl–C.NH3D.Cl–

32.協(xié)同物[Co(en)2Cl2]Cl中心原子的配位數(shù)是

A.2B.4C.5D.6

33.以下配體能夠用作配位劑的是

A.CN-B.NH3C.H2N-CH2-NH2D.H2N-CH2-CH2-NH2

34.以下物質(zhì)中S的氧化值是2.5的化合物是

A.H2SB.H2SO4C.SO2D.Na2S4O6

35.電極反應(yīng)為Ag++eAg，以下因素中能使電極電勢(shì)增大的是A.在電極溶液中參與HNO3B.在電極溶液中參與NaCl

C.在電極溶液中參與AgNO3D.在電極溶液中參與NH3

36.已知φy(Fe3+/Fe2+)=0.77V；φy(Fe2+/Fe)=–0.41V；φy(Sn4+/Sn2+)=0.15V；φy(Sn2+/Sn)=-0.14V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)相對(duì)最強(qiáng)的還原劑是A.Fe2+B.Sn2+C.FeD.Sn

37.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是

Br2+2e=2Br–，φy=1.087V；O2+2H2O+4e=4OH–，φy=0.401V；Fe3++e=Fe2+，φy=0.771V；Ag++e=Ag，φy=0.7996V。A.Br2B.O2C.Fe3+D.Ag+。

38.已知φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V；φ?(Fe2+/Fe)=–0.41V；φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V；φ?(Sn2+/Sn)=-0.14V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下反應(yīng)不能正向進(jìn)行的是A.Fe3++Fe=2Fe2+B.Fe2++Sn=Fe+Sn2+C.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；D.Sn4++2Fe=Sn2++2Fe2+

39.已知φ?(Cu2+/Cu)=0.3402V，φ?(Zn2+/Zn)=-0.7628V，以下電池表示式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A.(-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)B.(-)Pt,Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu,Pt(+)C.(-)Cu|Cu2+(c2)‖Zn2+(c1)|Zn(+)D.(-)Pt,Cu|Cu2+(c2)‖Zn2+(c1)|Zn