人教版高中化學必修一 原子結構與元素周期表 物質結構元素周期律(第1課時)

第一節(jié)原子結構與元素周期表第1課時

環(huán)節(jié)一創(chuàng)設情境，導入新課問題：上述物質分別是由哪些微粒構成？其中最主要微粒是什么？環(huán)節(jié)二：科學史話——重演原子結構模型的演變史原子是構成物質的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1803年道爾頓實心球模型1904年湯姆孫棗糕模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1897年湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，知道電子帶負電荷

陰極射線實驗1911年盧瑟福核式模型

在原子的中心有一個帶正電的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。盧瑟福α粒子散射實驗1919年，盧瑟福用粒子轟擊氮核，得到了質子，1929年查德威克發(fā)現(xiàn)原子核內(nèi)存在不顯電性的中子。一、原子結構核外電子（-）原子原子核質子（+）中子（不顯電性）電量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)質量關系：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ質量數(shù)——

質子數(shù)

————元素符號表示方法：玻爾原子模型(1913年)——電子分層排布模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。環(huán)節(jié)三活動探究，突破難點，探究核外電子分層排布1926～1935年電子云模型現(xiàn)代物質結構學說。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。

閱讀課本86頁，回答下列問題：1、電子怎么分層，依據(jù)是什么？2、電子在核外分幾層，能量高低如何？電子層（n）1

2

345

6

7符號：K

L

MNO

P

Q離核距離:近遠能量高低：低高⑴電子層的表示方法小組談論P.87探究電子排布規(guī)律81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素課堂練習.1、請畫出33As和55Cs的原子結構示意圖。2、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/33、請從鈉原子和氯原子的結構示意圖分析氯化鈉的形成過程。

任務三觀察學習，歸納總結【思考】下圖是三種氫原子的結構圖，請?zhí)顚懴卤聿⒆⒁夥治鏊鼈兊南嗤c和不同點。原子名稱

質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子符號

氕

氘

氚

101112測定文物年代化學與生活13C：檢測幽門螺旋桿菌氘、氚聚變反應制造氫彈環(huán)節(jié)四：小結提煉，升華知識—樹立“宏—微—符”的相互聯(lián)系小組討論:看到符號，你想到了什么？Cl37171、是一種氯原子，質子數(shù)為17，質量數(shù)為35。2、氯是一種非金屬元素。3、原子結構示意圖為：4、氯易得到一個電子，具有氧化性。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.在（1）（2)（3)

（4）、（5）（6）中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。LiNNaMgLiC【課堂評價二】2、考古學上常用來測定文物的歷史年代。原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．6B．8C．14D．20C

146C

146B3.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是(

)A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質量相同C【課堂評價三】第四章第一節(jié)

原子結構與元素周期表課時1原子結構

觀察圖片，想到了什么？2.原子核由質子和中子構成；1.原子是由居于原子中心的

原子核和核外電子構成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；一、原子的構成構成原子的粒子電子原子核質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量質子質量的1/18361.0071.008原子的特點約為一個碳原子質量的1/121、質量數(shù)（A）定義：忽略電子的質量，將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質量數(shù)，符號A。質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2、原子組成的表示方法AZXC12616O8質量數(shù)質子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035Na+

S2-

陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-

電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)練習1：3、原子核外電子的排布

電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號：K、L、M、N、O、P、Q(1)核外電子是分層排布的(2)核外電子的排布遵循能量最低原理在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠區(qū)域運動的電子能量較高。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高

原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起，當一層排滿后再填充下一層。2n2122232425261.各電子層最多容納2n2個電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)；3.次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地套用。（3）核外電子的排布規(guī)律鈉原子的結構示意圖如下，請注明其意義：（4）電子層的表示方法原子核核內(nèi)質子數(shù)(或核電荷數(shù))粒子符號電子層M層電子數(shù)＋192881＋202882鉀（K）鈣（Ca）2、判斷下列示意圖是否正確？為什么？3、核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(

)A．1種B．2種C．3種D．4種B【解析】在1～18號元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。練習：4．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的粒子符號，并畫出其結構示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：______。(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________。(4